历年无机化学 (2)

5．( )已知下列反应的标准平衡常数：
N2 (g) + O2 (g) H2 (g) + 1/2 O2 (g) 2NH3 (g) +5/2 O2 (g) N2 (g) + 3H2 (g) 则 K =________。
2NO (g) H2O (g) 2 NH3 (g)
K K K K
2NO (g) + 3 H2O (g)
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第四模块 期末试题......................................................................................................................... 3 海南大学 无机化学（上）期末考试样卷一 ......................................................................... 3 海南大学 无机化学（下）期末考试样卷二 ....................................................................... 16 海南大学 无机化学（上）期末考试样卷三 ....................................................................... 28 海南大学 无机化学（下）期末考试样卷四 ....................................................................... 41
1．50 号元素的电子排布式为 素属 周期， 族， 区元素.
，该元

郑州大学普通化学和有机化学2018考研真题试题考研参考书《2019郑州大学考研普通化学和有机化学考研复习指导》（收录郑大考研真题答案）由郑大考研尚研教育联合郑州大学优秀研究生经过半年时间共同合作整理编写而成。

郑大各专业考研复习指导，包含郑大考研分数线、报录比、考研大纲、导师信息等，内容紧凑权威细致，编排结构科学合理，为参加2019郑州大学考研的考生量身定做的必备专业课资料。

《2019郑州大学考研普通化学和有机化学复习》参考书目：1、《无机化学》（第二版上、下册）武汉大学、吉林大学、南开大学宋天佑等编高等教育出版社（上册2009年9月第二版，下册2010年4月第二版）2、《基础有机化学》（第三版上、下册）邢其毅、裴伟伟等编，高等教育出版社（2010年11月第三版）适用科目：专业：070301★▲无机化学、070302★▲分析化学、070303☆★▲有机化学、070304★物理化学、078001★药物化学、078004药物分析学、0703Z1化学生物学（2016年新增专业）说明：1、以上专业从2014考研开始改革为初试考试科目完全一样；2、以上专业2015考研再次变动考研科目，初试考的仍然都一样；3、☆表示该专业为国家级重点学科，▲表示该专业是省重点学科，★表示该专业有博士点。

※专业课初试考试科目：③普通化学（考试内容涉及参考教材中无机化学、物理化学和分析化学）④有机化学内容详情本书包括了以下几个部分内容：Part1-考试重难点：1、郑州大学有机化学考试大纲2、郑州大学有机化学导师授课教案3、郑州大学有机化学考研基础知识点总结4、郑州大学有机化学式汇总5、郑州大学有机化学复习题集6、郑州大学有机化学考研重难点讲解7、郑州大学考研有机化学高分考生手写笔记8、郑州大学考研无机化学专业课考研辅导讲义9、郑州大学考研《有机化学学习指导》（郑大王敏灿老师编写内部复习资料★★★★★）10、有机化学郑大期末试题5份含答11、无机化学和分析化学郑大期末试题集（部分缺答案）12、《基础有机化学》（第三版上、下册）邢其毅考研班辅导视频Part2-郑州大学历年考研真题与部分答案：汇编郑州大学考研专业课考试科目的无机化学2005-2014.2016.2017年+有机化学2005-2017年考研真题，并配备无机化学2005-2012年+有机化学2005-2011年真题答案，方便考生检查自身的掌握情况及不足之处，并借此巩固记忆加深理解，培养应试技巧与解题能力。

绪论1一、无机化学的研究对象1二、无机化学学科的动向和趋势1三、无机化学在国民经济及日常生活中的作用3四、无机化学的任务和学习方法3 第一章原子结构与周期律4第一节原子核外电子的运动状态4一、核外电子的运动特点4二、核外电子运动状态的近代描述5三、四个量子数5第二节基态原子核外电子的排布7一、多电子原子轨道的能级7二、核外电子排布规律8第三节原子结构与元素周期律10一、周期与能级组10二、族与电子构型11 三、元素分区11第四节元素性质的周期性12一、有效核电荷12二、原子半径12三、电离能13四、电子亲和能14五、电负性14知识拓展氟里昂的发现与元素周期表16习题16第二章分子结构与晶体结构19第一节离子键理论19一、离子键理论的要点19二、离子的特征20第二节共价键理论21一、H2分子中的化学键21二、价键理论的要点21第三节杂化轨道理论简介24一、杂化轨道理论的基本要点24二、杂化方式与分子的空间构型25三、等性杂化与不等性杂化26四、金属键26第四节分子间作用力27一、分子的极性27二、分子间作用力27三、氢键29第五节晶体结构30一、晶体的基本知识30二、晶体的基本类型与性质30知识拓展二氧化碳能转变为汽油吗？31习题32第三章化学反应速率和化学平衡34第一节化学热力学基本知识34一、基本概念34二、化学反应热效应35三、热化学方程式36第二节化学反应速率36一、化学反应速率36二、反应速率理论简介37 第三节影响反应速率的因素39一、浓度对化学反应速率的影响39二、温度对化学反应速率的影响40三、催化剂对化学反应速率的影响41四、影响多相反应速率的因素43第三节化学平衡43一、化学平衡43二、标准平衡常数44三、多重平衡规则45第四节化学平衡的移动46一、浓度对化学平衡的影响46二、压力对化学平衡的影响47三、温度对化学平衡的影响47四、催化剂与化学平衡48五、勒·夏特列原理48六、反应速率与化学平衡的应用48 知识拓展新能源48习题49第四章酸碱平衡52第一节溶液的基本知识52一、溶液的浓度的表示方法52二、有关物质的量浓度的计算53三、稀溶液的性质53第二节酸碱理论55一、酸碱的解离理论55二、酸碱的质子理论55三、酸碱的电子理论56第三节溶液的酸碱性56一、水的解离平衡56二、溶液的pH57三、酸碱指示剂57第四节弱酸、弱碱的解离平衡58一、一元弱酸、弱碱的解离平衡58二、多元弱酸的解离平衡60三、同离子效应和盐效应60第五节缓冲溶液61一、缓冲溶液及缓冲作用原理61二、缓冲溶液的pH62三、缓冲溶液的应用63第六节酸碱滴定法简介63知识拓展酸碱食品与健康64习题65 第五章沉淀溶解平衡68 第一节沉淀溶解平衡68一、沉淀溶解平衡与溶度积常数68二、溶度积与溶解度68第二节沉淀的生成与溶解69一、溶度积规则69二、沉淀的生成70三、沉淀的溶解72第三节沉淀滴定法74一、方法简介74二、银量法确定理论终点的方法74 知识拓展免疫共沉淀技术75习题76第六章氧化还原平衡78第一节氧化还原反应的基本概念78一、元素的氧化数78二、氧化还原电对79三、氧化还原反应方程式的配平79 第二节原电池与电极电势81一、原电池的组成81二、原电池的电动势82三、标准电极电势82四、影响电极电势的因素84第三节电极电势的应用86一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱86二、氧化还原反应可能进行的方向和次序86三、判断氧化还原反应进行的程度87四、元素电势图及其应用88第四节氧化还原滴定法简介89一、特点89二、高锰酸钾标准溶液90三、实例——Ca2+的测定(间接滴定法)90第五节实用电化学91一、金属的腐蚀91二、防止金属腐蚀的方法92知识拓展新型燃料电池92习题93第七章配位平衡96第一节配位化合物的基本概念96一、配合物的定义96二、配合物的组成96三、配合物的命名97四、螯合物98第二节配位化合物的结构99一、配位化合物价键理论的基本要点99二、配位化合物空间构型99第三节配位平衡100一、配合物的稳定常数100二、配位平衡的移动101第四节配位化合物的应用103一、分析化学研究方面103二、生物化学方面103三、工业生产方面103第五节配位滴定法简介103一、金属指示剂的作用原理103二、配位滴定方式及其应用104知识拓展螯合纤维105习题106第八章重要的非金属元素108第一节卤素108一、卤素单质108二、氢卤酸和卤化物110三、氯的含氧酸及其盐111四、卤素离子的鉴定113第二节氧族元素113一、臭氧114二、过氧化氢114三、氢硫酸与硫化物115四、硫酸及硫酸盐116第三节氮族元素117一、氨与铵盐118二、磷酸与磷酸盐119三、砷的重要化合物120第四节碳族元素122一、碳的重要化合物122二、硅的重要化合物124知识拓展新型陶瓷材料——碳化硅125习题126第九章重要的金属元素128 第一节铝及其化合物128一、单质铝的性质128二、氧化铝和氢氧化铝129第二节锡、铅及其化合物130一、锡的重要化合物130二、铅的重要化合物131三、Sn2+、Pb2+的鉴定131第三节铜、银及其化合物131一、铜及其化合物132二、银及其化合物133第四节锌、镉、汞及其化合物135一、锌及其重要化合物135二、汞及其重要化合物136第五节铬及其化合物138一、铬单质的性质138二、铬的重要化合物138第六节锰及其重要化合物140一、锰的重要化合物140二、Mn2+、MnO-4的鉴定141第七节铁及其重要化合物141一、铁单质的性质141二、铁的重要化合物142三、Fe2+和Fe3+的鉴定144知识拓展金属与生活——稀土金属的应用144习题145第十章绿色化学概述147一、绿色化学的定义与原则147二、绿色化学的研究内容148三、绿色化学与可持续发展148四、绿色化学技术148五、绿色化学与化工的发展趋势150 第十一章无机材料152第一节重要金属及合金材料152一、碳素钢及合金钢152二、有色金属与合金153第二节无机非金属材料154一、传统陶瓷154二、新型陶瓷154 第三节几种无机功能材料155一、磁性材料155二、超导材料155三、光导纤维与激光材料156四、纳米材料156第十二章无机化学基础实验157【项目1】无机化学实验基本操作157 【项目2】试管操作162【项目3】液体量具的使用162【项目4】溶液的配制164【项目5】重要的非金属元素的性质164【项目6】重要的金属元素的性质167 【项目7】常见阴、阳离子的定性检验169第十三章无机化学综合实验177【项目1】氯化钠的提纯177【项目2】硫酸铜的提纯178【项目3】硫酸亚铁铵的制备180【项目4】明矾的制备182 【项目5】氯化铵的制备183第十四章设计与创新性实验186【项目1】甲酸铜的制备186【项目2】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备186【项目3】茶叶中一些元素的分离与鉴定187附录189附录一酸、碱的标准解离常数189 附录二溶度积常数 附录三标准电极电势附录四配离子的稳定常数附录五常见酸、碱水溶液的相对密度与其质量分数196当我被上帝造出来时，上帝问我想在人间当一个怎样的人，我不假思索的说，我要做一个伟大的世人皆知的人。

第一篇 化学反应原理
第一章 气 体
§1.1 理想气体状态方程 §1.2 气体混合物 *§1.3 气体分子运动理论 §1.4 真实气体
§1.1 理想气体状态方程
1.1.1 理想气体状态方程 1.1.2 理想气体状态方程的应用
1.1.1 理想气体状态方程
气体的最基本特征： 具有可压缩性和扩散性。
人们将符合理想气体状态方程的气体，称 为理想气体。
分压定律的应用
饱和蒸气压? 在密闭条件中，在一定温度下，与液体或固体处于 相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压
例题：用金属锌与盐酸反应制取氢气。 在25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶 中气体压力为98.70kPa（25℃时，水的饱和 蒸气压为3.17kPa），体积为2.50L，计算反 应中消耗锌的质量。
分析化学: 包括定性分析和定量测定, 仪器 分析等, 是进行化学研究的基础。
交叉学科: 地球化学, 无机生物化学, 材料 科学和冶金学。
无机化学内容分成三大部分： ➢化学反应原理：四大平衡，热力学基 础，动力学基础 ➢物质结构基础(化学理论)：原子结构， 分子结构，固体结构，配合物结构 ➢化学元素(描述化学)
解： T =(273+25)K = 298K
p=98.70kPa V=2.50L 298K时，p(H2O)=3.17kPa
Mr (Zn)=65.39
(98.70 3.17)kPa 2.50L n(H2) = 8.314J K-1 mol-1 298K
=0.0964mol
Zn(s) + 2HCl ZnCl2 + H2(g)
M mRT pV
M = Mr gmol-1
3. 确定气体的密度
M mRT pV