第二讲物质的量浓度一、选择题1．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是（）。
A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液B．0。
01 mol·L－1的CaCl2溶液C．0。
02 mol·L－1的NaCl溶液D．0。
02 mol·L－1的CH3COOH溶液解析题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，D项中的CH3COOH易挥发，其余三项中C项离子数在单位体积中最多,故选C。
答案C2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )。
A．将58。
5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0。
5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液解析A中水的体积是1 L,溶液体积一定不是1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D中未指明溶液体积。
答案B3．实验中需用2。
0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( ）。
A．950 mL;201.4 g B．1 000 mL；212。
0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100。
7 g解析实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液。
答案B4．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是（）。
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol·L－1的盐酸0。
1V L，再稀释至1。
5V L C．将溶液加热浓缩到0。
5V LD．加入V L 1。
5 mol·L－1的盐酸混合均匀解析A项,通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性,加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理.答案B5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不．正确的是（)A．2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2N AB．500 mL溶液中NO错误!浓度为0.2 mol/LC．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0。
第四章非金属及其化合物第一讲无机非金属材料的主角——硅一、选择题1．2012年我国载人飞船再次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流。
飞船应用了许多尖端的合成材料.据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。
下列相关叙述不正确的是( )。
A．它耐高温抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料解析航空材料的特点是质轻、高强度、耐高温抗氧化等高可靠性，故B错，A正确；复合材料属于混合物,没有固定的熔点，碳化硅、高温结构陶瓷和碳纤维复合而成的材料均属于新型无机非金属材料，C、D正确。
答案B2．硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中,你认为不正确的是( )。
A．硅燃烧产物对环境产生的污染,容易得到有效控制B．从Si（s)＋O2（g）错误!SiO2（s) ΔH＝－858。
6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多C．自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑,硅是最佳的燃料之一解析硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅不是气体，其污染容易得到有效控制；硅为固体燃料，化学性质不活泼，运输、贮存比较容易且又安全；硅在自然界中无单质形式，只有化合物，所以C 是错误的。
答案C3．下列说法正确的是( )A．光导纤维的主要成分是硅B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液解析A项,光导纤维的主要成分是二氧化硅，不正确；C项，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，不正确；D项，保存氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶，因为NaOH与玻璃的主要成分反应生成的硅酸钠是一种矿物胶，时间长了会打不开瓶塞,不正确.答案B4．绿泥石的组成可表示为Al4Si4O x(OH）y，其中x、y分别为（) A．10 8 B．7 10C．8 10 D．9 7解析据化学式中各元素化合价的代数和为0可知：（＋3)×4＋（＋4)×4＋(－2)·x＋（－2＋1）·y＝0，则有2x＋y＝28。
第二讲分子结构与性质一、选择题1．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是( ）A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构解析SO2中S原子有未用于成键的孤对电子，与两对成键电子对相互排斥，采取sp2杂化,是V形结构；而CO2中C原子上没有孤对电子，采取sp杂化，是直线形结构。
答案D2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )。
A．SO3与SO2B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2D．H2O与SO2解析SO3、SO2中心原子都是sp2杂化，A正确；BF3、NH3中心原子一个是sp2杂化,一个是sp3杂化,B错误；BeCl2中，Be原子采取sp杂化，而SCl2中S原子采取sp3杂化,C错误；H2O中氧原子采取sp3杂化，而SO2中S原子采取sp2杂化.答案A3．下列有关σ键和π键的说法错误的是( ）。
A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键B．当原子形成分子时,首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者解析在某些分子中，可能只有σ键，而没有π键，A错误；由于π键的键能小于σ键的键能，所以在化学反应中容易断裂。
答案A4．通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长B．NCl3分子是非极性分子C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发解析因碳原子半径比氮原子的大，故N—Cl键的键长比C—Cl 键的键长短；NCl3分子空间构型类似NH3,故NCl3是极性分子；NBr3与NCl3二者结构相似,由于NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大,所以NBr3的沸点比NCl3高，因此NBr3比NCl3难挥发.答案C5．下列叙述中正确的是( ）。
第四讲氮及其化合物一、选择题1．烧瓶中放入铜片和稀硝酸,用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮,反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是（)A．立即接收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集解析在制取NO过程中，常常会混有NO2气体，要得到纯净的NO，需除去混有的NO2气体。
直接用向上排空气法收集，不能得到纯净的NO气体,A项错误；NO中的NO2是由NO和装置内的空气发生反应得到的，由于NO2溶于水且与水反应生成NO和硝酸，故可以立即用排水法收集得到纯净的NO,B、C项错误，D项正确。
答案D2．汽车排放的尾气中含有NO2,NO2是城市大气污染的主要污染物之一。
在日光照射下,NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应,从而不断产生O3，加重空气污染.反应过程为①2NO2―→2NO＋2O;②2NO＋O2―→2NO2；③O＋O2―→O3。
下列对该反应过程及产物叙述正确的是( ）.A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用D．O3与O2互为同分异构体解析反应过程①＋②得O2―→2O,③O＋O2―→O3,NO2起催化剂作用，反应过程中NO2既作氧化剂又作还原剂,A项正确，B、C项错误;O3与O2的相对分子质量不相同,不互为同分异构体，互为同素异形体，D项错误。
答案A3．铵盐是一类重要的氮的化合物，设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。
A．1 mol NH错误!含有的电子数为11N AB．NH错误!中N元素的化合价为－3,在氧化还原反应中常作氧化剂C．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0。
6N AD．硫酸铵中既含有离子键,又含有共价键,而氯化铵中只含有离子键解析1个NH错误!中含有10个电子，A错;NH错误!中N元素的化合价为－3价，化合价最低在氧化还原反应中常作还原剂；B错误；0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中的氮原子数为0.6 N A;C 正确;铵根离子中，氮与氢原子之间为共价键,D错.答案C4．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：则a、bA．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b分别为NO和O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为氧气，a为NO;c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3和HCl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3,d为HCl;e 通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e可能为SO2。
