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高二化学下学期专题练习 化学反应原理

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化学反应原理 1. 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下图所示。

(1) 工业生产时,制取氢气的一个反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),T ℃时,往1 L密闭 容器中充入0.2 mol CO和0.3 mol水蒸气。反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12 mol·L-1。

该温度下此反应的平衡常数K= 。 (2) 合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下表为不同温度下该反应的平衡常

数,由此可推知,表中T1 (填“>”、“<”或“=”)573 K。

T/ ℃ T1 300 T2

K 1.00×107 2.45×105 1.88×103

(3) N2和H2以铁作催化剂从145 ℃就开始反应,不同温度下NH3的产率如右图所示。温度高于

900 ℃时,NH3产率下降的原因是 。 (4) 硝酸厂的尾气直接排放将污染空气,目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化 物还原为氮气和水,其反应机理如下: ①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ· mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ· mol-1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

(5) 氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,

则在碱性条件下通入氨气的电极发生的电极反应式为 。

2. 硫酸盐主要来自地层矿物质,多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。 (1) 已知:①Na2SO4(s)Na2S(s)+2O2(g) ΔH1=+1 011.0 kJ· mol-1 ②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ· mol-1 ③2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH3=-221.0 kJ· mol-1

则反应④Na2SO4(s)+4C(s)Na2S(s)+4CO(g) ΔH4= kJ· mo,该反应能自

发进行的原因是 ;工业上制备Na2S不用反应①,而用反应④的理由是 。 (2) 已知不同温度下2SO2+O22SO3的平衡常数见下表。 温度/℃ 527 758 927 平衡常数 784 1.0 0.04 1 233 ℃时,CaSO4热解所得气体的主要成分是SO2和O2,而不是SO3的原因是

。

(3) 高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。 ①750 ℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是 。

②将上述反应获得的SO2通入含PtC的酸性溶液,可还原出Pt,则反应的离子方程式是

。

③由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如右图,则正极的电极反应式

为 。

3. 氢在地球上主要以化合态的形式存在,是宇宙中分布最广泛的物质,它构成了宇宙质量的 75%,属于二次能源。工业上生产氢的方式很多,常见的有电解水制氢、煤炭气化制氢、重 油及天然气水蒸气催化制氢等。氢气是一种理想的绿色能源,图1为氢能产生和利用的途 径。 图1 图2

图3 (1) 图1的四个过程中能量转化形式有 (填字母)。 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 4种以上 (2) 电解过程要消耗大量的电能,而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水。

2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH1 2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH2

以上反应的ΔH1 (填“<”、“>”或“=”)ΔH2。 (3) 已知H2O(l)H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水

的热化学方程式: 。 (4) 氢能利用需要选择合适的储氢材料。 ①NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反

应的化学方程式为 。 ②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生成氢化物: LaNi3(s)+3H2(g)LaNi3H6(s) ΔH<0,欲使LaNi3H6(s)释放出气态氢,根据平衡移动

的原理,可改变的条件之一是 。 ③一定条件下,如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢,使C7H8转化为C7H14,则电解过

程中产生的气体X为 ,电极A上发生的电极反应式为 。

4. 铁元素是重要的金属元素,单质铁在工业和生活中应用广泛。铁还有很多重要的化合物及 其化学反应,如铁与水的反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) ΔH

(1) 上述反应的平衡常数表达式为 。 (2) 已知:①3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s) ΔH1=-1 118.4 kJ· mol-1 ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2=-483.8 kJ· mol-1 ③2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3=-571.8 kJ· mol-1

则ΔH= 。 (3) 已知在T ℃时,该反应的平衡常数K=16,在2 L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表 所示加入物质,经过一段时间后达到平衡。 Fe H2O(g) Fe3O4 H2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0

①容器甲中H2O的平衡转化率为 (结果保留一位小数)。

②下列说法正确的是 (填字母)。 A. 若容器压强恒定,则反应达到平衡状态 B. 若容器内气体密度恒定,则反应达到平衡状态 C. 甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率 D. 增加Fe3O4就能提高H2O的转化率 (4) 在三个2 L恒容绝热(不与外界交换能量)的装置中加入起始物质,起始时与平衡后的各物 质的量见下表。 Fe H2O(g) Fe3O4 H2 起始/mol 3.0 4.0 0 0

平衡/mol m n p q 若向上述平衡后的装置中分别继续按A、B、C三种情况加入物质,见下表: Fe H2O(g) Fe3O4 H2 A/mol 3.0 4.0 0 0 B/mol 0 0 1.0 4.0 C/mol m n p q

当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺 序排列: (用A、B、C表示)。 (5) 已知常温下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-39,将某FeCl3溶液的pH调为3,此时溶液中c(Fe3+)=

(结果保留2位有效数字)mol·L-1。

5.为治理环境,减少雾霾,应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量。 Ⅰ. 处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。 ①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ· mol-1 ②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-586.7 kJ· mol-1 图1 图2 图3 (1) 若用4.48 L CH4还原NO生成N2,则放出的热量为 kJ。(气体体积已折算为 标准状况下) (2) NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下,FeSO4溶液能将N还原为NO,NO能与多 余的FeSO4溶液作用生成棕色物质,这是检验N的特征反应。写出该过程中产生NO的离

子方程式: 。 (3) 用电化学处理含N的废水,电解的原理如图1所示,则电解时阴极的电极反应式

为 ;当电路中转移20 mol电子

时,交换膜左侧溶液质量减少 g。 Ⅲ. 利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下,向装有足 量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入4 mol CO,测得CO2的体积分数(φ)随时间(t)变 化曲线如图2所示。 (4) T1时,该反应的化学平衡常数的数值为 。

(5) 下列说法不正确的是 (填字母)。 A. 容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态 B. 两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等 C. d点时,在原容器中充入一定量氦气,CO的转化率不变 D. b点和d点时化学平衡常数的大小关系:KbⅣ. 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂,可以将CO2和CH4通过反应 CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) ΔH<0直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率 与乙酸的生成速率如图3所示。 (6) ①250~300 ℃时,乙酸的生成速率减小的主要原因是 。 ②工业生产中该反应的温度常选择250 ℃,不选择400 ℃,从综合经济效益考虑,其原因

是

6. 工业上用NH3和CO2反应合成尿素: 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g) ΔH1=-536.1 kJ·mol-1

图1 图2 (1) 该过程实际上分两步进行,第一步产生氨基甲酸铵,第二步是氨基甲酸铵脱水生成尿素。

请写出第一步反应的化学方程式: 。 (2) 在一定条件下合成尿素,当氨碳比=4时,CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示,下列

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化学反应原理测试

化学反应原理测试

高二年级化学科化学反应原理试题一说明：1、本卷分值100分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Fe～56，Cu～64，Zn～65 。

第一部分选择题（共40分）一、选择题（本题包括8小题，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23kJ/molB．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJC．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJD．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量2、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)。

若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是（）A、3.6molB、3.2molC、2.8molD、1.6mol3、一定条件下反应A2（g）＋B2（g（g）达到平衡状态的标志是（）A．υ（正、A2）＝υ（逆、AB）B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态4、在一定的温度下, 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 发生下列反应:A(g) + B(g) C(g) + 2D(g),平衡状态时,C的含量为 m%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是（）A. 2mol A + 1mol BB. 1 mol C + 1 mol DC. 2mol C + 2mol DD. 0.5mol A +0.5mol B +0.5 molC +1mol D5、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：175105.⨯-.⨯-氢氰酸：4931010氢氟酸：72104.⨯-.⨯-甲酸：177104则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（）A、醋酸B、氢氰酸C、氢氟酸D、甲酸6、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）A、2H++2e- = H2↑B、Fe2+ + 2e- = FeC、2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D、Fe3+ + e- = Fe2+7、20、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A、滴加甲基橙试液显红色的溶液Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B、pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C、水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D、所含溶质为Na2SO4的溶液K＋、CO32-、NO3-、Al3＋8.下列实验操作正确的是（）。

高二化学--测试题---化学反应原理试题2020

高二化学--测试题---化学反应原理试题2020

化学反应原理测试题（1）化 学2020.12注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。

则下列热化学方程式中正确的是( )A ．12N 2H 4(g)＋12O 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝267 kJ·mol －1 B ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ·mol －1C ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝534 kJ·mol －1D ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－133.5 kJ·mol －12.铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是( )A ．负极反应为Zn －2e －=Zn 2＋B ．电池反应为Zn ＋Cu 2＋=Zn 2＋＋CuC ．在外电路中，电子从铜电极流向锌电极D ．盐桥中的K ＋移向CuSO 4溶液3. 下列关于FeCl3水解的说法错误的是（ ）A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl 3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时3Fe ＋的水解程度比20 ℃时的小D.浓度为5mol/L 和0.5mol/L 的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者小于后者4. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)＋2C(g)，且达到平衡。

2014届高二化学反应原理第二章化学平衡练习题

2014届高二化学反应原理第二章化学平衡练习题

化学反应速率与化学平衡练习题1、在密闭容器内，下列已达到平衡的化学反应中，当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动的是 （ ）A.)(2)(g B g A +)(2g C ；01>∆H B. )()(g B g A +)()(g D g C +；02>∆H C. )(2)(g B s A +)(g C ；03>∆H D. )(s A )()(g C g B +；04<∆H2、对于已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g);△H<0降低温度时，对反应产生的影响是 （ ）A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C ．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动3、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H 2(g) S i ( s ) ＋ 4HCl(g) ； △H ＝ +QkJ·mol －1 (Q ＞0)。

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 （ ）A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达到平衡时，吸收热量为QkJC ．反应至4min 时，若HCl 的浓度为0.12mol·L －1，则H 2的反应速率为0.03mol/(L·min) D ．当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入100mL1mol·L －1的NaOH 恰好反应 4、25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N 2 （g ）+3H 2 （g ） 2NH 3（g ）;⊿H=-92.4KJ/mol ，下列叙述正确的是 （ ）A ．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B ．将容器的体积扩大到原来的二倍，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动C ．催化剂既能提高氮气的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益D ．在密闭容器中放入1molN 2 和 3mol H 2 进行反应，测得反应放出的热量小于92.4kJOH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)；△H > 0在一个固定容积5、判断可逆反应CH的装置中进行，达到平衡状态的依据是（填序号）。

高二化学反应原理 水溶液盐类水解各地统考题1

高二化学反应原理 水溶液盐类水解各地统考题1

盐类水解练习（一）1．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 32－和OH -B ．NaHCO 3溶液中：[H +]+[H 2CO 3]=[OH -]C ．10 mL0.10 mol·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：[Na +]＞[CH 3COO -]＞[OH -]＞[H +]D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同2．下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCOOH+H 2OHCOO — + H 3O + B ．CO 2+H 2OHCO 3— + H + C ．CO 32— + H 2OHCO 3— + OH — D ．HS — + H 2O S 2— + H 3O +3．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：[H +] + [M +] == [OH -]+ [A -]B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：[NaOH]＜[CH 3COONa]＜[Na 2CO 3]C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：[CH 3COO -] +2[OH -] == 2[H +] + [CH 3COOH]D ．0.1mol·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：[HA -]＞[H +]＞[H 2A]＞[A 2-]4．向体积为0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，下列关系错．误．的是 A ．V a >V b 时：[CH 3COOH] +[CH 3COO -]>[K +]B ．V a =V b 时：[CH 3COOH] +[H +]>[OH -]C ．V a <V b 时：[CH 3COO -]>[K +]> [OH -]> [H +]D ．V a 与V b 任意比时：[K +]+ [H +] ＝[OH -]+ [CH 3COO -]5．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2OHCO 3－＋OH －。