分子间的相互作用力作用力PPT教学课件

F
F 斥= F 引 F斥> F引
r0 F斥 F分 F引
F 斥< F 引
r
0
分 子 力 与 分 子 间 距 离 的 关 系
r0 F斥 F引
F引
F斥
（1）当r=r0=10-10m时，F引＝F斥，分子力F分＝0， 处于平衡状态
分 子 力 与 分 子 间 距 离 的 关 系
r＜r0
F斥
F引 F引
F斥
(2)当r＜r0时，随r的减小，F引、F斥都增大，F斥比F引增大得快， F斥＞F引，分子力表现为斥力，r减小，分子力增大
1.内容：物体是由大量分子组成的， 分子永不停息的做无规则运动，分子 间存在相互作用力。 2.从总体来看，大量分子的运动却 有一定的规律，这种规律叫做统计 规律。
第七章《分子动理论》
3
分子间2、布朗运动及其有关因素
3、扩散现象与布朗运动的区别
扩散现象直接证明分子在运动， 布朗运动间接证明分子在无规则的运动；
一、分子间有空隙
1、 酒精和水混合.
（体积会减小）
液体分子间有空隙
水中滴墨水.
2、 压在一起 的金片和铅片
E内=NEk+Ep
4.决定内能大小的因素： 微观：分子个数、分子平均动能、分子势能 宏观：物质的量、温度、体积。
六、物体的内能跟机械能的区别
1．能量的形式不同． 2.决定能量的因素不同．
3．一个具有机械能的物体，同时也具有 内能；一个具有内能的物体不一定具有机 械能．
它们之间可以转化
七、分子动理论
当r=r0时：
F引＝F斥， 分子力F分＝0，
分子动能最大， 分子势能最小
三.分子势能
分子间相互作用 分子势能

2 分子间的引力和斥力随分子间距离 r 的变化关系：
分子力 F 随分 分子间
子间距离 r 的变 距离
化关系图象
Hale Waihona Puke 分子力分子力弹簧模型
r＝r0
零
象征分子力合力为零
分子力 F 随分 分子间 子间距离 r 的 距离 变化关系图象
分子力
分子力弹簧模型
表现为斥力，且
r<r0
分子力随分子间 象征分子力的合力为
当 r<r0 时，分子力随分子间距离增大而减小； 当 r>r0 时，分子间距由 r0 增大到 10r0 的过程中， 分子力先增大后减小．
(多选)对下列现象的解释正确的是(ABC) A．两块铁经过高温加压将连成一整块，这说明铁分子间有吸引 力 B．一定质量的气体能充满整个容器，这说明在一般情况下，气 体分子间的引力很微弱 C．电焊能把两块金属连接成一整块是分子间的引力起作用 D．破碎的玻璃不能把它们拼接在一起是因为其分子间斥力作用 的结果
§3.分子间的相互作用力
演示：
1.将50ml水和50ml无水酒精倒入细长玻璃管中， 记住液面到达的高度，振荡混合均匀后，再看 液面到达的高度。
现象：混合后总体积减小 说明：液体分子之间存在着空隙
2、碳原子结构图: 3、空气容易被压缩
石墨表面原子结构图
固体分子间有间隙!
气体分子间有间隙!
思考1：分子间存在空隙，大量分子却 能聚集在一起形成固体或液体，这是 为什么呢？ 分子之间存在着引力
1）当r=r0=10-10m时，F引＝F斥， 分子力F分＝0，处于平衡状态
2)．当 r＜ r0 时， F引＜ F斥，
对外表现的分子力F为斥力．
3)．当r＞r0时， F引 ＞F斥，对外表现的分子力F为引力

（三）、高弹态（橡胶态）
力学特征：ε大，约100 ～1000%，且可逆，具有高 弹性，称为高弹态，为聚合物特有的力学状态。模量 E进一步降低—聚合物表现出橡胶行为
分子运动：链段运动
热运动 T↑，链段运动能力↑，ε↑
外力
蜷曲
伸长
T↑，大分子链柔性↑，回复力↑
高弹形变是链段运动使分子发生伸展
卷
曲的宏观表现。回复力↑（抵抗形变）与流动性
主价力（键合力、化学键）
共价键：由原子的价电子自旋配对所形成的键。 C—C（键长、键角、键能） 特点：不离解、不导电、具饱和性和方向性 类型：σ键（电子云分布轴对称）、π键（对称面）
离子键：由正负离子间的静电相互作用形成的键。 金属键：由金属原子的价电子和金属离子晶格之间的相互作用
形成的
次价力（此作用力的大小决定了分子结构，特别是聚集态结构）
⑴ 静电力（取向力，偶极力） 极性分子、永久偶极间
其大小同
偶极矩
↑而↑
定向程度 有关 ↑而↑
T
↑而↓
它是极性分子间的主要作用力
12～21KJ/mol
⑵ 诱导力 永久偶极与由它引起的诱导偶极间 极性分子之间或极性分子与非极性分子间 6～12KJ/mol
⑶ 色散力 是分子瞬时偶极之间的相互作用力 存在于一切分子中（极性或非极性），具加和
4、晶区的分子运动：晶区缺陷的运动、 晶型转变、晶区的局部松驰、折叠链的“手 风琴式”运动。
2，3，4都是小尺寸运动，或者微布朗运动
在上述运动单元中，对聚合物的物理和力 学性能起决定性作用的、最基本的运动单元， 只有1、2两种，而整链运动是通过各链段协同 运动来实现的，因此链段运动最为重要，高分 子材料的许多性能都与链段运动有直接关系。

化学与生命 DNA双螺旋结构中的氢键
DNA分子有两条链，链内原子之间以很强的共价键结合，链之 间则是两条链上的碱基以氢键配对，许许多多的氢键将两条链连 成独特的双螺旋结构，这是遗传基因复制机理的化学基础。
知识整合
共价键与范德华力、氢键的比较
共价键 范德华力
氢键
概
念 相邻的原子间 把分子聚集在
强烈的相互作 一起的作用力
酚)，其原因是
。
由于
能形成分子内氢键，所以水杨酸的第二级电离更困
难，故 Ka2(水杨酸)< Ka(苯酚）
④解释一些反常现象 如水结成冰时，为什么体积会膨胀。
冰 水
O
O
HHHH
O
HH
O HH
O HH
冰 水
追根寻源
为什么水呈现出独特的物理性质
水分子之间存在着氢键，使水的沸点比硫化氢的沸点高出139 ℃，导致在 通常状况下水为液态，地球上因此有了生命。冰中的水分子之间最大程度地形 成氢键。由于氢键有方向性，每个水分子的两对孤对电子和两个氢原子只能沿 着四个sp3杂化轨道的方向分别与相邻水分子形成氢键，因此每个水分子只能与 周围四个水分子接触。水分子之间形成的孔穴造成冰晶体的微观空间存在空隙， 反映在宏观性质上就是冰的密度比水的密度小。正是由于冰的这一独特结构， 使冰可以浮在水面上，从而使水中生物在寒冷的冬季得以在冰层下的水中存活。
③氢键也影响物质的电离、溶解等过程
如：氨气极易溶于水，溶解度约为1：700；乙醇能与水任意比互溶
★★★如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的 溶解度增大。
又如：已知苯酚
具有弱酸性，其 Ka=1.1×10‒10；水杨酸
第一级电离形成的离子