胖肥市应本阳光实验学校第24讲 盐类的水解 ★考情直播 解读 内容 能力要求 考向位 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的用。 理解盐类水解的概念和盐类水解反的本质原因，能熟练地写出盐类水解反的化学方程式和离子方程式。 盐类的水解是高考考察的内容，其主要考点有：①盐类水解反的本质；②溶液中粒子浓度大小的比拟规律；③盐类水解的用。 了解其它水解反类型,掌握盐类水解的用。 掌握对离子共存问题的分析与判断。 考点整合 考点1 盐类水解反的本质 〔一〕 盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟 结合生成 ，从而了水的电离。 〔二〕盐类水解的条件：盐必须能 ；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-。 〔三〕盐类水解的结果 〔1〕 了水的电离。 〔2〕盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ，强碱弱酸盐的水溶液显 ，强酸强碱盐的水溶液显 ，弱酸弱碱盐的水溶液是 。〔3〕生成了弱电解质。 (四)特征 〔1〕水解 ：盐+水 酸 + 碱，ΔH 0 〔2〕盐类水解的程度一般比拟 ，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓〞或“↑〞；但假设能相互促进水解，那么水解程度一般较大。 [特别提醒]：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱因素。 强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，即c(OH-)>c(H+)。如Na2CO3,NaHCO3 强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，从而使溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，即c(OH-)>c(H+)。NH4Cl,AlCl3 弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。CH3COONH4 [例1] 25℃时，相同物质的量浓度以下溶液中，水的电离程度由大到小排
2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 第55讲盐类水解原理的应用、水解常数1.能用盐类水解原理解释生产、生活中的水解现象。
2.了解水解常数(K h ) 的含义，并能应用其定量分析盐溶液水解程度的大小。
3.掌握溶液中的守恒关系，并能应用其判断盐溶液中的粒子浓度关系。
复习目标内容索引考点一 盐类水解原理的应用考点二 水解常数及应用考点三 电解质溶液中的守恒关系练真题 明考向课时精练><考点一盐类水解原理的应用1.纯碱溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中的原因：________________________________________________________________________________________。
2.简述明矾的净水原理：___________________________________________________________________________________________________________________________。
3.ZnCl 2溶液可作焊接时的除锈剂的原因：____________________________________。
一、水解产物性质的应用＋H 2O ＋OH － ，使溶液显碱性，会与玻璃中的SiO 2反应溶液中碳酸根离子水解： 明矾溶液中的铝离子水解：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用Zn 2＋水解使溶液显酸性，能溶解铁锈NaHCO 3与Al 2(SO 4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应：Al 3＋＋ ===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 6.泡沫灭火器反应原理：_______________________________________________________________________________________。
