（化学）初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)
一、中考化学方程式的计算
1．高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？
【答案】33.6kg
【解析】
【分析】
【详解】
解：理论上可制得铁的质量为x。
23232Al+FeO=AlO+2Fe16011248kgx高温
16048kg=112x
x=33.6kg
答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。
2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算：
（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？
【答案】40% 12.25%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）CuSO4中Cu元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160。
（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442HSO2CuSO2CuO2=2982160x 40kg2HO
x29840kg2160
x=24.5kg
则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg100%=12.25%200kg。
3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题：
（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。
（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。
试卷第1页，共8页2025年中考化学二轮专项测试---计算题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题1．中国紫——硅酸铜钡（BaCuSi2O6）被认为是古代人工制造的化学颜料。下列有关BaCuSi2O6说法正确的是A．含有三种金属元素B．硅元素和氧元素的质量比为1∶3
C．钡元素的质量分数最大D．该物质中Cu的化合价为+1
2．在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯争物中化合价标注正确的
一项是
A．B．C．D．
3．我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。
生产过程涉及的主要化学反应如下：
①
②
实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全
反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是A．若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相等
B．若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去C．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%
D．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
4．CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断
加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线
如图所示。下列叙述错误的是+22HS+4C-1KCl+63NaNO
32243NHCOHONaClNHClNaHCO
323222NaHCONaCΔOHOCO
剩余固体质量反应前氧化铁的质量试卷第2页，共8页
A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g
B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小
C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O
5．在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量
- 1 - 初三化学计算题
1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一 座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。
求：
（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。
求：①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算：
(1)固体混合物中碳酸钠的质量
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数
(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)
9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；
（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。
A．参加反应的合金质量 B．参加反应的稀盐酸的质量
C．参加反应的稀盐酸的体积和密度 D．产生气体的质量
17、(本题要求写出计算过程)
将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求：
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《必考经典》计算题大全
（含答案及解析）
1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____
【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%； 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】
【详解】
（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
242422NaOH+HSO=NaSO+2HO80981420.8gxy
第 2 页 共 41 页 解得：x=0.98g y=1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%
【解析】
【详解】
设原碳酸钠溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH
106 100 80 X 则
