【解析版】山东省济宁市微山一中2014-2015学年高二下学期期末化学试卷

山东省济宁市微山一中2014-2015学年高二下学期期末化学试卷参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．（3分）下列说法或表示方法不正确的是（）

A． 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B． 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol

H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C． 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D． 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

考点： 中和热；燃烧热．

分析： A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；

B、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3KJ；

C、能量越低的物质，越稳定；

D、燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．

解答： 解：A、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故A正确；

B、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以测得中和过程所放出的热量大于57.3KJ，故B正确；

C、能量越低的物质，越稳定，由石墨生成金刚石吸热，说明金刚石能量高，故C正确；

D、燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热化学反应方程式中燃料的计量数是1不能是2，故D错误．

故选：D．

点评： 本题考查了燃烧热和中和热的概念应用的判断，注意燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，中和热不包括酸、碱溶解时所吸收或放出的热量．

2．（3分）已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（） A． ν（NH3）=ν（O2） B． ν（O2）=ν（H2O）

C． ν（NH3）=ν（H2O） D． ν（O2）=ν（NO）

考点： 反应速率的定量表示方法．

专题： 化学反应速率专题．

分析： 根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答．

解答： 解：A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vO2=VNH3，故A错误；

B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则νH2O=νO2，故B错误；

C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VH2O=VNH3，故C错误；

D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VNO═νO2，故D正确；

故选：D．

点评： 本题考查化学反应速率的计算，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．

3．（3分）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是 （）

A． C的物质的量浓度 B．混合气体的密度

C． 容器内压强 D．混合气体的平均分子量

考点： 化学平衡状态的判断．

专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析： 可逆反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意该反应中A为固态，且反应恰好气体的体积不变．

解答： 解：A．该反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量浓度不变，所以C的物质的量浓度不变能说明该反应达到平衡状态，故A错误； B．该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会发生变化，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故B错误；

C．该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故C正确；

D．该反应前后气体的总物质的量不变，而气体的质量发生变化，如果混合气体的平均分子量不变，说明已经达到平衡状态，故D错误；

故选C．

点评： 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．

4．（3分）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）

A． 升高温度，同时加压

B． 降低温度，同时减压

C． 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D． 增大反应物浓度，同时使用催化剂

考点： 化学平衡的影响因素．

专题： 化学平衡专题．

分析： A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动．

B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动． C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动．

D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动．

解答： 解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；

B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；

C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确；

D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误．

故选：C．

点评： 本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．

5．（3分）下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A． 新制的氯水在光照下颜色变浅

B． Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

C． 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D． H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

考点： 化学平衡移动原理．

专题： 化学平衡专题．

分析： A、氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl﹣，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动．

B、Fe（SCN）3溶液中存在平衡Fe3++SCN﹣Fe（SCN）2+（红色），加入NaOH溶液，发生反应Fe3++OH﹣=Fe（OH）3，溶液中Fe3+浓度降低，平衡向生成Fe3+的方向移动．

C、合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）△H＜0，正反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向放热反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动． D、可逆反应为H2（g）+I2（g）2HI（g），反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动．

解答： 解：A、氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl﹣，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A正确；

B、Fe（SCN）3溶液中存在平衡Fe3++SCN﹣Fe（SCN）2+（红色），加入NaOH溶液，发生反应Fe3++OH﹣=Fe（OH）3，溶液中Fe3+浓度降低，平衡向生成Fe3+的方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B正确；

C、合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）△H＜0，正反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向放热反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，故C正确；

D、可逆反应为H2（g）+I2（g）2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用用勒夏特列原理解释，故D错误．

故选：D．

点评： 本题考查了勒夏特利原理、平衡移动等，难度中等，注意改变压强的实质是改变体积，影响反应混合物的浓度．

6．（3分）下列说法正确的是（）

A． 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

B． 硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C． 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

D． 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H﹣T△S＜0的方向进行

考点： 反应热和焓变；强电解质和弱电解质的概念；盐类水解的应用．

专题： 基本概念与基本理论．

分析： A、根据化学变化的特征分析；

B、硫酸钡、醋酸铵属于盐是强电解质；

C、Al2S3在溶液中能发生双水解，不能稳定存在；

D、反应的自发性判断根据熵和焓的复合判据来判断．

解答： 解：A、化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故A错误；

B、硫酸钡、醋酸铵属于盐是强电解质，氨水是混合物不是电解质，故B错误； C、Al2S3在溶液中能发生双水解，不能稳定存在，所以不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3，故C错误；

D、反应的自发性判断是根据熵和焓的复合判据，即△H﹣T△S＜0时，反应能自发进行，故D正确；

故选D．

点评： 本题考查了化学变化的特征、强弱电解质的判断、物质在溶液中的反应、反应自发性的判断，属于基础知识的考查，题目难度不大．

7．（3分）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）

A． 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B． 醋酸的电离程度增大，[H+]减小

C． 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D． 溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣11mol•L﹣1

考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题： 电离平衡与溶液的pH专题．

分析： A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小；

B．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小；

C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L；

D．稀释后溶液的pH未知，无法计算水电离出氢离子浓度．

解答： 解：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；

B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；

C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；

D．稀释后溶液的pH未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；

故选B．