高中化学学业水平测试化学实验基础知识解析PPT课件

单元基本概念基本理论
讲物质的组成、分类和变化
【课标要求】
1. 知道化学是在防止层次上认识物质和合成新物质的一门科学； 了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 （必修1）
22..能根据物质的组成和性质对物质进行分类。（必修1） 23..知道胶体是一种常见的分散系。（必修1） 24..知（道必化修学2）键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 25.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。（必 2. 修2） 6.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。（必 2. 修2）
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
胶体
10-9～10-7m
外观与溶液相同，较稳
(1～100nm) 定（短时间内不分层）； 有丁达尔效应
(不能透过半透膜)Biblioteka Fe(OH)3胶体、 淀粉溶液
悬浊液 浊
大于10-7m (大于100nm)

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（3）仪器C的名称：酸式滴定管 ①使用前需“ 验漏 ” ②有“0”刻度在上方 ③用于盛装 酸性 溶液或强氧化性 液体（如
KMnO4溶液），不可装 碱性 溶液 ④读数精确到 0.01 mL （4）仪器D的名称：碱式滴定管 ①使用前需“ 验漏 ” ②有“0”刻度 在上方 ③用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和 强氧化性液体
体,放入到1 000 mL的
容量瓶中，加水溶解， 振荡摇匀，定容
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将胶管弯曲使玻璃尖嘴
排除碱式滴定
斜向上，用两指捏住胶管，
C
管尖嘴部分的 轻轻挤压玻璃珠，
气泡
使溶液从尖嘴流出
下层液体从分液漏斗下
取出分液漏斗 端管口放出，关闭活塞，
D 中所需的上层 换一个接收容器，上层
液体
液体继续从分液漏斗下
端管口放出
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(3)防污染安全装置（见图⑤⑥⑦)
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【典例导析2】下列实验操作或对实验事实的叙述
正确的是
（填序号）
①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管； ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器
壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L的
（如KMnO4溶液） ④读数精确到0.01 mL
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（5）仪器E的名称： 托盘天平 ①称量前先调零点 ②腐蚀性药品应放于玻璃容器 内称量 ③左盘放 被称物 ，右盘放 砝码 ④精确度为 0.1 g （6）仪器F的名称： 温度计 ①水银球不能接触器壁 ②蒸馏时，水银球放在 支管口 处 ③不能当玻璃棒使用
反应/溶解 反应
浓盐酸、加热 氧化还原反应
KMnO4
草酸或浓盐酸 氧化还原反应

选项B正确，皮革成分是蛋白质，含有C、N、S、P以及金属元素等元素，燃烧产生的气态氧化物会对大气环境产生污染。
素组成。糖类大多数符合C (H O) 的通式。 说明：①少数糖类物质如鼠李糖(C6H12O5)不符合上述通式；
2．与碘单质(I2)作用显____ 下列说法中正确的是( )
n2m
营解橡AC解(2．．0养析胶析2两葡物 ： 分 ：1式(类年者C萄质选为选河都糖、项天项2；。南是H制A然A方多正正糖橡而由4城糖确确说O果胶二，，，、和少此2中明)豆两豆制合学等浆 者 浆药成数可业：是都是等橡D水。．胶有胶胶符见平①食体相体。模②醋分同分合，拟少散的散)糖下系相系“上数列，对，类关石分石碳述糖于膏子膏物糖是质是水通类的电量电质说解解化式物法质质不错，，合的质误豆豆一的浆浆物又如是中中定(加加”不鼠少少有量量这是) 李石石甜膏膏个糖糖，，味使使名类(豆豆C，浆浆词如6胶胶H有体体不：1发发2甜生生能甲O聚聚味5沉沉真醛)不现现的象象正(C符。。不表H合2一达O上)定糖、述是类乙通糖物酸
高中化学学业水平 测试课件第讲糖类 蛋白质高分子化合
物
1．了解糖类的组成和主要性质及重要应用 2．了解蛋白质的组成和主要性质及重要应用 3．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
一、糖类
A．盐析
B．变性
1．糖类物质 聚乙烯、聚氯乙烯和合成橡胶等属于合成高分子材料。
高分子材料与一般金属材料相比，优越性是( )
1．氨基酸 氨基酸
2．蛋白质的主要性质
(1)聚沉与变性：在紫外线、热、酸、碱、重金属盐等作 用下，蛋白质失去生理活性发生变性反应并聚沉，此过程具有 不可逆性。利用蛋白质的变性与聚沉进行高温、紫外线等杀菌 消毒。
(2)显色反应：蛋白质和许多试剂能发生显色反应，比较 典型的有遇到浓硝酸显________。

小结： 1、生成气体、沉淀、难电离物质(弱 酸、弱碱、水)、发生氧化复原反响。 2、隐含条件下不能大量共存： 无色溶液中的有色离子： Fe2＋(浅 绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、25
学考体验：
8.(2021)以下各组离子，能在溶液中大量共存
的是( D )
A. H＋、OH－
B. Ba2＋、SO42－
Na2SO4 =2Na++SO42-
小结与归纳：你一般用哪些方 法区分酸、碱、盐呢？
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学考体验：
(2021年)5．以下物质既属于钠盐，又属于硫酸
盐的是( B )
A．NaCl
B．Na2SO4
C．CuSO4
D．KNO3
(2021年) 2、有关物质的分类中，说法错误的
选项是C(
)
A、KNO3属于硝酸盐 B、CaO属于氧化物
高中化学学业水平测试课件第二讲 电解质溶液离子反应1
要点解读
1．知道酸、碱、盐在溶液中的电离。 能力层次 A
2．认识离子反响及其发生条件。能力 层次 B
3．判断常见的离子方程式的正误，了 解常见离子的共存。能力层次C
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2021年-2021有关离子反响学业水平考试知识一览表
涉及酸、 离子方程 年份 碱、盐分 式正误的
CuCl2 3.以下化合物中，属于盐的是(
C
)
A.H2O B.H2SO4 C.KOH D.KNO3
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知识梳理
二、离子反响 1．离子反响：有__离__子____参加或生成的化 学反响。 2．离子方程式：用实际参加反响的离子 符号表示离子反响的式子。 (1)书写原那么和步骤：写 改 删 查
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离子方程式的书写步骤：