暑期作业2

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暑期作业2 氧化还原专题
1、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )
A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

B.Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2
C.Cl2+2FeCl2===2FeCl3

D.3O2=====催化剂2O3
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧
化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较,水的作用不
相同的是( )
①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
③2F2+2H2O===4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
3.根据以下几个反应:
①Cl2+2KI===2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O===2H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是( )
A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 B.Cl2>Fe3+>I2>SO2
C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 D.Fe3+>I2>Cl2>SO2
4.下列叙述正确的是( )
A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强
D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
5在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )

A.HCl→H2 B.CO2→CO C.Fe2O3→Fe D.Br-→Br2
6.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草
酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:MnO-4+C2O2-4+H

===CO2↑+Mn2++ 。下列有关叙述正确的是( )
A.发生还原反应的是C2O2-4
B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
C.10 mol H+参加反应时,电子转移5 mol
D.该反应的氧化剂为KMnO4

7、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶

瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:2323AlONC 2
AlN+3 CO,则下列叙述正确的是

A、上述反应中2N是还原剂23AlO是氧化剂
B 、上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C、AlN中氮元素的化合价为+3
D、 AlN的摩尔质量为41 g
8、硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 —1molL 223NaSO溶液恰好把224
mL(标准状况下2)Cl完全转化为Cl则223SO将转化成 ( )
A.24SO B.23SO C.S D.2S
9、一定量的KClO3溶液中加入浓盐酸发生如下反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O其中
发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为( )
A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1
10、常温下,在溶液中可发生以下反应:
①16H++10Z-+2XO-4===2X2++5Z2+8H2O;
②2M2++R2===2M3++2R-;
③2R-+Z2===R2+2Z-。 由此判断下列说法错误的是( ) A.氧化性强弱顺序为:XO-4<Z2<R2<M3+ B.还原性强弱顺序为:X2+<Z-<R-<M2+ C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原 D.常温下可发生反应2M2++Z2===2M3++2Z- 11、24NaFeO是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备24NaFeO的方法可用化学方程式表示如下:42226FeSONaO===24224222NaFeONaONaSO2O对此反应下列说法中正确的是( ) A.22NaO只作氧化剂 B.24NaFeO既是氧化产物又是还原产物 C.2O是还原产物 D.2 mol 4FeSO发生反应时,反应中共有8 mol电子转移 12、氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:____CuO+____NH4Cl――→△____Cu+____CuCl2+____N2↑+____H2O。 ①配平此氧化还原反应方程式并标出电子转移方向和数目 ②该反应中,被氧化的元素是________(填元素名称),氧化剂是____________(填化学式)。 ③反应中若产生0.2 mol的气体,则有________ mol的电子转移。 13.雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空: (1)As3S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为____________。 (2)上述反应中的氧化剂是________,反应产生的气体可用________吸收。 (3)As2S3和HNO3有如下反应: As2S3+10H++10NO-3===2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成2 mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一
原电池,则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2 LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与
过量的碳反应,所产生的CO2的量________(选填编号)。
A.小于0.5 mol B.等于0.5 mol
C.大于0.5 mol D.无法确定

14.(10分)工业盐中含有2NaNO外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为
0.3 -0.5 g。已知2NaNO能发生如下反应: 22NOxIyH===2NO↑2Iz2HO请回答
下列问题:
1)上述反应中,x的数值是 ,y的数值是 。
(2)根据上述反应,可用化学试纸对生活中常见物质进行实验。欲鉴别工业盐和食盐,现有
碘化钾淀粉试纸,则还需选用生活中常见物质的名称为 。
(3) 某工厂废切削液中含有2% -5%的2NaNO直接排放会造成水污染,但加入下列物质中
的某一种就能使2NaNO转化为不引起污染的2N该物质是 。
a. NaCl b.22HO c.4NHCl d.浓硫酸
发生反应的离子方程式为: 、