2017版《188套重组优化卷》高考化学总复习-考点专练8 铁、铜及其化合物

考点专练8铁、铜及其化合物三年高考A1．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH＋4、Cl－、SO2－4B．加入少量NaClO溶液：NH＋4、Fe2＋、H＋、SO2－4、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－2．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)请回答下列问题：(1)仪器X的名称是________。

(2)实验操作的先后顺序是a→________→e(填操作的编号)。

a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是________。

(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________________________________。

【探究反思】(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________________________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是_________________________________。

3．用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO－3)已成为环境修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中NO－3的反应原理如图所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是_________________________________。

(2)－接近中性接近中性pH＝4.5时，NO3的去除率低。

其原因是_______________________________。

(3)实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2＋可以明显提高NO－3的去除率。

对Fe2＋的作用提出两种假设：Ⅰ.Fe2＋直接还原NO－3；Ⅱ. Fe2＋破坏FeO(OH)氧化层。

①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是________________________。

②同位素示踪法证实Fe2＋能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。

结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2＋提高NO－3去除率的原因：_________________________。

pH＝4.5(其他条件相同)(4)其他条件与(2)相同，经1－与(2)中数据对比，解释3终物质形态不同的原因：______________________________________________。

B1．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚2．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是()A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O3．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe4．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出5．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。

湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。

某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)2＋4，反应中H2O2的作用是________。

写出操作①的名称：________。

(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)2＋4与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。

操作②用到的主要仪器名称为________，其目的是(填序号)________。

a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2＋在水中的溶解度(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和________。

若操作③使用右图装置，图中存在的错误是________。

(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。

阴极析出铜，阳极产物是________。

操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是______________________________________________。

(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。

循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是_____________________________________________。

6．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。

活化硫铁矿还原Fe3＋的主要反应为：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其它反应。

请回答下列问题：(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是______________________________________。

(2)检验第Ⅱ步中Fe3＋是否完全还原，应选择________(填字母编号)。

A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2＋不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。

通入空气引起溶液pH降低的原因是________________________________。

(4)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。

将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。

按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3________kg。

两年模拟1．某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是() A．将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取CuSB．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD．设计Cu－Al－浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu<Al2．一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有()①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁A．3种B．4种C．5种D．6种3．A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。

它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是()A．物质B是H2B．物质C是Cl2C．物质D是FeCl2D．物质F是FeCl24．下列离子的检验方法合理的()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋5．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe 2＋C ．溶液中一定含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含铜6．分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO 制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ，②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu 。

对制备得到Cu 的量，下列判断正确的是( )A ．一样多B ．①多C ．②多D ．无法判断7．从某含有FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A ．试剂a 是铁、试剂b 是稀硫酸B ．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C ．试剂c 是氯气，相应的反应为： 2Fe 2＋＋Cl 2===2Cl －＋2Fe 3＋D ．用酸性KMnO 4溶液可检验溶液W 中是否还有Fe 2＋8．向29.6 g Fe 2O 3、FeO 和Cu 的混合物中加入1 mol·L －1硫酸400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe 3＋。

若用足量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为( )A ．16.8 gB ．21.6 gC ．23.2 gD ．26.4 g9．铜有两种常见的氧化物CuO 和Cu 2O 。

某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示。

另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。

则下列分析正确的是( )A ．图1中，A 到B 的过程中有0.01 mol 电子转移B ．图1整个过程中共生成0.26 g 水C ．图2三条曲线中，表示CuO 和其中所含Cu 质量关系的曲线是XD ．图1中A 和B 的化学式分别为Cu 2O 和CuO10．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。