高考化学一轮复习 3.2 铝及其重要化合物课件 新人教版

活动二 迁移应用设计流程
1、模仿“酸溶法”， 设计用“碱溶法”从铝土矿中提 取铝的流程，并写出前三步中涉及铝元素反应的离子方 程式。
A lO 2 -过 量 H C l溶 液 H 2 S iO 3
A l2 O 3 过 量 N a O H 溶 液 S iO 2 - 过 滤
F e2 O 3过 滤 S iO 2
F e2 O 3
A l3 +足 量 N H 3 H 2 O
过 滤
等 杂 质
滤 液 Ⅱ 电 解
A l(O H )3 A l2 O 3 A l
活动三 实验研究科学分析
【实验目的】：研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2存在形式的影响； 【实验操作】：向装有0.1mol/L Al2(SO4)3 溶液50ml 的烧杯中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，记录滴加的 NaOH溶液体积和每次滴加后混合溶液的pH；
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/222021/11/222021/11/2211/22/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/222021/11/22November 22, 2021
英雄材料——铝的提取 —— 铝及其化合物专题复习
未来世界的“英雄材料”
创设情境
“天宫二号” 是中国自主研发，一个真正意义上的空 间实验室。
活动一 自主学习完善流程
铝 土 矿 主 要 成 分 A l2O 3， 含 Fe2O 3、 SiO 2杂 质 ， 下 图 为 用 酸 溶 法 从 铝 土 矿 中 提 取 铝 的 流 程 。

提示：可溶性铝盐和碱反应
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
【学生实验】
药品：Al2(SO4)3 溶液、稀 NH3·H2O、 NaOH 溶液、稀盐酸
仪器：小试管、胶头滴管
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
实验记录
实验步骤
将氢氧化钠溶 液滴入盛有 硫酸铝溶液 的试管中
将氨水滴入盛 有硫酸铝溶 液的试管中
规律： 难溶性的氢氧化物
相应的氧化物+水
栏目 导引
练习
第一部分·专题一 基本概念
• 1．要从 Al2(SO4)3 溶液中制得 Al(OH)3，最
好的方法是（ B ）
• A. 加入NaOH溶液 B. 加入氨水 • C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水
• 2．除去 MgO 中的 Al2O3 可选用的试剂是
3. 化学性质
（1）与强酸反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与强碱反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
两性氢氧化物
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水 的氢氧化物
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O
2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来
煮水？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝
不溶于水。
3.在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，而且氧
化铝的熔点高于铝。
4.红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分是什么？ 氧化铝。
栏目 导引

生成H2的关系
导 析
实
验
积
累
探
究
课 时 作 业
基 础 梳 理 整 合
等量
足量
n(HCl)(H2)＝32n(Al)，n(NaOH)(H2)＝32n(Al)
要 点 聚 焦 突
破
n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶1
考
点
二者等物 足量
n(HCl)(H2)＝12n(HCl) n(NaOH)(H2)＝32
图 解 导 析
质的量 n(NaOH) n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶3
实 验
积
累
探
究
课 时 作 业
基
1．(2012 年临沂模拟)将 5.4 g 金属 Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1
础 梳 理
整
的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 合
焦 突
破
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，可溶于水，电离方程式为 考
点
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－ ，明矾可用于净水，其净水的原理
图 解
导
用离子方程式表示为 Al3＋＋3H2
3(胶体)＋3H＋，产生的 析
实
Al(OH)3 胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，
突
ห้องสมุดไป่ตู้
破
2．化学性质
考
点
图
解
导
析
实
验
积
3．用途
累 探
究
熔点 高 ，是一种较好的 耐火 材料，天然产刚玉的成分是
课
Al2O3，还可制作各种宝石。

类型
概念
实例
Na2O＋
碱性氧化物(都是 金属氧化物)
能与酸反应生成盐和水的氧化 物
2HCl===2NaCl＋ H2O MgO＋
1 新情境·激趣引航
红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。一般红宝
石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝
色。
明矾(alum)是一种复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组 成的盐)，化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，是一种常见的净水剂。
明矾溶于水后发生电离： KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－ 电离出的 Al3＋和水反应生成 Al(OH)3 胶体 Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋
②利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。
3．硫酸铝钾[KAl(SO4)2] (1)电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－
(2)十二水合硫酸铝钾
化学式：KAl(SO4)2·12H2O，俗名 明矾，无色晶体，可溶于水，在 天然水中生成 Al(OH)3 胶体 ，可用作净水剂。
问题探索
【解析】 Al(OH)3 受热即可分解，不能作耐火材料，Al2O3 可作 耐火材料，A 错误；Al(OH)3 属于两性氢氧化物，能与盐酸反应生成 AlCl3，B 正确；Al2O3 属于两性氧化物，能与 NaOH 溶液反应得到 NaAlO2，C 正确；明矾溶液中存在 Al3＋，Al3＋与氨水反应得到 Al(OH)3 白色胶状沉淀，D 正确。
【答案】 A
6．判断下列说法的正误。
(1)除去铝片表面的氧化膜可以用砂纸打磨，也可以用盐酸或氢氧
化钠溶液清洗。( √ )
(2) 根 据 反 应 Na2O ＋ H2O===2NaOH ， 可 知 Al2O3 ＋