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2020年东城高三上化学期末试卷及答案

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东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 2020.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理．．．的是

A B C D

垃 圾

归 类

2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O + CO2↑ C．用稀硝酸溶解银：Ag +3NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族 B．7032Ge的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料 D．碱性：Ge(OH)4 ＞ KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确．．．的是

A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2

D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3

5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确．．．的是 A．X分子存在顺反异构体 B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基 D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应

6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e– = Cu

8．下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的 实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷 取少量苯和溴乙烷，分别加入水

B 除去二氧化碳中的氯化氢 将气体通入碳酸钠溶液中

C 比较氯和硅的非金属性强弱 将盐酸滴入Na2SiO3溶液中

D 验证在酸作用下，蔗糖水解能否生成葡萄糖 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热

9．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S + NaOH—Na2SO3 + Na2S + H2O（未配

平）。下列说法不正确．．．的是

A．方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键 B．生成的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为1 : 2 C．方程式中S和H2O的化学计量数相同 D．清洗之后的废液呈碱性 10．某同学制作的燃料电池示意图如下，先闭合K1接通电源一段时间后，再断开K1、闭合K2 时，电流表指针偏转。下列分析正确的是 A．闭合K1时，Na2SO4开始电离 B．闭合K1时，石墨a 附近溶液逐渐变红 C．断开K1、闭合K2时，石墨a 附近溶液酸性逐渐减弱 D．断开K1、闭合K2时，石墨b极上发生反应：H2 ˗ 2e- = 2H+

11．乳酸亚铁[(CH3CHOHCOO)2Fe]是一种食品铁强化剂。某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案，其中不．合理．．的是

A．向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 B．向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现灰绿色沉淀 C．向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去 D．向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红 12．用下图装置探究1-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应，观察到高锰酸钾酸性溶液褪色。下列分析不正确．．．的是

A．推断烧瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯 B．用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团 C．将试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧瓶中一定有消去反应发生 D．通过检验反应后烧瓶内溶液中的溴离子，可确定烧瓶内发生的反应类型。

13．已知：，所以氨气可看作一元碱。下列关于联氨（N2H4）的推断不正确．．．的是 A．结构式为NNHHHH B．可看作二元碱 C．与过量硫酸反应最终生成N2H6SO4 D．有还原性，在一定条件下可与O2反应生成N2 14．根据下列图示所得推论正确的是

A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2 B．乙是C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1 C．丙是0.5 mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小 D．丁是0.03g镁条分别与2 mL 2 mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应

第二部分（共58分） 本部分共5小题，共58分。 15．（10分）随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。 （1）锂元素的性质与原子结构密切相关。写出锂的原子结构示意图： 。 （2）根据元素周期律推断： ①锂与水反应的化学方程式是 。 ②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中， LiOH的碱性最 （填“强”或“弱”）。 （3）已知：M(g) → M+(g)+e- ∆H（M代表碱金属元素）

元素 Li Na K Rb Cs ∆H（ kJ/mol） +520 +496 +419 +403 +376 ①根据以上数据，元素的金属性与∆H的关系是 。 ②从原子结构的角度解释①中结论： 。 （4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：

①金属锂在电极 （填“A”或“B”）上生成。 ②阳极产生两种气体单质，电极反应式是 。

16．（12分）甲醇（CH3OH）的合成与应用具有广阔的发展前景。 Ⅰ．合成甲醇的部分工艺流程如下： 原料气 预热装置 → 合成反应器 甲醇 （1）甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO2和H2。

CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ∆H ＝＋206.2 kJ·mol－1

CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g) ∆H ＝˗41.0 kJ·mol－1

甲烷与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为 。

（2）在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应： ⅰ. CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ∆H＜0

ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H＜0

①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如右图所示。 曲线 是合成反应器出口样品的温度。

②如果你是工程师，请对合成反应器中压强的控制 提出建议并说明理由： 。 合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚（CH3OCH3）、甲酸甲酯等。 已知沸点：甲醇 64.7℃ ；二甲醚 -24.9℃；甲酸甲酯32.0℃。

③CO和H2生成二甲醚的化学方程式是 。

④从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇，请简述该方法 。

Ⅱ．右图为甲醇燃料电池的示意图。

（3）①负极的电极反应式是 。 ②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。我国科研

人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下，它由三 种单体缩聚而成。

已知：ROH + R’Cl → R—O—R’ + HCl 单体的结构简式是：

、 、 。 17．（12分）工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：

（1）Ⅰ中发生下列反应。 ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2S

ⅱ. CuCl + Cl-CuCl2- I中盐酸的作用是________。 （2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。 ①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。 ②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和________。 （3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。 （4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。

（5）V中反应的离子方程式是________。 （6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：________。

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广东省东莞市市东城职业高级中学2022年高三化学期末试题含解析

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广东省东莞市市东城职业高级中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A ①B ④C ②③④D ①②③参考答案：答案：C2. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6N A个C-H键B．18gH2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子参考答案：B3. ．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组（）①K＋、Cl－、NO3－、S2－；②K＋、Fe2＋、I－、SO42－；③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤参考答案：B略4. 关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略5. 设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是:（）①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A②常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8N A③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 N A⑥常温常压22.4L NO气体的分子数小于N AA．①②⑤ B．③④⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥参考答案：C试题分析：①氦气分子是单原子分子，1mol氦气分子含有的核外电子数为2N A，故①错误；②常温常压下，17g甲基（—14CH3）的物质的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含的中子数为（14－6）N A，②正确；③64g的铜的物质的量为1mol，发生氧化还原反应若生成Cu2+，一定失去2N A个电子；若生成Cu+，则失去N A个电子，故③错误；④100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中含乙酸的物质的量为：0.1L×0.5mol/L＝0.05mol。

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上海市东中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．12.4g白磷中含有的共价键为0.6N A个B．1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有2N A个Na+C．标准状况下，22.4L SO3含有N A个S原子D．N A个Na与水反应后的溶液中Na+与H2O的物质的量之比为l：100，则所需H2O为100N A参考答案：A略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－参考答案：A3. 甲试管中盛有0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为（）A．甲=乙 B．甲>乙 C．甲<乙 D．无法确定参考答案：C略4.参考答案：C5. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列事实中不涉及氧化还原反应的是 ( )A、金属锈蚀B、燃放烟花C、食物腐败D、钟乳石的形成参考答案：D略6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．1．8 g重水（D2O）中含N A个中子B．标准状况下，2．24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2 N AC．室温下，21．0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5 N AD．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成N A个SO2分子参考答案：C略7. 下列有关说法正确的是（）A．浓度大的电解质溶液不一定比浓度小的电解质溶液导电能力强。

北京市东城区示范校2020┄2021届高三上学期综合能力测试化学试卷Word版 含答案

北京市东城区示范校2020┄2021届高三上学期综合能力测试化学试卷Word版 含答案

北京市东城区普通高中示范校2021年上学期高三年级综合能力测试化学试卷本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。

试卷满分100分，考试时长：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题 目要求的一项。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是 （ ） A ．光导纤维遇强碱会“断路”B ．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 2．有关化学用语表达正确的是 （ ）Ａ． 聚苯乙烯的结构简式：Ｂ． -2S 的结构示意图：Ｃ． U 23592和U 23892互为同位素Ｄ． 过氧化氢电子式：+-+⎥⎦⎤⎢⎣⎡H O O H 2........::: 3. 2NaNO 是一种食品添加剂，它与酸性4KMnO 溶液可发生反应O H NO Mn X NO MnO 23224++→++-+--（未酸平）。

下列叙述中正确的是（ ）Ａ． 生成31molNaNO 需消耗44.0molKMnO Ｂ． 反应过程中溶液的pH 减小 Ｃ． 该反应中-2NO 被还原 Ｄ． X 可以是盐酸4. 向2MnCl 溶液中加入过量难溶电解质MnS ，可使溶液中含有的+2Cu 、+2Pb 、+2Cd 等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的2MnCl 。

下列分析正确的是（ ）Ａ． MnS 具有吸附性Ｂ． MnS 有还原性，将+++222Cd Pb Cu 、、还原后除去 Ｃ． MnS 溶液度大于CuS 、PbS 、CdSＤ． MnS 与+2Cu 反应的离子方程式是↓=+-+CuS S Cu 22 5. 下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是（ ）Ａ． NaClO 溶液中：()()()-++=ClO c HClO c NacＢ． 等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合，所得溶液中：()()()()-+-+>>>OH c H c X c Na cＣ． 将L mol mL /2.025的盐酸与L mol mL /1.0100的氨水混合，所得溶液中：()()()()()+--+>>⋅>>H c OH c O H NH c Cl c NH c 234Ｄ． 将L mol /1.0的S Na 2溶液与L mol /1.0的NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：()()()()()---++++=+OH c HS c S c H c Na c 226. 在温度1t 和2t 下，卤素单质()g X 2和2H 反应生成HX 的化学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是（ ）22H F +HF 2 36108.1⨯ 32109.1⨯ 22H Cl +HCl 212107.9⨯ 11102.4⨯ 22H Br +HBr 2 7106.5⨯6103.9⨯22H I +HI 24334Ａ． 已知12t t >，HX 的生成反应为放热反应 Ｂ． 在相同条件下，2X 平衡转化率22:Cl F >α Ｃ． 2X 与2H 反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱 Ｄ． HX 的稳定性：HI HBr >7. 下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ）Ａ． 此装置能将化学能转变为电能Ｂ． 石墨的电极反应：--=++OH e O H O 44222 Ｃ． 电子由Cu 电极经导线流向石墨电极Ｄ． 电池总反应：O H CuCl HCl O Cu 2222242+=++ 8. 有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是（ ）Ａ． 氢氟酸刻蚀玻璃：O H SiF HF SiO 24224+↑=+ Ｂ． 明矾用于净水：()+++=+H OH Al O H Al33323Ｃ． 纯碱去除油污：OH CO 223+---+OH HCO 3Ｄ． 氯气制备“84”消毒液：O H ClO Cl OH Cl 222++=+---9. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）10. 下图为元素周期表中部分短周期元素，其中Y 原子最外层电子数是其电子层数的2倍。

东城区2019-2020第二学期高三综合练习(一)化学含答案

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东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.5本试卷共10页，共100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu 64I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列行为不合理．．．或不符合．．．安全要求的是A ．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B ．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C ．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D ．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是A ．把钠加入水中，有气体生成：2Na +H 2O ===Na 2O ＋H 2↑B ．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H 2OH +＋OH -C ．向Al 2(SO 4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al 3++3OH -===Al(OH)3↓D ．用电子式表示NaCl的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是A ．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B ．铝丝伸入硫酸铜溶液中C ．测定空气中氧气含量D ．向蔗糖中加入浓硫酸通电4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1mmol/L 3.5~5.5钙 2.15mmol/L 2.13~2.70胱抑素C 0.78mg/L 0.59~1.03尿素 4.18mmol/L 2.78~7.14甘油三酯1.50mmol/L0.45~1.70A ．体检指标均以物质的量浓度表示B ．表中所示的检查项目均正常C ．尿素是蛋白质的代谢产物D ．甘油三酯的结构可表示为R 1COOCH 2-CH-CH 2OOCR 3（R 1、R 2、R 3为烃基）5．硒（34Se ）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。