高中化学选修四双向细目表

化学
用语
7
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
8，综合化合价，共价键主要考C族元素27，综合元素周期律
6
8
熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
39
了解水的电离、溶液pH等概念。
7，选择，6分，中等
10综合电离，
8涉及，
40
了解强酸强碱中和滴定的原理。
9，选择，6分，
13离子反应量变关系
41
理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
10综合电离水解
中上难度
8涉及
42
理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
10主要电解综合原电池
43
理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业等反应原理。
10，选择，6分，
元
素
及
其
化
合
物
常
见
金
属
元
素
的
性
质
44
了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
45
从原子的核外电子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
46
以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
8，选择，6分，，简单27，综合元素化合物15分
28元素周期律和元素化合物知识共15分难度中等及中上
化学反应速率

能力点 年知识点
了解 了解 了解
7、同分异构体
8、有机物、无机物除杂
9、同位素、核素、质量数、质子 数、中子数、电子数
综合
25、（ 10) 工业制硫酸，平衡常数、
理解
平衡转化率、尾气吸收、化学方程
式、制备 FeS04
26、《有机化学基础》 ：信息题
综合
26、（ 12) 信息题，羟基磷灰石的制
综合
备，化学方程式、龋齿原因等
综合
27、 (9) 信息题，克矽平的合成，
综合
原子利用率、双键及烃基的性质、
元素守恒、化学方程式
《化学与技术》
26、石油的裂化
了解
26、合成洗涤剂
了解
27、普钙磷肥
了解
27、生铁炼钢
了解
28、联合制碱法 29、金属的电化学腐蚀探究
理解 综合
28、离子交换技术
理解
29、“氨碱法”、 “联合制碱法”、 综合
知识点精编
知识点 7、实验安全 8、有机物分子空间结构 9、乙醇 、乙酸的性质
化学方程式、原子利用率 高考化学试题双向细目表
11、离子方程式 12、电化学 —— 金属的电化学腐蚀 13、物质结构元素周期律、 元素化 合物的推导 14、化学反应与能量
15、化学平衡 16、原电池
17、电离平衡、 离子浓度大小的比 较 18、电解质溶液的导电能力、 中和 滴定 19、实验设计 —— 物质的分离和提 纯 20、实验探究 —— 影响化学反应反 应速率的因素 21、实验设计 —— 铁的氧化物中铁 元素的价态分析
了解 了解
14、（ 9）原电池原理 15、（ 10）有机：根据元素含量确定 分子式、醇、化学方程式、结构简 式、产率

19
了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。
26，热方程，反应热7分
11热化学书写反应热，中等
7热化学书写反应热，中等
溶液
20
了解溶液的含义
8涉及
21
了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
22
了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
8，涉及离子反应量变关系
10题涉及29题15分多半，综合元素化合物知识
6，方程式书写，中下9综合反应速率图象29电解综合运用15分，涉及实验方案
37
理解离子反应的概念。
38
理解电解质的电离平衡概念。
39
了解水的电离、溶液pH等概念。
7，选择，6分，中等
10综合电离，
8涉及，
40
了解强酸强碱中和滴定的原理。
30题有机结构简式确定
30涉及
化
学
实
验
78
了解常见化学仪器的主要用途、使用方法
历年均在有机无机综合题中涉及
79
能绘制和识别典型的实验仪器装置图
80
常见试剂的化学性质及其保存方法
81
化学实验的基本操作（药品取用,天平使用,仪器连接,气密性检查,物质的加热、过滤、蒸发，试纸的使用，容量瓶使用，萃取、分液、蒸馏等），了解实验室一般事故的预防和处理方法。
化
合
物
常
见
金
属
元
素
的
性
质
44
了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
45
从原子的核外电子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。

高考化学知识点---练考覆盖双向细目表分类序号知识点内容了解理解掌握综合应用练考覆盖练考1练考2化学基本概念和基础理论物质的组成、性质和分类1分子、原子、离子、原子团等概念的含义；√2物理变化与化学变化的区别与联系。

√3混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念√4酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

√化学用语及常用计量5熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

√6熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。

√7原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

√8相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

√9能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。

√10质量守恒定律。

√11物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数(NA)的含义。

√12能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

√溶液13溶液的含义。

√14溶解度、饱和溶液的概念。

√15溶液浓度的表示方法。

√16溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

√√17配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

√18胶体是一种常见的分散系。

溶液和胶体的区别。

√物质结构元素周期律19元素、核素和同位素的含义。

√20原子构成。

原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

√21原子核外电子排布规律。

√22元素周期律的实质。

√23元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

√。