人教版化学选修四测试：阶段水平测试3 Word版含解析
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阶段水平测试(三)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF
B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D．SO2、H2S、CO2
解析：B项中，C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质；C项中，Ba(OH)2、BaSO4是强电解质；D项中SO2、CO2是非电解质。
答案：A
2．[2015·吉林二中高二期中]已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka)，为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是( )
A．通入HCl(g) B．加入CaCO3(s)
C．加入H2O D．加入NaOH(s)
解析：氯水中存在的平衡是Cl2＋H2OHCl＋HClO，通入HCl(g)会抑制Cl2与H2O的反应，而使c(HClO)减小；加水，平衡右移，但体积增大使c(HClO)减小；加入CaCO3，只与HCl反应而不与HClO反应，平衡右移，c(HClO)增大；NaOH与HCl、HClO均反应，c(HClO)减小。
答案：B
3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
解析：A项由电荷守恒得离子浓度大小顺序应为c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－)，B项加水时c(H＋)减小，c(OH－)应增大，C项醋酸浓度大，耗NaOH多。
答案：D
4．在已达到电离平衡的0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是( )
A．加少量盐酸
B．加热
C．加少量醋酸钠晶体
D．加氢氧化钠固体
解析：本题主要考查了弱电解质CH3COOH的电离平衡及影响因素，意在考查考生的判断能力。加入少量盐酸，H＋浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，A项错误；因为弱酸的电离过程吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，H＋浓度增大，pH降低，B项正确；加入少量醋酸钠晶体，醋酸的电离平衡向左移动，H＋浓度减小，pH增大，C项错误；加入NaOH固体，中和CH3COOH溶液中的H＋，H＋浓度减小，pH增大，D项错误。
答案：B
5．对于常温下pH＝2的盐酸和pH＝3的醋酸，下列说法正确的是( )
A．pH＝2的盐酸中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
B．pH＝3的醋酸中：c(H＋)＝3.0 mol·L－1
C．pH＝2的盐酸与pH＝3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10∶1
D．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
解析：A项满足电荷守恒，A项正确；在pH＝3的醋酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，B项错误；在pH＝2的盐酸中，c(HCl)＝c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，因CH3COOH是弱电解质，在pH＝3的醋酸中，c(CH3COOH)＞c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，故c(HCl)∶c(CH3COOH)＜10∶1，C项错误；pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒得c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D项错误。
答案：A
6．[2014·邯郸二模]下列说法正确的是( )
①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n 倍，则pH＝a＋n；
②已知BaSO4的Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝Ksp
③将0.1 mol·L－1的NaHS和0.1 mol·L－1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HS－)＋3c(H2S)
④在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝10－a mol·L－1
A．①④ B．②③
