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人教版2020高中化学 课时作业12 氧化剂和还原剂 新人教版必修1

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1 课时作业12 氧化剂和还原剂 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列微粒中，只有氧化性的是( ) ①S2－ ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④S ⑤H＋ ⑥Na＋ ⑦Mg A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 答案：C 2．下列叙述正确的是( ) A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 答案：D

3．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( ) A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L 答案：C 4．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO－3

→I2 MnO－4→Mn2＋ HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) A．H2O2 B．IO－3 C．MnO－4 D．HNO2 解析：根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO－3、MnO－4、HNO2分别得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO－3本身被还原生成0.5 mol I2，所以IO－3氧化KI所得I2最多。 答案：B 2

5．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是( )

A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③ 解析：根据三个反应判断单质或离子的氧化性：X2>W3＋，Z2>X2，W3＋>Y2，所以，氧化性强弱为Z2>X2>W3＋>Y2，还原性强弱为：Y－>W2＋>X－>Z－。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应①不能发生；反应②能够发生；反应③不能发生。 答案：B 6．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－7和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为( ) A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol 解析：根据PbO2与Cr3＋之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得PbO2的物质的量是1.5 mol。易失误情况：(1)想写出PbO2与Cr3＋反应生成Cr2O2－7和Pb2＋的化学方程式，费时且易出现错误；(2)误认为Cr2O2－7中铬原子的物质的量为2×1 mol，从而得出错误结论。 答案：B 7．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2； 由此判断下列说法错误的是( ) A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 解析：①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应②中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确；由反应①可知：氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－；由③可知：氧化性，Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，故C、D正确。 答案：A 8．已知：①2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；②K2Cr2O7＋14HCl===2KCl

＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；③MnO2＋4HCl=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中，KMnO4和一般浓度的 3

盐酸即可反应，K2Cr2O7需要和较浓的盐酸[c(HCl)>6 mol·L－1]反应，MnO2需要和浓盐酸[c(HCl)>8 mol·L－1]反应。根据以上信息判断，下列结论中错误的是( ) A．上述反应中的还原剂均为HCl B．反应②中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为34 C．盐酸的浓度与反应中电子转移的数目无关 D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2 解析：在已知的各反应中，HCl中氯元素的化合价有一部分从－1升到了Cl2中的0，又有一部分仍为－1，因此HCl既是还原剂，又显酸性。KMnO4、K2Cr2O7和MnO2中都有元素化合价降低，都是氧化剂。

A项正确，已知反应中都是HCl－1→Cl02， 氯元素化合价升高，故还原剂均是HCl。 B项正确，反应②中被氧化的HCl即作还原剂的HCl，可根据氯元素守恒得出(3Cl2～6HCl)，未被氧化的HCl即作酸性剂生成盐的HCl，二者物质的量之比为6(14－6)＝34。 C项正确，由于反应中存在2HCl～Cl2～2e－，故转移电子数只与参与反应被氧化的HCl的物质的量有关，而与盐酸的浓度无关。 D项错误，当不同氧化剂作用于同一种还原剂且氧化产物所含元素价态相同时，可根据反应条件的难易判断氧化剂氧化性的强弱。由于上述反应所需盐酸浓度依次增大，且反应③需加热，故氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>MnO2。而反应③中氧化剂为MnO2、氧化产物为Cl2，由氧化还原反应中的强弱规律知氧化性：MnO2>Cl2。 答案：D 9．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列叙述不正确的是( ) A．氧化产物为Cl2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 C．若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移 D．当该反应生成2.24 L Cl2时，则反应中有0.2 mol电子转移 解析：用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3作氧化剂，还原产物是Co2＋，Cl－作还原剂，氧化产物是Cl2，根据电子转移守恒、电荷守恒及质量守恒定律可得，该反应的离子方程式为Co2O3＋6H＋＋2Cl－===2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O。由以上方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12；有3 mol H2O生成时，反应中转移2 mol电子，故A、B、C项正确。因没有说明状况，无法确定2.24 L Cl2的物质的量，故无法判断反应中转移电子的物质的量，D项错误。 答案：D 4

10．在Cu2S＋2Cu2O=====△6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( ) A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu

解析：在题目所示氧化还原反应中，元素化合价变化情况为C＋1 u2S－2＋2C＋1 u2O－2 =====△6C0u＋S＋4O－22↑。A.Cu2O中铜元素化合价降低，氧元素化合价未变，则Cu2O在反应中被还原。B.Cu2S中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂。C.Cu是Cu2S和Cu2O中＋1价铜元素化合价降低的产物，则Cu是还原产物。D.该反应的电子转移数是6，若反应中转移6 mol电子，则生成6 mol Cu。 答案：B 11．在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，下列结论判断错误的是( ) A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①、③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO－4>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO－4的还原产物 解析：关于氧化性，由①得：XO－4>Z2，由②得，B2>A3＋，由③得Z2>B2，即XO－4>Z2>B2>A3＋，同理还原性强弱顺序为：A2＋>B－>Z－>X2＋，因此Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以发生，Z2在反应

①中为氧化产物，而在③中为氧化剂。 答案：B 12．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：

2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为( ) A．111 B．221 C．231 D．432 解析：根据 5

， 可知生成1 mol O2时，KMnO4、KClO3均转移4 mol e－，而H2O2转移2 mol e－。 答案：B 二、非选择题(共52分) 13．(12分)阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。 A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋ (2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________。 A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H＋) (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。 (4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为__________mol，转移电子数________mol。 解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2＋―→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使Fe3＋―→Fe2＋，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应

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2020-2021学年高中人教版化学必修一课件：2.3.2 氧化剂和还原剂

2020-2021学年高中人教版化学必修一课件：2.3.2 氧化剂和还原剂


只能得电子,从而使化合价降低,所以元素处于最高价
态的微粒只具有氧化性,如Mn
O
4
(锰元素)、Fe3+等。
②元素处于最低价态的微粒在氧化还原反应中只能失 电子,从而使化合价升高,所以元素处于最低价态的微粒 只具有还原性,如S2-、Cl-。 ③元素处于中间价态的微粒在氧化还原反应中既能失 电子使化合价升高,又能得电子使化合价降低,所以元素 处于中间价态的微粒既具有还原性又具有氧化性,如 Fe2+、SO2(硫元素)。
第2课时 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应的有关概念 1.基本概念: (1)氧化剂:在反应中_得__到__电子(或电子对_偏__向__)的 物质。 (2)还原剂:在反应中_失__去__电子(或电子对_偏__离__)的 物质。
(3)还原产物:_还__原__反应得到的物质。 (4)氧化产物:_氧__化__反应得到的物质。
二、氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂: (1)活泼性较强的非金属单质:如_C_l_2 、_O_2 。 (2)变价元素的_高__价态化合物:如_K_M_n_O_4 、_F_e_C_l_3 、HNO3。 (3)其他:如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。
2.常见的还原剂: (1)活泼性较强的金属单质:如_A_l_、_F_e_、_Z_n_。 (2)某些_非__金__属__单质:如H2、S、C等。 (3)变价元素的_低__价态化合物:如CO。
【想一想】(1)依据金属活动性顺序,你能判断出Zn和 Fe还原性的强弱吗? 提示:在金属活动性顺序中,Zn位于Fe之前,故Zn比Fe的 还原性强。
(2)“1个钠原子能失去1个电子,1个铝原子能失去3个 电子,所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗? 提示:错误。还原性钠比铝强,还原性强弱与失电子能 力强弱有关,而与失电子数多少无关。
2019高中化学 课时作业12 氧化剂和还原剂 新人教版必修1

2019高中化学 课时作业12 氧化剂和还原剂 新人教版必修1

课时作业12 氧化剂和还原剂时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列微粒中，只有氧化性的是( )①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋⑦Mg A ．①⑦ B ．②④ C ．③⑤⑥ D ．②④⑤⑥答案：C2．下列叙述正确的是( )A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 答案：D3．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，下列说法不正确的是( )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L 答案：C4．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2→H 2O IO －3→I 2 MnO －4→Mn 2＋HNO 2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是( ) A ．H 2O 2 B ．IO －3 C ．MnO －4D ．HNO 2解析：根据得失电子总数相等的原则，1 mol H 2O 2、IO －3、MnO －4、HNO 2分别得到2 mol 、5 mol 、5 mol 、1 mol 电子，分别氧化KI 得到I 2的物质的量为1 mol 、2.5 mol 、2.5 mol 、0.5 mol ，而IO －3本身被还原生成0.5 mol I 2，所以IO －3氧化KI 所得I 2最多。

答案：B5．常温下，下列三个反应均能发生：X 2＋2W 2＋===2X －＋2W 3＋；Z 2＋2X －===2Z －＋X 2；2W3＋＋2Y －===2W 2＋＋Y 2。

高中化学人教版必修一：专题06 氧化还原反应的应用(教师版)

高中化学人教版必修一：专题06 氧化还原反应的应用(教师版)

高中化学人教版必修一：专题06 氧化还原反应的应用❖氧化还原反应的强弱规律及其应用❖氧化还原反应的价变规律及其应用❖氧化还原反应的守恒规律及其应用知识点一氧化剂与还原剂相对强弱比较1．常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3；（2）元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；（3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；（4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。

2．常见的还原剂（1）典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg等（2）某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO等（3）有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等（4）非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等3. 氧化性和还原性相对强弱比较氧化剂在反应里表现氧化性。

氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。

还原剂在反应里表现还原性。

还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。

【典例1】★★★☆☆已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3本身被还原Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（）A．Br2、Br-、I2B．Br-、I2、IO3-C．Br-、IO3-D．Br-、I2【典例2】★★★☆☆根据反应式：①Fe + Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+【训练1】★★★☆☆根据反应：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ②2Fe3＋+Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是（）A．氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B．氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．还原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2D．还原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl2【训练2】★★★☆☆由相同条件下的三个反应：①2NaA +B2 =2NaB +A2；②2NaC +A2 =2NaA +C2；③2NaB +D2 =2NaD +B2；可判断（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：C－＞A－＞B－＞D－C．2NaD +A2 =2NaA +D2可进行D．2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行【训练3】★★★☆☆下列关于物质性质的比较，错误的是（）A．原子氧化性：Na>P>S B．氧化性强弱：I>Br>ClC．氧化性强弱：F2>Cl2>Br2D．还原性强弱：Na>Mg>Al知识点二氧化还原反应的价态变化规律、强弱规律及其应用1．价态变化规律（1）表现性质规律氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。

近年-2020版新教材高中化学第1章第3节第2课时氧化剂和还原剂教案新人教版必修第一册(最新整理)

近年-2020版新教材高中化学第1章第3节第2课时氧化剂和还原剂教案新人教版必修第一册(最新整理)

2019-2020版新教材高中化学第1章第3节第2课时氧化剂和还原剂教案新人教版必修第一册编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020版新教材高中化学第1章第3节第2课时氧化剂和还原剂教案新人教版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第2课时氧化剂和还原剂目标与素养：1。

认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念.(宏观辨识与微观探析)2。

了解常见的氧化剂、还原剂。

（宏观辨识)3.了解氧化还原反应的应用。

(科学态度与社会责任)一、氧化剂和还原剂1．概念(1)氧化剂:在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质。

（2）还原剂：在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质。

2．联系3．常见氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。

②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原）→生成还原产物。

二、氧化性和还原性1．氧化性和还原性（1）氧化性：表示氧化剂得电子能力强弱的性质。

(2）还原性:表示还原剂失电子能力强弱的性质。

2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系从化合价的角度分析，为什么Fe2＋能被氧化为Fe3＋?Fe2＋具有氧化性吗？分析总结元素的化合价与氧化性、还原性有什么关系？［提示]从化合价的角度，Fe2＋处于中间价态，可以失去电子被氧化为Fe3＋，也可以得到电子被还原为Fe。