常见酸和碱知识点
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常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1、指示剂的概念
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律：
酸溶液 碱溶液
石蕊试液 变红色 变蓝色
酚酞试液 不变色（无色） 变红色
说明：
①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝
②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用
酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
练习：
⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ ）
A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））
二、常见的酸
1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较
盐酸 硫酸
颜色
状态 无色液体 无色；黏稠、油状的液体
打开瓶盖后的
现象 有挥发性有白雾出现 不易挥发
气 味 有刺激性气味 无气味
密 度 1.19g/mL 1.84g/mL
用途 重要化工产品。用于金属
表面除锈、制造药物（如盐酸
麻黄素、氯化锌）等；人体胃 重要化工原料。用于生产化肥、
农药、火药、染料以及冶炼金溶液 指示剂 液中有盐酸，可帮助消化。
属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中
常用它做干燥剂。
2、浓硫酸的特性
实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸
浓硫酸在纸上写字 纸上出现黑色字迹 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”
( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 用小木棍蘸
少量浓硫酸 变黑
将浓硫酸滴到
一小块布上 会穿洞,并变成黑色
浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：
吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂；
脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去；
氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。
注意：
A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。
C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），
两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小
浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小
四、酸的通性
1、酸溶液能与某些金属反应：
与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=H2 +MgCl2 Mg+H2SO4=H2 +MgSO4 浓硫酸稀释的错误操作 浓硫酸稀释的正确操作 锌
Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4
铁 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气
注意：
A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应
2、酸与金属氧化物反应
现象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
酸能与金属氧化物反应生成盐和水
3、酸与碱反应
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
HCl + NaOH =NaCl + H2O
酸能与碱反应生成盐和水
4、酸与某些盐反应生成新酸和新盐
HCl + AgNO3 ==AgCl + HNO3
HCl + CaCl2 ==CaCl2 + CO2 + H2O
五、酸的分类和命名
含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H2SO4）
按是否含氧 无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCl）又叫氢氯酸
一元酸：HCl、HNO3等
能解离出 （醋酸CH3COOH为一元酸）
H+的个数 二元酸：H2SO4等
三元酸：H3PO4等
练一练：
1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ ）
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 （ ）
A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
3．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3 4．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 （ ）
A．先用较多的水冲洗 B．先用氢氧化钠溶液冲洗
C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．不作任何处理
六、常见的碱
1、氢氧化钠(NaOH)
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态 白色、固体
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 表面潮湿、溶解 吸收水份而潮解
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 感到较热 溶于水放出大量热
①物理性质：
氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。
思考：潮解是物理变化还是化学变化？
②腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：
CaO + H2O === Ca(OH)2（反应中放出大量热）
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。
3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。
它曝露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_______________。
4．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的溶质是________，俗称________或__________。写出检验二氧化碳的化学方程式________________________________________。 5．下列各组物质，属于同种物质的是 （ ）
A、生石灰、熟石灰、消石灰 B、金刚石、石灰石、大理石
C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠
6．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( )
A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨
7．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ）
A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体
七、碱的通性
1、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
③常见反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
2、碱与酸反应生成盐和水
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
