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乙醇脱水的方法无水乙醇在食品、化工、燃料、军工、医药等领域广泛使用。
生物质发酵出来的乙醇浓度一般为3～20wt%，经普通蒸馏工段脱除大部分水、醛和杂醇油等杂质后的乙醇最高浓度达到95%时和水形成了恒沸物，难以用普通蒸馏的方法进行分离。
为得到无水乙醇，必须将上述乙醇进行进一步脱水处理。
推荐采用渗透汽化膜脱水法进行制备无水乙醇。
渗透汽化膜脱水技术是热驱动的蒸馏法与膜法相结合的一种分离方法，有机溶剂和水的混合物在组分蒸汽分压差的推动下，利用组分通过渗透汽化膜吸附和扩散速度的不同实现物质的分离过程。
采用无机渗透汽化膜脱水技术进行有机物脱水，可以替代蒸馏、吸附等传统的分离工艺，可以以较低的能耗获得高质量的产品，实现常规方法很难或无法实现的分离要求。
一、工艺对比：共沸精馏和加盐萃取精馏需加入和回收第三组分，能耗高，操作不稳定，环境不友好。
分子筛吸附使用3A分子筛，高浓度乙醇加热气化后再加热至过热状态通入分子筛吸附装置吸附脱水得到无水乙醇，该法应用广泛，具有渗透汽化膜法的优点，但是脱附出来的淡酒量大，浓度低，蒸汽消耗量较渗透汽化膜法大。
普通精馏和进一步脱水工段采用不同的工艺和热量回用系统，蒸汽单耗差别较大，普通精馏段双塔工艺单耗高达2 .5吨蒸汽/吨无水乙醇，多塔工艺单耗约2吨蒸汽/吨无水乙醇。
二、技术优势：1、进一步脱水采用渗透汽化膜分离装置，不受共沸限制，工艺过程简单，自动化程度高，操作简便，设备占地面积少；2、该过程不需要引入第三种组分，避免了第三种组分对环境造成的污染，同时不需要对第三组分进行回收而节能；3、一次收率高，同时渗透液返至蒸馏塔回收处理，减少了乙醇的排放量，增加了乙醇的总收率；4、采用差压精馏，仅需要对高压塔塔底再沸和进入膜分离装置的原料蒸发提供蒸汽，其他热量全部循环利用，与传统的工艺相比可节省蒸汽达30～50% 以上。
无水乙醇的制备实验报告
实验目的，通过蒸馏法制备无水乙醇，并对其纯度进行检测。
实验原理，无水乙醇是指不含水分的乙醇，其制备方法主要有蒸馏法。
在实验中，我们将使用蒸馏法将乙醇中的水分去除，得到无水乙醇。
实验步骤：
1. 准备实验设备和试剂，蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、试管、乙醇等。
2. 将乙醇倒入蒸馏烧瓶中，加热至沸腾。
3. 通过冷凝管冷却蒸馏烧瓶中的蒸汽，收集冷凝后的液体。
4. 反复蒸馏，直至收集到足够纯净的无水乙醇。
实验结果：
经过蒸馏，我们成功制备了一定量的无水乙醇。
为了检测其纯度，我们使用了密度计和折射计进行检测，结果显示其密度和折射率均符合无水乙醇的标准。
实验结论：
通过本次实验，我们成功制备了无水乙醇，并对其纯度进行了检测。
实验结果表明，我们所制备的无水乙醇符合标准要求，可以用于实验和生产中的相关应用。
实验注意事项：
1. 在操作过程中，要注意乙醇的挥发和燃烧，避免发生火灾事故。
2. 实验结束后，要及时清洗实验设备，保持实验环境的整洁。
3. 在进行实验时，要佩戴实验室所需的个人防护装备，确保实验安全。
实验改进方向：
在今后的实验中，可以尝试使用其他方法制备无水乙醇，比如分子筛吸附法等，以及探索更多的无水乙醇检测方法，提高实验的全面性和准确性。
通过本次实验，我们对无水乙醇的制备和检测有了更深入的了解，同时也积累
了实验操作和安全操作的经验，为今后的实验工作奠定了基础。
化工热力学大作业学院：化学化工学院班级：学号：姓名：指导老师：1. 计算101.3kPa 下，乙醇（1）-水（2）体系汽液平衡数据1）泡点温度和组成的计算已知：平衡压力P ，液相组成x1，x2 ···xNVi si S i i i i P P x y ϕϕγˆ= ∑=i i i y y y / 泡点温度T ，汽相组成y 1，y 2 ···y n 采用以下流程计算：可得到泡点温度和组成2）露点温度和组成的计算已知P, 气相组成y1,y2…….yN ，s i S i i Vii i P Py x ϕγϕˆ=∑=ii i i x x x / 露点温度T ，液相组成x 1，x 2 ···x n 采用以下流程计算：可得到露点温度和组成3)计算过程运用化工软件Aspen计算①选择模板为General with Metric Units；Run Type为物性分析（Property Analysis）②组分为乙醇（C2H5OH,ETHANOL）和水（H2O）物性方法为NRTL③乙醇及水的流率均设为50kmol/h初输入温度为25℃，压力为101.325KPa。
④设定可调变量为乙醇的摩尔分数，变化范围0—1，增量为0.05，则可取20个点。
⑤选择物性参数露点温度（TDEW）及泡点温度（TBUB），温度均为℃。
最后以乙醇摩尔分数为X坐标，露点温度（TDEW）及泡点温度（TBUB）为Y坐标，得到下表及下图。
NRTL活度系数模型乙醇取不同摩尔分率时对应的不同泡点温度及露点温度表（NRTL）露点温度及泡点温度图(NRTL)⑥组分为乙醇（C2H5OH, ETHANOL）和水（H2O）物性方法改为WILSON。
WILSON活度系数模型乙醇取不同摩尔分率时对应的不同泡点温度及露点温度表(WILSON)露点温度及泡点温度图(WILSON)由图可得，在X=0.9时泡点线与露点线相交，表明有共沸点。
共沸点的组成为乙醇摩尔分率0.9，水的摩尔分率0.1，共沸温度为78.15℃。
第21卷第1期2009年3月江 苏 工 业 学 院 学 报JOU RN AL OF JIAN GSU P OLY T ECHN IC U N IVERSIT YVo l 21No 1M ar 2009文章编号:1673-9620(2009)01-0034-04隔离壁精馏塔萃取精馏制无水乙醇*夏珊珊,裘兆蓉,叶 青(江苏工业学院化学化工学院,江苏常州213164)摘要:用隔离壁精馏塔萃取精馏制无水乙醇。
在溶剂比为1 8,回流比为3 1,乙醇原料进料速度为1 6mL/m in时,塔顶乙醇的质量分数达到99 5%;塔釜乙二醇的质量分数达到96 4%,可直接作萃取剂循环利用。
用Aspen Plus对该工艺和二塔萃取精馏工艺对比,结果与实验相一致,塔顶组成相对误差为0 5%,塔釜组成相对误差2 4%。
结果显示该工艺比现有工艺少一个塔、一个再沸器和一个冷凝器,节能12%,降低了能耗和设备投资。
关键词:隔离壁精馏塔;萃取;精馏;乙醇;水中图分类号:T Q028 1;T Q233 文献标识码:AStudy of Extractive Distillation of Ethanol andWater Using Dividing Wall ColumnXIA Shan-shan,QIU Zhao-ro ng,YE Qing(School of Chemistry and Chemical Eng ineering,Jiangsu Polytechnic University,Changzhou213164,China)Abstract:A div iding w all co lum n w as applied in extractive distillation in o rder to g ain ethanol w itho ut w a-ter.Ethanol in top stream reached99 5%and ethanediol in botto m stream reached96 4%w hich could be recycled as solvent under the condition that feed rate w as1 6m L/min and the r eflux ratio w as3 1and the r atio of so lvent w as1 8.T he A spen Plus w as applied to simulate the process and the conventional pro cess.T he simulation result w as accordant w ith the exper im ent result.The relative err ors w ere0 5% and2 4%.The sim ulation result indicated that the discussed process could save a column and a reboiler com pared w ith the conv entional pro cess.T he costs were r educed and the energ y reduced by12%.Key words:dividing w all column;extractive distillation;ethano l;w ater无水乙醇常用于工业有机合成,是许多化工产品的基本原料,使用量很大。
实验四共沸精馏法制取无水乙醇精馏是化工生产中常用的分离方法，它是利用不同组份在气一液两相间的分配，通过多次气液两相间的传质和传热来达到分离的目的。
对于不同的分离对象，精馏方法也会有所差异。
例如，分离乙醇和水的二元物系，由于乙醇和水可以形成共沸物，而且常压下的共沸温度和乙醇的沸点温度极为相近，所以采用普通精馏方法只能得到乙醇和水的混合物，而无法得到无水乙醇。
为此，在乙醇一水系统中加入第三种物质，该物质被称为共沸剂。
共沸剂具有能和被分离系统中的一种或几种物质形成最低共沸物的特性。
在精馏过程中共沸剂将以共沸物的形式从塔顶蒸出，塔釜则得到无水乙醇，这种方法就称作共沸精馏。
一、实验目的1．通过实验加深对共沸精馏过程的理解。
2．熟悉精馏设备的构造，掌握精馏操作方法。
3．能够对精馏过程做全塔物料衡算。
4．学会使用阿贝折射仪分析液体组成。
（或学会使用气相色谱分析气、液两相组成。
）二、实验原理乙醇—水系统加入共沸剂苯以后可以形成四种共沸物。
现将它们在常压下的共沸温度、共沸组成列于表1。
为了便于比较，再将乙醇、水、苯三种纯物质常压下的沸点列于表2。
表1 乙醇—水—苯三元共沸物性质表2 乙醇、水、苯常压沸点从表1和表2列出沸点看，除乙醇一水二元共沸物的共沸点与乙醇沸点相近之外，其余三种共沸物的沸点与乙醇沸点均有10℃左右的温度差。
因此，可以设法使水和苯以共沸物的方式从塔顶分离出来，塔釜则得到无水乙醇。
整个精馏过程可以用图1来说明。
图中A、B、W分别为乙醇、苯和水的英文字头；AB Z、AW Z、BW Z代表三个二元共沸物，T表示三元共沸物。
图中的曲线为25℃下乙醇、水、苯三元混合物的溶解度曲线。
该曲线下方为两相区，上方为均相区。
图中标出的三元共沸组成点T是处在两相区内。
以T为中心，连接三种纯物质A、B、W及三个二元共沸点组成点ABz、AWz、BWz，将该图分为六个小三角形。
如果原料液的组成点落在某个小三角形内，当塔顶采用混相回流时精馏的最终结果只能得到这个小三角形三个顶点所代表的物质。
无水乙醇制备的实验报告一、实验目的本实验旨在掌握无水乙醇的制备方法，了解纯化乙醇的常用技术，并通过实践体验纯化过程中的操作技巧和注意事项。
二、实验原理1. 乙醇水溶液蒸馏法制备无水乙醇通过将乙醇和水混合后进行蒸馏，得到不同浓度的乙醇水溶液。
当浓度达到95%时，由于该浓度下氢键形成能力最强，因此蒸馏得到的液体为最接近无水状态的乙醇。
2. 活性炭吸附法净化乙醇通过将活性炭与含有杂质的乙醇接触并反复过滤，可以去除其中杂质物质，提高纯度。
三、实验步骤及注意事项1. 实验前准备：（1）将所需仪器、试剂清洗干净；（2）取适量活性炭放入漏斗中；（3）将蒸馏瓶和冷凝管连接好。
2. 制备无水乙醇：（1）将95%浓度乙醇倒入蒸馏瓶中；（2）接通冷凝管，开始加热蒸馏瓶，直到液面温度达到78.5℃；（3）收集蒸馏出的液体，直到收集的液体温度达到80℃左右。
3. 净化乙醇：（1）将制备好的无水乙醇倒入活性炭漏斗中；（2）将漏斗中的乙醇反复过滤，直至透明无色。
注意事项：（1）加热时应注意安全，避免沸腾溢出；（2）活性炭应选用优质品牌，并在实验前进行干燥处理；（3）过滤时要控制滴速，避免漏斗内压力过大导致溢出。
四、实验结果及分析本次实验制备得到了无色透明的无水乙醇，并通过活性炭净化后得到了纯度更高的乙醇。
在操作过程中需要注意加热和过滤技巧，保证操作顺利进行。
通过本次实验可以掌握无水乙醇制备和净化方法，并了解其在实际生产和科学研究中的应用价值。
五、实验小结本次实验通过实践操作掌握了无水乙醇制备和净化的基本方法，了解了乙醇的物理化学性质及其在实际生产和科学研究中的应用。
在实验中需要注意安全和技巧，避免操作不当导致事故发生。
通过本次实验可以提高我们的实验技能和操作经验，为今后的学习和工作打下坚实基础。
加盐萃取精馏分离乙醇—水体系的研究进展杨亚鸣;范章豪;吴淑晶;方凯【摘要】乙醇在化工、医药和电子等领域有广泛的应用,燃料乙醇作为可再生能源,已成为世界各国新型能源研发的重点.加盐萃取精馏是在溶盐精馏和萃取精馏的基础上发展起来,目前加盐萃取精馏是分离乙醇—水体系的重要方法.本文将分别介绍溶盐精馏和萃取精馏,以及加盐萃取精馏分离乙醇—水体系的研究现状及发展前景.【期刊名称】《河南化工》【年(卷),期】2014(031)010【总页数】3页(P21-23)【关键词】乙醇;溶盐精馏;萃取精馏;加盐萃取精馏【作者】杨亚鸣;范章豪;吴淑晶;方凯【作者单位】上海工程技术大学化学化工学院,上海201620;上海工程技术大学化学化工学院,上海201620;上海工程技术大学化学化工学院,上海201620;上海工程技术大学化学化工学院,上海201620【正文语种】中文【中图分类】TQ051.84自20世纪70年代以来，生物燃料乙醇作为车用燃料的研究和产业化受到广泛重视，被认为是未来最重要的可再生燃料之一。
燃料乙醇是变性燃料乙醇的简称，是按一定的质量标准、特定的生产工艺生产出含量在99.5%以上的无水乙醇，经过变性处理后不能食用，仅供调配车用乙醇汽油使用。
燃料乙醇作为可再生能源的代表之一，已成为世界各国新型能源研发的重点［1］。
有专家预测，到2020年，中国石油消费量将达4.5亿～6.0亿t，而国内供应量却只有1.8亿～2亿t。
为改变这一状况，2001年上半年，中国开始推广使用乙醇汽油(10%乙醇+90%汽油)，郑州成为首批进行车用乙醇汽油的使用试点城市［2］。
使用乙醇汽油能提高燃油品质，燃料乙醇可完全替代普通汽油助燃剂，使燃料乙醇汽油中氧含量达到3.5%，汽油中不能燃烧的部分可以充分燃烧，并可使辛烷值提高2～3个单位，提高了油品的抗爆性。
同时，可使汽车尾气排放总量降低30%以上。
加盐萃取精馏是在溶盐精馏和萃取精馏的基础上发展起来，近年来加盐萃取精馏被广泛应用，溶剂比低，能耗小，使其更具竞争力［3］。
用加水萃取精馏制取无水乙醇E+化工1班夏亚琴（武汉工程大学）Abstract: Dehydrated ethanol is now used in pharmaceutical, chemical, energy and other industries, it has the increasing demand. There are two main methods: distillation by salt effect and extractive distillation with salt for the preparation of ethanol. In the paper, salt effects on were presented and analyzed. Salt selection and recent progress of salt effect and their separation application in chemical engineering were reviewed in detail.Keywords: dehydrated ethanol；salt effect；distillation by salt effect；extractive distillation with salt摘要：无水乙醇在制药、化学，能源和其他领域的需求量正在加大。
制取无水乙醇主要有两种方法，其一是利用盐效应精馏，其二是萃取精馏。
本文讨论了加盐萃取精馏制无水乙醇的理论分析。
包括盐的选择和最近盐效应的进展以及详细讨论了它们工艺分离和应用。
关键词：无水乙醇，盐效应，加盐精馏，加盐萃取1引言对于具有恒沸点的乙醇一水体系的分离,目前普遍采用先脱水后蒸馏的间歇分离方法,如石灰(CaO)脱水法、离子交换树脂脱水法、4A型分子筛脱水法等。
这些方法均存在着劳动强度大、原料损耗多、间歇蒸馏过程中有头液和尾液等缺点,既影响了生产率,又影响了企业的经济效益。
为了解决这一问题,曾经研究用纯乙二醇进行萃取蒸馏,其溶剂用量大,且效果也不理想;后又改用只加盐破恒沸点进行蒸馏试探,但效果差,同时也容易堵塞。
而采用萃取剂中加盐溶解[2],处理CH。
OH一H20体系,分离效果明显,是一种较为理想的蒸馏方法。
2实验研究加盐萃取精馏中盐及萃取剂的选择很重要。
盐的选择要满足盐不能和溶液中的物质发生化学反应，稳定性好，不易挥发，价格便宜，容易获得，安全无毒等条件。
选择萃取剂应遵循容易回收和循环利用，有较好的热稳定性和化学稳定性等原则。
2.1萃取剂的选择根据相似相溶的规律，极性物质易溶于极性物质中，非极性物质易溶于非极性溶剂中。
乙二醇的介电常数为 37． 70，而乙醇的介电常数为 24． 30，水的介电常数为 78． 30，由此可以看出乙二醇的介电常数是介于乙醇和水之间，显然，它们对水的亲和力要大于乙醇对水的亲和力，乙二醇的存在破坏了乙醇—水体系的恒沸点，提高了乙醇的挥发度( 乙二醇的分子结构以及强吸水性是破坏乙醇—水恒沸物的原因) ，所以，本实验最终确定乙二醇为本实验的萃取剂。
2.2盐的选择实验仪器为一般的循环式汽液平衡仪。
首先将恒沸组成(88%分子分数的乙醇)的乙醇一水溶液加入平衡釜中,然后加入溶剂和盐。
溶剂比为1:1(含盐乙二醇与乙醇水溶液之体积比),盐的浓度为0.2克(盐)/毫升(溶剂)。
将混合液充分摇匀后,加热至沸，沸腾约20分钟,待温度恒定达到汽液平衡后,即可取样分析。
用国产2305气相色谱仪进行分析,根据色谱峰高计算相对挥发度:式中:汽相中乙醇的峰高、水峰高;液相中乙醇的峰高、水峰高。
用恒沸液对乙醇一水体系进行实验,以分别研究盐、溶剂以及溶剂加盐对相对挥发度的影响。
实验结果见表1。
表1各种盐和溶剂对相对挥发度的影响萃取剂相对挥发度可看出,乙醇一水体系由于盐的加入提高了它的相对挥发度。
其原因可解释为,氯化钙在乙醇和水中的溶解度不同,在水中的溶解度大,水的蒸汽压下降很多。
在乙醇中的溶解度小,乙醇的蒸汽压下降很少,因此乙醇对水的相对挥发度提高了。
从溶液内部分子间的相互作用来看,由于盐是强电解质,它在水溶液中离解为离子,产生电场。
溶液中水分子和乙醇分子的极性和介电常数不同,在盐离子电场的作用下,极性强、介电常数大的水分子就会较多地聚集在离子周围。
水的活度系数即减少,从而提高了乙醇对水的相对挥发度。
实验证明,在乙二醇中加人少量盐,可以改进溶剂的效果,使乙醇一水的相对挥发度提高30%以上。
根据各种盐对汽液平衡的影响来看,基本上符合德拜静电理论川,即金属离子的价数越高效果越好,例如AlCl3>CaC12>NaCl, Al(No3)3>Cu(NO3)2>KNO3。
在工业上选择盐时,不仅要求选择性高,效果好,还要考虑成本低,化学稳定性好,溶解度大,腐蚀性小。
根据生产单位的实际情况,可以选择KAc十乙二醇或caCI:十乙二醇。
将乙醇一水恒沸组成的溶液加入平衡釜内,然后加入溶剂和盐,缓慢加热至沸腾,平衡后取样分析,计算相对挥发度。
式中,y1、y2为汽相中乙醇和水的摩尔分数.x1、x2:为液相中乙醇和水的摩尔分数,试验结果如表2。
表2 各种盐对相对挥发度的影响经综合考虑,我们选乙二醇加氯化钙体系。
2.3实验装置及工艺流程加盐萃取精馏制备无水乙醇的实验研究是利用自行设计的功25玻璃精馏塔,采用连续精馏方式进行的.塔体的夹套抽真空,并在夹套内壁镀银以达保温绝热的目的。
塔釜为四口瓶,由盆式电炉加热,用调压器调节釜温和汽化速率,以稳压器稳压。
塔顶为多层循环式冷凝冷却器,塔顶蒸汽经冷凝器冷凝后部分回流.采用微型计量器计量和控制回流比。
工艺流程如图1。
塔内装e型不锈钢压延填料,精馏段和提馏段的填料层高各50omm,溶剂回收段120mm。
全塔连续操作,各点温度由铂电阻温度计计量.进料量和采出量均采用自行设计的微型计量器计量。
塔内填料在全回流条件下用甲基环己烷一正庚烷进行标定,lm填料层高度具有16块理论板数.所以,精馏段和提馏段各相当8块板,溶剂回收段相当2块板.4.工艺的影响条件当塔的理论板数及进料位置确定后,影响分离效果的主要因素是溶剂中的含盐量、溶剂比、回流比等.进行下列实验以确定适宜的工艺条件。
4.1含盐量的确定在固定溶剂比为1:1和回流比为1：2的情况下,分别以溶剂含盐量为4、5、6、8、10和12.5g/100ml几种条件进行实验,其结果如图2.可知,当溶剂含盐量在10g/100ml以下时,随着含盐量的增加,塔顶产品中的含水量迅速下降;而含盐量超过10g/10001以上时,塔顶产品含水量基本趋于稳定。
由此可认为,溶剂含盐量应≤10g/100ml为宜.4.2溶剂比的确定在溶剂含盐量为10g/l00ml和回流比为1.5的情况下,对溶剂比分别为0.8：1、1:1、1.2:1、1.4:1和1.6:1几种条件下进行了实验,其结果如图3所示.可知,当溶剂比小于 1.2时,随着溶剂比的塔加,塔顶产品含水量急剧下降.而溶剂比大于1.2时,随着溶剂比的增加,塔顶产品含水量的下降则趋于平缓.由此可以认为,溶剂比取1.2左右为宜。
4.3回流比的确定在溶剂比为1:1.2,含盐量为10g/l00ml的条件下,考察了回流比对产品质量的影响.实验结果如图4所示.当回流比小于0.8时,随着回流量的增加,塔顶产品含水量迅速下降;当回流比大于0.8时,则产品含水量的下降趋于平缓,同时,随着回流量的增加,塔釜以及塔顶冷凝器的热负荷大大增加.由此可以认为,回流比宜选在0.8一1.2之间。
同时认为,当采用较小的溶剂比时,应选较大的回流比;当采用较大的溶剂比时,应选较小的回流比。
5工艺实验首先将盐溶解于溶剂中,经计量后连续加入塔内.原料为88%(摩尔百分数)恒佛组成的工业乙醇,经计量后从进料口加入,釜内为含水乙二醇溶液,料液可连续排出,也可间断排出.操作平稳,容易控制。
塔顶温度为78℃,压力为常压.塔顶可获得99.8%的无水乙醇(重量百分数)。
从萃取精馏塔釜排出的含水乙二醇溶O。
51.01.回流比液,被送入溶剂回收塔,经减压精馏,塔顶蒸出水分,醇。
此溶液可循环使用,其效果与新鲜溶剂效果相同。
6.实验分析方法汽相和液相组成以及产品纯度分析,以阿贝折光仪和SP一2305型气相色谱仪同时进行.色谱柱采用Chormsorb105,柱长lm,柱温150℃,汽化温度220℃,检测温度200℃。
7设计计算因为加盐后所测得的汽依平衡数据,其共沸点巳经消失,它就代表了二元溶液全浓度范围内饱和盐浓度下的盐效应.假设恒摩尔流合理,则可用经典的芬斯克方程或图解法求理论板数。
于是,我们用乙二醇加氯化钙10%的饱和溶掖的汽液平衡数据,首先求出相对挥发度;然后按理想体系(恒摩尔流)用芬斯克方程计算理论板数(也可用图解法),其结果与实验结果相当接近(见表3).至于能否适用于其它体系,有待进一步验证。
8.结论(1)适宜的工艺条件当盐选为氯化钙,溶剂选为乙二醇时,溶剂含盐量宜小于10g/100ml;溶剂比宜取1.2左右;回流比宜选在0.8一1.2之间.塔顶可获得99.8%的无水乙醇(重量百分数)(2)对有关汽液平衡数据进行了回归和逐板计算,所得理论板数与实验结果基本相当。
同时利用该数据先求出相对挥发度,然后进行逐板计算或利用图解法(按理想体系),所得结果与前一方法所得结果亦基本相当,后者可做为工业生产装置的简便近似计算方法。
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