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无机化学第六章答案

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第六章氧化还原平衡及氧化还原滴定法习题1．下列物质中元素的氧化数。

(1)CrO 42－中的Cr( 3) Na2O2 中的O2－2)MnO 42－中的Mn (4) H2C2O4 • 2H2O 中的C解答：(1) Cr：＋6；(2) Mn：＋6； 2.下列反应中，哪些元素的氧化数发生了变化？并标出氧化数的变化情况。

(1) CI2 + 出0 = HClO + HCI(2) Cl 2 + H 2。

2= 2HCI+。

2(3) Cu + 2H2SO4 (浓)=CuSO4 + SO? + 2H2O(4) K262O7+ 6KI + 14HCI = 2CrCI 3 + 312+ 7H2O + 8KCI 解答：(1)CI ：from 0 to +1 and －1(2)CI ：from0 to－1 ；O：from － 1 to 0(3)Cu ：from 0 to + 2；S：from + 6 to +4(4)Cr：from +6 to + 3；I ：from －1 to 03. 用离子电子法配平下列在碱性介质中的反应式。

(3) O：－1；(4) C：＋3(40H 一+ Cr(OH) 4一= CrO q2一+ 4 H?。

+ 3e) X 23 H 2O2+ 2OH + 2Cr(OH)4 = 2CrO 42+ 8 H 204. 用离子电子法配平下列在酸性介质中的反应式。

2－2＋－2 －(1) S2O8 + Mn “ MnO 4 + S°4(2) PbO 2 + HCl “ PbCD + CI2 + H 2O(3) C「2O72「+ Fe2+f Cr3+ + Fe3+(4) I 2 + H 2S f I + S解答：(1) (S2O82—+ 2e = 2SO42「)X 5(4H2O +Mn 2+= MnO 4「+ 8H ++ 5e) X 25 S2O82一+ 8H2O+ 2 Mn 2+ = 2MnO 4一+ 16H ++ 1OSO42一+ 2 +(2) PbO 2 + 4H + 2e= Pb + 2出02CI －= CI2＋2ePbO2 ＋4HCI = PbCI2 ＋CI2 ＋2H2O2－＋3＋(3) Cr2O72＋14H ＋6e =2Cr3＋7H2O(Fe2＋= Fe3＋＋e)X 6Cr2O72－＋14H＋＋6 Fe2＋ =2Cr3＋＋7H2O＋6 Fe3＋(4) I2＋2e= 2IH2S= S＋2H ＋＋2eI2＋H2S= 2I ＋S ＋2H5. Diagram gaIvanic ceIIs that have the foIIowing net reactions.2+ 2+ 2+ 2+(1) Fe + Cu 2+ = Fe2+ + Cu (2) Ni + Pb 2+ = Ni2+ + Pb+ 2+ + 2+(3) Cu + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag (4) Sn + 2H + = Sn2+ + H2解答：2+ 2+(1). (—)Fe| Fe(c“ || Cu (C2) |Cu ( + )2+ 2+(2). (—)Ni| Ni (c1) || Pb (C2) |Pb ( + )(3). (—)Cu| Cu2+(c1)|| Ag+(C2)|Ag ( + )(4). (—)Sn| Sn2+(c1)| H+(c2) |H2,Pt(＋)6. 下列物质在一定条件下都可以作为氧化剂：KMnO 4 、K2Cr2O7 、CuCI2、FeCI3、H2O2、I2、Br2 、F2、PbO2试根据标准电极电势的数据，把它们按氧化能力的大小排列成顺序，并写岀它们在酸性介质中的还原产物。

解答：氧化能力由大到小排列如下：解答：⑴F2、⑵H2O2、（3）KMnO 4、（4）PbO 2、（5）心6207、（6）Br 2、（7）FeCI 3、（8）b、（9）CuCI 2在酸性介质中的还原产物依次如下：F「、H2O、Mn2+、Pb2+、Cr3+、Br「、Fe2+、「、Cu7.. Calculate the potential of a cell made with a standard bromine electrode as the anode and a standard chlorine electrode as the cathode.解答：已知 $ (Cl2/C「)= 1.358V ; $ (Br2(l)/Br「)= 1.087V则电动势E = $ (+ ) — $ (-) = 1.358 — 1.087 = 0.271 ( V)8. Calculate the pote ntial of a cell based on the follow ing reacti ons at sta ndard con diti ons.(1) 2H 2S + H2SO3 T 3S + 3H2O (2) 2Br— + 2Fe3+^ Br? + 2Fe2+2+ 2 +⑶Zn + Fe T Fe+ Zn(4) 2MnO 4— + 5HQ2+ 6HCl T2MnCl 2+ 2KCl + 8H 2O + 5O2解答：(1) 0.308V ( 2)—0.316V ( 3) 0.323V (4) 0.828V— + 2+9. 已知MnO 4 + 8H + 5e = Mn + 4出0 : = 1.507VFe3+ + e = Fe2 +: = 0.771V(1) 判断下列反应的方向MnO4— + 5Fe2++ 8H +T Mn2+ + 4出0 + 5Fe3+(2) 将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。

⑶当氢离子浓度为10mol • L —1，其它各离子浓度均为1mol • L —1时，计算该电池的电动势。

解答：(1) MnO4— + 5Fe2+ + 8H +T Mn2+ + 4H20+ 5Fe3+正向进行2 + 3+ 11 —2+⑵(一)Pt| Fe (C1), Fe (C2) || MnO4(c3), Mn ©) | Pt ( + )E = 1.507 —0.771= 0.736V8(3) E = [1.507 + (0.0592/5)lg10 ] —0.771 = 1.602 —0.771 = 0.831V_ _____ 2+ 一1 + 一110. 已知下列电池Zn| Zn (x mol • L ) || Ag (0.1 mol • L )|Ag 的电动势E = 1.51V求Zn2+离子的浓度。

0.0592解答：E = + 一 .-= (. Ag+/Ag + 0.0592lg c Ag+ ) —(, Zn2+/Zn+ lgc Zn2+)= 1.51mol • L20.0592(0.799 + 0.0592lg0.1) —(—0.763 + lgc Zn2+)= 1.51mol • L22 + —1c(Zn ) = 0.58 mol • L11. 当HAc浓度为0.10 mol • L「1, P(H2)=100kPa，测得：(HAc/ H 2)=-0.17v.求溶液中H +的浓度和HAc的解离常数K a 解：由题意得，：(HAc/H 2)= : (H+/H 2)+(0.059/2)lg[H +]2/p (H2)/p+=0.059 lg[H ]=-0.17V+ -3 —1可得[H ]=1.3 1X 10 mol • LHAc 的解离常数K a = [H ] /(c- [H ]) =1.74 X 10-12. 在标准状态下，MnO2和HCl反应能否制得Cl2?如果改用12 mol • L —1的浓盐酸呢(设其他物质仍处于标准态)？解：由题意得，正极反应：MnO2 + 2e+4H+ Mn 2十+ 2出0负极反应：4HCl(浓Cl2 + 2Cl-+4H ++2e标准状况下 E = E ( MnO2/ Mn 2+) —E (CD/ Cl-) =1.23v-1.358v=-0.128v<0,故此时不能制得Cl?改用12 mol • L—1的浓盐酸时，E=[E ( MnO2/ Mn2+) — ( 0.0592/2) lg(1/ [H +]4)] —[E ( Cl2/ Cl-) — ( 0.0592/2 ) lg [H+]4[C门 j =(1.23+0.0592 4X 1.08/2)-(1.358-0.0592 6X W8/2)>0说明改用12 mol • L —1的浓盐酸时能制得氢气13. 为了测定PbSO4的溶度积，设计了下列原电池2 —一1 2+ —1(—) Pb| PbSO4| SO42 (1.0 mol • L ) || Sn2 (1.0 mol • L )|Sn ( + )在25C时测得电池电动势 E = 0.22V，求PbSO4溶度积常数K sp。

解答：：正=一0.136v 0.22 = —0.136-：负.•.：负=—0.356V•/ [Pb2 ][SO42] = K sp0.0592 2+•••—0.356 = —0.126 + lg[Pb ]20.0592 K jp =0.126 + lg -2 1—8••• K sp= 1.7 1014 •利用下述电池可以测定溶液中Cl"的浓度，当用这种方法测定某地下水Cl-含量时，测得电池的电动势为0.280v，求某地下水中Cl-的含量(—)Hg(s)| Hg 2Cb(l) | KCl(饱和)II Cl -(c )| AgCl(s) |Ag(s) ( + )解：由题意得：E[AgCl(s) /Ag(s)] = E [AgCl(s) /Ag(s)]+0.059lg1/[Cl 〕= 0.799-0.059 lg[Cl -] 查表得E[Hg(s)/ Hg 2Cb(l) / KCl(饱和)]=0.25v故电池的电动势为 E = E +-E - = ( 0.222-0.059 lg[Cl -]) -0.25 = 0.280V• E = 0.118416 •下列三个反应:(1) A + B + = A + + B (2) A + B 2+= A 2+ + B0.059 lg[CI -] = -0.308故[C 门=6.02 W 6 mol J 115.根据标准电极电势计算298K 时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数2+ -1 N2+-1(1) (—) Pb(s)| Pb (0.1 mol - L ) || Cu (0.5 mol - L )|Cu(s) ( + )2+— 1 ||+—1 5(2) ( —) Sn(s)| Sn (0.05 mol - L ) || H (1.0 mol - L )|H 2(10 Pa),Pt(s) ( + )⑶(—)Pt , H 2(10 Pa)|H (1 mol - L ) | Sn (0.5 mol - L ), Sn (0.1 mol - L )|Pt( + )5+一 1+一 15⑷(一)Pt , H 2(10 Pa)|H (0.01 mol - L ) || H (1.0 mol - L )|H 2(10 Pa), Pt (+ )0 0592解答：(1)负=—0.126 +lg0.1 =— 0.1562 0.0592 >=0.337 +lg0.5 = 0.3282E = 0.337 + 0.126 = 0.4632 汉 0.46315lgK = 二 K = 4.38 X 100.0592(2) >= 00.0592负=—0.136 +2lg0.05 = 0.175••• E = 0.175K = 3.93 X 104(3) 负=00.05920.0592正=0.151 +2lg0.1• E = 0.172lgK =2 0.151K= 1.26 X 1050.0592⑷:正= 00.0592 厂1g(0.01)2 1=—0.1184(3) A + B3+= A3+ + B的平衡常数值相同，判断下述那一种说法正确？⑻反应(1)的值：最大而反应(3)的值：最小；(b)反应(3)的：值最大；(C)不明确A和B性质的条件下无法比较：值的大小；(d)三个反应的：值相同。

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无机化学智慧树知到答案章节测试2023年海南大学

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第一章测试1.下列哪种条件下，真实气体接近于理想气体？( )A:高温、高压B:高温、低压C:低温、高压D:低温、低压答案:B2.在相同体积，相同压力和相同温度下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2，M1 > M2，则( )A:m1 > m2B:ρ1<ρ2C:m1 < m2D:n1 > n2答案:A3.将一定量的 He 与一定量的 Ar 放在一个密闭容器中混合均匀，在温度不变时，此混合气体的总压力为 ( )A:He 单独占有此容器时的压力B:Ar 单独占有此容器时的压力C:He和Ar分别占有此容器时压力之和D:混合前He和 Ar 压力之和答案:C4.质量摩尔浓度均为0.050 mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（）A:C6 H1206溶液B:NaCl溶液C:Na2SO4溶液D: HAc溶液答案:A5.稀溶液在蒸发过程中，溶液的沸点不断升高直至溶液达到饱和。

A:错B:对答案:B6.A:30B:100C:250D:150答案:D7.关于溶液浓度表示方法，下面表述不正确的是（）A:质量摩尔浓度是指1kg溶剂中含有溶质的物质的量B:质量分数是指1kg溶液中含有溶质的质量C:摩尔分数是指溶质摩尔数与溶液中各物质总摩尔数之比D:体积摩尔浓度表示1L溶液中含有溶质的物质的量答案:B8.工业上利用加压膜技术进行溶液浓缩，是利用反渗透技术技术。

A:对B:错答案:A9.乙二醇水溶液的凝固点（）A:低于0℃B:高于0℃C:等于0℃D:无法判断答案:A10.现有两溶液：A为0.1 mol·kg-1 氯化钠溶液；B为0.12mol·kg-1氯化钠溶液，下列说法正确的是：（）A:A和B沸点和凝固点相等B:B比A渗透压大C:B比A凝固点高D:A比B沸点高答案:B第二章测试1.同一体系在相同状态时，不可能有不相同的热力学能值。

张祖德《无机化学》修订版辅导用书-名校考研真题-第6章 化学动力学基础【圣才出品】

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第6章　化学动力学基础一、选择题1．某一级反应，浓度由1.0mol·L－1降至0.5mol·L－1需时30min，则浓度从0.5mol·L－1降至0.25mol·L－1所需要的时间是（）。

[华南理工大学2016研]A．30minB．超过30minC．低于30minD．无法判断【答案】A2．速率常数k是（）。

[北京交通大学2014、2015研]A．无量纲的参数B．量纲为mol·L－1•s－1C．量纲为mol2•L－2•s－1的参数D．量纲不定的参数【答案】Dƒ3．298K时，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的∆r H mΘ＝－92.22kJ·mol－1，在密闭容器中该反应达平衡，若加入稀有气体，会出现（）。

[华南理工大学2015研] A．平衡状态不变B．平衡右移D．正反应速度加快【答案】A4．下列反应达平衡时，，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则（）。

[宁波大学2009研；南开大学2012研；北京航空航天大学2015研]A．平衡向左移动B．平衡向右移动C．平衡不发生移动D．条件不充足，不能判断【答案】C5．当一个化学反应处于平衡时，则（）。

[北京交通大学2015研]A．平衡混合物中各种物质的浓度都相等B．正反应和逆反应速率都是零C．反应混合物的组成不随时间而改变D．反应的焓变是零【答案】C6．温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）。

[北京交通大学2014研] A．分子碰撞机会增加C ．活化分子数增加D ．活化能降低【答案】C7．室温时，若实验测得反应NO 2＋CO→NO＋CO 2的速率方程为。

在下述几种反应机理中，与速率方程最有可能相符合的机理是（）[中南大学2013研]A ．；B ．C ．；D ．；【答案】C 8．气相反应2NO ＋O 2→2NO 2，其速率方程为：，下面的反应历22d (NO)(O )d c k t =程中一定不正确的是（ ）。

智慧树知道网课《无机化学(安徽中医药大学)》课后章节测试满分答案

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绪论单元测试1【单选题】(1分)正常大气压下水的沸点是多少度A.100B.98第一章测试1【单选题】(1分)98℃下水沸腾时的压力是（）。

A.无法确定B.高于1atmC.低于1atmD.1atm2下面几种溶液的浓度都是0.1mol/L，①NaCl溶液，②蔗糖溶液，③CaCl2溶液。

按照溶液的渗透压由高到低排列，顺序正确的是（）。

A.③①②B.①②③C.①③②D.③②①3【单选题】(1分)质量摩尔浓度用下列哪个符号表示（）。

A.cBB.bBC.xBD.wB4难挥发、非电解质、稀溶液的沸点升高的本质是（）。

A.沸点升高B.凝固点降低C.渗透压D.蒸汽压下降5【多选题】(1分)医学上，下列哪些溶液是等渗溶液？（）。

A.渗透浓度为300mmol/LNaCl溶液B.5%葡萄糖溶液C.0.9%NaCl溶液D.12.5g/L碳酸氢钠溶液6【多选题】(1分)下列浓度表示方法中，与温度无关的是（）。

A.cBB.bBC.wBD.xB7【判断题】(1分)为了防止水在仪器内结冰，可以在水中加入甘油或乙二醇。

（）A.对B.错8【判断题】(1分)溶液是由溶质和溶剂共同组成。

（）A.错B.对9【判断题】(1分)溶液只有液体形式。

（）A.对B.错10【判断题】(1分)只要两个溶液之间存在浓度差就可以产生渗透压。

A.对B.错第二章测试1【单选题】(1分)对于可逆反应，其标准平衡常数是，则反应的标准平衡常数是（）A.B.C.D.2【单选题】(1分)对于可逆反应，其标准平衡常数是（）。

A.B.C.D.3【单选题】(1分)对于可逆反应aA(g)+bB（l）→cC（g）+dD（s），增大气体总压，平衡正向移动，下列说法正确的是（）。

A.a>cB.a+b>cC.a+b>c+dD.a+b<c+d4【多选题】(1分)对于可逆反应aA(g)+bB（l）→cC（g）+dD（s），升高温度，平衡正向移动，下列说法正确的是（）。

2016届无机化学第六章试题答案

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∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶装∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶订∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶线∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶广西民族师范学院课程考核试卷（2016 学年度第1学期）一、选择题（只有一个正确选项，将其选出；每小题2分，共30分）( B )1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该难溶性沉淀物将促进溶解( B )2.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大( D )3.当固体AgCl放在较浓的Kl溶液中振荡时，部分AgCl转化为Agl,其原因是A. Agl比AgCl稳定B.氯的非金属性比碘强C. l-的还原性比cl-强D. Agl的溶解度比AgCl小( D )4.想饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是A.BaSO4溶解度增大、Ksp不变B.BaSO4溶解度、Ksp均增大C.BaSO4溶解度不变、Ksp增大D.BaSO4溶解度、Ksp均不变( A ) 5.在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2X10-11)、AgCl(ksp=1.56x10-10)三种物质中，下列说法正确的是A .Mg(OH)2的溶解度最小 B.Ca(OH)2的溶解度最小C. AgCl 的溶解度最小D.同下Ksp越大的溶解度也越小（ A ）6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

各溶液中的Ba2+的浓度最小的为A.10mL0.2mol/LNa2CO3溶液B.40mL水C.50mL0.01mol/L BaCl2D.100mL0.01mol/L HCL（ A ）7.工业废水中含有Cu2+、Cd2+、Pb2+、等重金属离子可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀出去。