2021学年新高二第一次月考精品试卷 化学(A卷) 教师版

【月考金卷】

【新高考】2021学年新高二第一次月考精品试卷

化 学（A）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是

A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值

【答案】D

【解析】焓变与反应物的状态、反应物的物质的量、反应温度及压强有关，反应物的量越多则焓变值越大；当反应放热时ΔH＜0，反应吸热时ΔH＞0；焓变与反应的条件是否加热没有直接关系；一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值，反之是吸热，ΔH为正值。答案选D。

2．下列各图是表示相应变化的能量关系图，其中正确的是

A．锌与稀硫酸反应 B．植物的光合作用

C．天然气的燃烧 D．氢气和氯气反应 【答案】C

【解析】锌与稀硫酸反应属于放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量；植物的光合作用是利用光能转化成化学能的过程，属于吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量；天然气的燃烧属于放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量；氢气和氯气反应是放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量。故选C。

3．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍(Be)是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是

A．Be+O2=BeO ΔH＝-564.3kJ·mol－1

B．Be(s)+O2(g)=BeO(s) ΔH＝+564.3kJ·mol－1

C．Be(s)+O2(g)=BeO(s) ΔH＝-564.3kJ·mol－1

D．Be(s)+O2(g)=BeO(g) ΔH＝-564.3kJ·mol−1

【答案】C

【解析】每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则9g Be即物质的量1mol放出热量为564.3

kJ，因此Be(s)+O2(g)=BeO(s) ΔH＝-564.3kJ∙mol−1，答案为C。

4．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

反应装置或图像 实验现象或图像信息

A 反应开始后，针筒活塞向右移动

B 反应物总能量大于生成物总能量

C 反应开始后，甲处液面低于乙处液面

D 温度计的水银柱不断上升

【答案】A

【解析】锌粒与稀硫酸反应产生氢气，不管反应是否放热，反应开始后，针筒活塞都向右移动，此卷只装订不密封

班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

A符合题意；故选A。

5．研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如右图所示，则上表中X为

A．335 B．434 C．237 D．188

【答案】B

【解析】各化学键键能为：P-P 197kJ·mol−1、P-O 360kJ·mol−1、O=O 499kJ·mol−1，P=O X kJ·mol−1反应P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2378.0kJ/mol，反应焓变ΔH=6×197+5×499-4×X-360×12=-2378.0，计算得到X=434kJ/mol；答案选B。

6．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol∙L−1∙s−1

②v(B)=0.6mol∙L−1∙s−1 ③v(C)=0.5mol∙L−1∙s−1 ④v(D)=0.45mol∙L−1∙s−1。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是

A．②③④① B．④③②① C．③④②① D．②④③①

【答案】C

【解析】比较反应速率的快慢时，需要转变为同一物种，且单位相同；化学反应速率之比等于化学计量数之比，①v(A)=0.15mol∙L−1∙s−1；②v(B)=0.6mol∙L−1∙s−1转化为v(A)=0.2mol∙L−1∙s−1；③v(C)=

0.5mol∙L−1∙s−1转化为v(A)=0.25mol∙L−1∙s−1；④v(D)=0.45mol∙L−1∙s−1转化为v(A)=0.225mol∙L−1∙s−1；反应进行由快到慢的顺序③④②①，答案为C。

7．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（AB2的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中不正确的是

A．该反应的反应物的总焓小于反应产物的总焓

B．断裂4mol A-B键要吸收E2kJ能量

C．该反应的ΔH=(E1-E2)kJ/mol D．该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和

【答案】D

【解析】由图可知，该反应中反应物的键能总和等于E1，生成物的键能总和等于E2，E1大于E2，反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和；答案选D。

8．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2

(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是

A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1

B．加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小

C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和

【答案】C

【解析】焓变=正反应活化能-逆反应活化能，图中ΔE1为正反应活化能，ΔE2为逆反应活化能，所以ΔH=ΔE1-ΔE2，故A错误；据图可知Pt2O+为催化剂，不影响反应的焓变，故B错误；ΔE1为正反应活化能，ΔE2为逆反应活化能，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C正确；该反应的反应物能量高于生成物，为放热反应，所以物质的量相等的N2O、CO的键能总和小于CO2、N2的键能总和，故D错误；综上所述答案为C。

9．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH3

NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH4

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A．① B．②④ C．③④ D．①②③

【答案】B

【解析】①前一反应中C(s)燃烧更充分，放出的热量更多，但ΔH1、ΔH2都为负值，所以ΔH1＜

ΔH2；②两反应中各物质的状态相同，但化学计量数后者为前者的二倍，2ΔH5=ΔH6，由于ΔH5、ΔH6都为负值，所以ΔH5＞ΔH6；③两反应的实质相同、化学计量数相同，所以ΔH3=ΔH4；④前一反应为吸热反应，ΔH7＞0，后一反应为放热反应，ΔH8＜0，所以ΔH7＞ΔH8；综合以上分析，②④符合题意；故选B。

10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成过程中的能量变化，下列说法中正确的是

A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应吸收的能量为180kJ

B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量大于2mol NO(g)具有的总能量

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

【答案】A

【解析】A．根据题意可知：1mol N2(g)和1mol O2(g)发生反应的反应热ΔH=946kJ/mol+498

kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，所以该反应是吸热反应，A正确；B．N2(g)和O2(g)在电火花条件下能直接生成NO，B错误；C．根据选项A分析可知：该反应为吸热反应，1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，C错误；D．NO是一种不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，D错误；答案选A。

二、不定项选择题（每小题4分，共5小题）

11．炼铁高炉中发生的主要反应为。一定温度下，在2L的密闭容器中加入200g Fe2O3粉末和一定量的CO气体模拟炼铁的反应，测得容器内固体的质量随时间的变化如下：

时间/min 0 5 10 15

固体质量/g 200 170 154 146

反应在5~15min的平均速率v(CO)为

A．0.025mol·(L·min)−1 B．0.05mol·(L·min)−1

C．0.075mol·(L·min)−1 D．0.15mol·(L·min)−1

【答案】C

【解析】由表中数据可知5～15min内固体质量减少170g-146g=24g，根据方程式可知减少的质量为氧元素的质量，由CO～O～CO2，可知参加反应的CO为24g÷16g/mol=1.5mol，反应在5～15min的平均速率ν(CO)为=0.075mol·(L·min)−1，故答案选C。

12．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理．．．的是

A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越慢

D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ +O2+4H+ =4Fe3+ +2H2O

【答案】BC

【解析】在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由图象可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大；当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化率越小。故选BC。