山西省朔州市应县一中2014届高三补习班上学期第三次月考化学试题

时间：90分钟 满分：100分

相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Ne 20 Cl 35.5

第I卷（选择题，共60分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分）

1、铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是（ ）

A．FeSO4 B．Na2CO3 C．KNO3 D．KCl

2. 将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是（ ）

A．1 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．0.6 mol·L－1 D．0. 4 mol·L－1

3. 足量铜和一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）

A．60 mL B． 45 Ml C．30 mL D．15 mL

4. 在一定的温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列各项说法正确的是（ ）

A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B．溶液pH不变，有O2放出

C．溶液中Na＋数目减少，有H2放出 D．溶液中Na＋数目不变，有O2放出

5. M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后均得到稳定结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（ ）

A．M与R可形成MR2型离子化合物

B．在MR2中M的离子半径一定比R的离子半径小

C．M与R形成的离子化合物一定可溶于水

D．M与R形成的化合物中一定存在共价键

6. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是

7. 要证明某溶液中不含

Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（ ）

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4(H＋)溶液 ③加入少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

8. 已知①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）

A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

B．上述实验中，共有2个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2

9. 运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（ ）

A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

10. 有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（ ）

A． 8g B． 15.5g C． 5.85g D．无法计算

11. 下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( )

实

验

记

录 A 无色 无色 无现象 无色沉淀

B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀

C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀

D 无色 无色 无色溶液 无色沉淀

12. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是第一层电子数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，下列说法正确的是（ ）

A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X

B.Z、W可形成ZW2的化合物，属于离子化合物

C．离子半径：Z＞W

D．气态氢化物的稳定性：Z＞W

13. 向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2的物质的量之比为4:1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为

A．1:1:1 B．1:2:4 C．1:2:3 D．2:3:5

14. 把SO2气体通入Fe(NO3)3溶液中，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）

A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO3－

15. 标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3—，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为（ ）

16. 现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不断加入Na2O2，得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（ ）

A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：1

17. X、Y和Z是3种短周期元素，其中X和Y位于同一族，Y和Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.不列说法正确的是（ ）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜Y

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

18. 取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na2S和FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A．1∶1∶2 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1

19. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）

A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22．4L,质量为28g

C．铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3．36LH2，转移的电子数为0．3NA

D．50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0．1NA

20. 将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是（ ）

①H2 ②CO ③H2和CO的混合气体 ④甲醛(HCHO)

⑤乙二醇(CH2OH—CH2OH)蒸气

A.只有① B.只有①② C.只有①②③ D.①②③④⑤

21. 将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300

mL5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀。则下列选项正确的是（ ）

A．产生NO气体0.24 mol B．产生NO2气体0.26 mol

C．原HNO3浓度为8 mol/L D．原HNO3浓度为2 mol/L

22. 下列说法正确的是（ ）

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密闭保存

D．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色

23. 将一定质量的镁铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全溶后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

5 mol·L－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

24. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）

A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C.除去FeCl2溶液中少的量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

25. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是（ ）

A. 强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42—

B. 含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3—

C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32—、Cl－

D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3—、SO42—

26. 已知：KClO3+6HCl(浓)====KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）

27. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（ ）

A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1

28. 同温同压下，在3支相同的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。现将3支试管均倒置在盛有足量水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )

A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V3＞V2＞V1 D．V3＞V1＞V2

29. 向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是（ ）

A．充分反应后的溶液中无Cu2＋存在

B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移