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2019年中考化学知识分类汇编练习卷： 金属的化学性质(含答案)

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金属的化学性质 一、选择题 1．【2018年湖南省岳阳市】甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞丁＞乙＞丙 C．丁＞甲＞乙＞丙 D．甲＞乙＞丁＞丙 2．【2018年广州市】有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z 3．【2018年山东省济宁市】分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见右图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（ ）

A．反应前，溶液中溶质质量分数:FeSO4B．反应后，两容液底部分别析出的金属是Fe和Cu C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：FeD．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质星分数分别为A、B，则A>B 4．【2018年湖北黄冈市】金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:

其主要反应原理如下： ①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2 ②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl ③H2WO4H2O＋WO3 ④3H2＋WO3 W＋3H2O 下列说法不正确的是 A．反应③属于分解反应 B．反应①②③④的产物都有氧化物 C．反应①④中有元素的化合价发生改变 D．为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末 5．【2018年湖北省随州市】下列所示的四个图像， 能正确反映对应变化关系的是

A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉 B．向pH=2的盐酸中加水稀释 C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应 6．向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是 A．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2 和AgNO3 B．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2 和AgNO3 C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag 7．【2018年山东省临沂市】向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag 8．【2018年山东省聊城市】下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 A．稀盐酸 B．MgSO4溶液Fe Cu C．Mg FeSO4溶液 Cu D．MgSO4溶液 Fe Cu(NO3)2溶液 9．【2018年湖北省咸宁市】甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不反应；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是 A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丙 10．【2018年江苏省盐城市】分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的硝酸 盐溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是 A．Y>X>Z B．X>Y>Z C．X>Z>Y D．Z>Y>X 11．【2018年广东省】利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是 A．铁+稀盐酸 B．铜+稀盐酸 C．银+稀盐酸 D．铜+硝酸银溶液 12．【2018年四川省巴中市】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是( ) A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Y、Z、X D．Z、Y、X 13．【2018年四川省成都市】探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是

A．盐酸的浓度可以不同 B．铜片表面有气泡

C．镁片的试管表面发烫 D．活动性Cu>Zn>Mg 14．【2018年山西省】验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是 A．MgSO4溶液 B．KCl溶液 C．稀盐酸 D．ZnCl2溶液 15．【2018年山东省威海市】下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是

A．将水通电一段时间后 B．向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸 C．向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水 D．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸 16．【2018年山东省德州市】金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2===MnCl2+ Fe，下列说法错．

误．的是( ) A．该反应属于置换反应 B．锰的金属活动性比铁强 C．锰能置换出盐酸中的氢 D．反应前后元素化合价都不变 二、非选择题 17．【2018年四川省德阳市】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 （1）熟石灰主要成分的化学式是____________。 （2）溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。 （3）沉淀C的成分是_____________________。 （4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。 18．【2018年四川省达州市】无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性 质进行探究。 （1）浓硫酸的特性 ①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么，m1_____m2(选填“>、=、<")。 ②如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是____。

A．稀释浓硫酸时， 一定要将浓硫酸缓慢注入水中 B．稀释浓硫酸时，一定要 将水缓慢注入浓硫酸中 C．浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离 （2）与金属反应 向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如图)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是______(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式___________。

（3）与非金属反应

将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。 （查阅资料） ①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化碳和碳的一种氧化物； ②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。 （实验验证）某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。 温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液

①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲→______→______丙→_______(填序号)。 ②请完成下表中的相关内容： 实验现象 实验结论

乙中观察到的現象_______ 证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳

丁装置A中溶液褪色 丁装置C中溶液不褪色 证明气体中有___________ 装置C的作用______________ 戊中白色固体变蓝 证明气体中有水蒸气 （获得结论）碳与浓硫酸加热反应的化学方程式__________。 （知识拓展）化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。 19．【2018年山东省泰安市】以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题: （1）利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化纳溶液的实验。

①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是_____________(填字母序号); ②配制11%的氯化钠溶液100g。如按下图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或”不能确定”)11%。

（2）下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。 ①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是____________________________________； ②写出实验II中C试管内反应的化学方程式____________________________； ③实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_____ (填字母序号)。 20．【2018年山东省青岛市】同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入

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中考化学各省真题专题考点汇编26 金属的性质(原卷版)

中考化学各省真题专题考点汇编26 金属的性质(原卷版)

☆母题呈现☆【母题来源】2013年湖北咸宁中考化学试题29【母题原题】金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________________（用化学方程式表示）。

（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________；②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是__________________。

此探究实验的目的是________________________________。

☆母题揭秘☆【考点】金属的性质【题型】金属性质的应用【解题方法】本题考查了学生对金属的物理性质和化学性质的知识的掌握情况。

（1）根据铜的物理性质回答；（2）根据铝与氧气反应的特点回答；（3）根据金属与盐溶液反应的特点回答。

☆知识链接☆金属的性质一、金属的物理性质：1、金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③密度和硬度较大，熔、沸点高；④有良好的导热性、导电性、延展性。

2、金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属；⑦汞：熔点最低的金属。

（二）、活泼金属与酸的反应：活泼金属会与酸发生置换反应生成盐和氢气，金属+ 酸→盐+ H2↑（置换反应）。

（三）、金属与盐溶液的反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

反应规律：金属+ 盐→另一金属+ 另一盐。

（置换反应）☆方法点拨☆本类试题主要考查了学生对金属的物理性质和化学性质的知识的掌握及运用情况。

1、熟记金属的主要物理性质及金属之最；2、掌握金属与氧气反应的规律及铝不易被锈蚀的原因；3、掌握金属与酸、盐溶液反应的规律。

初三化学金属的化学性质练习题含答案

初三化学金属的化学性质练习题含答案

初三化学金属的化学性质练习题含答案初三化学金属的化学性质练习题含答案一、选择题1、下列物质中，活动性最强的是（） A. 汞 B. 铜 C. 铝 D. 铁2、下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（） A. 牛奶 B. 面粉C. 花生油D. 氯化钠3、下列各组物质中，能形成酸性溶液的是（） A. 蔗糖和水 B. 酒精和水 C. 氯化钠和水 D. 氢氧化钠和水二、填空题4、金属具有特殊的化学性质，包括 ___________ 、 ___________ 、___________ 。

41、根据金属活动性顺序表，下列情况不成立的是（） A. 铝在常温下能与氧气反应 B. 铜在常温下能与氧气反应 C. 银在加热条件下能与氧气反应 D. 金在高温下能与氧气反应三、实验题6、取两块表面为黑色的铁块，一块为纯铁，另一块为铁碳合金。

将它们块投入足量的稀盐酸中，观察到的现象是：纯铁在上层，产生气体速率较慢；铁碳合金在下层，产生气体速率较快。

对此现象的有关叙述中，正确的是（） A. 纯铁和酸反应速率较慢，是因纯铁的熔、沸点较高 B. 铁碳合金的熔点较低，且其中的碳元素具有很强的还原性 C. 该实验说明纯铁和铁碳合金在空气中都能被氧化而发生化学腐蚀 D. 将这两块表面为黑色的铁块投入足量的稀硫酸中，纯铁的溶解速率仍较慢四、计算题7、将一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=0，则下列叙述中正确的是（） A. 锌完全溶解后，酸有剩余，剩余的H2SO4 为0.54mol B. 反应中共消耗H2SO4 1.85mol C. 在反应后的溶液中再加入足量的BACL2，不会有沉淀生成 D. 反应中共消耗H2SO4 1.625mol参考答案：一、选择题1、C. 铝是活动性最强的金属，因此C是正确答案。

2、D. 氯化钠能溶于水形成溶液，而牛奶、面粉、花生油不溶于水，因此D是正确答案。

金属的化学性质中考题及中考模拟题专题练习

金属的化学性质中考题及中考模拟题专题练习

金属的化学性质中考(Kao)题及中考模拟题专题练习1．（2019•海南）实验用如图所示的方(Fang)法制取氢气并测量生成氢气的体积。

下列有关说法正确的是（）A．仪(Yi)器(Qi)a的名称为长颈漏(Lou)斗B．烧瓶中的物质一定(Ding)是锌与稀硫酸C．该收(Shou)集方法为向下排空气法D．该装置还可(Ke)用于制取氧气2．（2019•宁波）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。

向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中（）A．一定有银，可能有铜和锌B．一定有银，可能有铜，一定没有锌C．一定有银和铜，可能有锌D．一定有银和铜，一定没有锌3．（2019•金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（）A．铁、铝有不同的物理性质B．活泼金属易与氧气反应C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来4．（2019•攀枝花）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。

下列说法正确的是（）A．固体X中只含有CuB．试剂B是稀硫酸C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒5．（2019•眉山）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（）A． B． C． D．6．（2019•济(Ji)宁）相同质量的(De)Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足(Zu)量的、质量相同、质量分数相同的稀(Xi)H2SO4充分反应，生(Sheng)成氢气与消耗稀(Xi)H2SO4的质量关系见右图，分析图象所得的结论(Lun)中，不正确的是（）A．三种金属的(De)活动性顺序：Mg＞Fe＞ZnB．三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜ZnC．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞ZnD．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn7．（2019•绍兴）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）A． B．C． D．8．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。

2019年中考化学专题复习《金属》测试题(含解析)

2019年中考化学专题复习《金属》测试题(含解析)

《金属》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质的用途正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案，其中可行的是（）A．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器B．将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳D．用植物油、面粉和水配制溶液3．防止金属生锈是保护金属资源的有效途径，光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容．．．易．生锈的是（）4．物质的性质决定其用途。

对下列物质性质与其对应用途的描述不相符的是( ) A．铁导热性良好，可制铁锅 B．氢气有还原性，可用于冶炼金属C．氮气不活泼，可作保护气 D．石墨质软，可作电极5．下列物质中，属于合金的是（）A．镁 B．铁 C．铜 D．钢6．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。

则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Ag、X、Fe B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Fe、X、Ag7．下列对实验现象的观察或记录中正确的是（）A.镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体B.室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体，搅拌，固体不溶解C.硝酸铵溶于水时温度上升D.将黄铜与紫铜互相刻划，紫铜表面出现划痕8．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g 白色沉淀，则a 的数值为（ ）A ．3.21B ．3.59C ．7.41D ．2.469．取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种金属是（ ）A ．铁B ．镁C ．铝D ．铜10．下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是（ ）①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤CuA ．①和③B ．只有③C ．③④⑤D ．③和⑤11．分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe （NO 3）2、Cu （NO 3）2和AgNO 3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（ ）A ．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag 、Cu 、Fe ，可能含有ZnB ．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag 、Cu ，可能含有Fe ，一定不含ZnC ．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn （NO 3）2、Fe （NO 3）2，一定不含AgNO 3、Cu（NO 3）2D ．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag ，可能含Cu ，一定不含Fe 和Zn12．下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（ ）A ．用氢氧化钠治疗胃酸过多:NaOH+HCl=NaCl+H 2OB ．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊:Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓C ．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气:H 2O 2H 2↑+O 2↑D ．高炉炼铁的反应原理:Fe 2O 3+3CO Fe+3CO 2 13．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是( )A ．可能有银和铜，没有锌B ．可能只有银，没有铜和锌C ．一定有银，可能有铜和锌D ．一定有银、没有锌，可能有铜14．用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（ ）A ．Zn ＋2AgNO 3−→−2Ag ＋Zn （NO 3）2 B ．Zn ＋AgNO 3−→−Ag ＋ZnNO 3 C ．Zn ＋Ag （NO 3）2−→−Ag ＋Zn （NO 3）2 D ．Zn ＋AgNO 3−→−Ag ＋Zn （NO 3）2二、填空题15．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。