2019-2020学年山东省泰安市高一下学期期末考试化学试卷(解析版)
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期末考试化学试题 1 山东省泰安市2019-2020学年高一下学期期末考试试卷 1.《本草纲目》记载了“升炼轻粉(Hg2Cl2)法”：用水银一两，白矾(明矾）二两，食盐一两，
同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八钱。文中从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为（ ） A. 蒸馏 B. 萃取 C. 干馏 D. 升华 『答案』D 『解析』 『详解』A．蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，题目中没有涉及蒸馏，故A不符合题意； B．萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作；题目中没有
涉及萃取，故B不符合题意； C．干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程；题目中没有涉及干馏，故
C不符合题意； D．升华是固态物质不经液态直接变为气态，升炼轻粉(Hg2Cl2)法是将汞，十二水合硫酸铝
钾和氯化钠共热反应制得轻粉，“取开则粉升于盆上矣”表明是由固体加热生成气体，气体再凝固成轻粉，从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为升华，故D符合题意； 『答案』选D。
2.如图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是( )
A. 当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的 B. 煤、石油、天然气的成分都是烃 C. 为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源 D. 核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源 『答案』A 期末考试化学试题 2 『解析』 『详解』A.尽管随着社会的发展，人类已经开发利用了多种能源，但当今人类社会的主要能源仍是煤、石油、天然气等化石能源，而这些物质所储存的能量的释放，均是通过化学反应实现的，故A正确； B.煤的主要成分是碳，天然气的主要成分是甲烷，石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化
合物，故B错误； C.空气有自净能力，合理开发使用能源就可以减少温室效应，故C错误； D.当今社会的主要能源是煤、石油、天然气，故D错误； 故选A。 3.用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ） A. 中子数为8的氮原子：
8
7N B. HCl 的电子式：
C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图：
『答案』C 『解析』 『分析』A、中子数为8的氮原子的质量数为15； B、HCl中只含共价键； C、NH3中含个N-H键； D、Cl-最外层有8个电子。
『详解』A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为157N，选项A错误； B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误； C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；
D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。
『答案』选C。
4.如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ） 期末考试化学试题 3 A. 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构 B. 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C. 丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应 D. 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应 『答案』A 『解析』 『详解』A．甲烷为正四面体结构，甲烷中所有氢原子位置相同，所以其二氯代物只有1种，A正确； B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，不是取代反应，
B错误； C．丙是苯，苯结构比较稳定，但可燃烧，也为氧化反应，C错误； D．丁是乙醇，不是乙酸，D错误； 『答案』选A。
5.下列说法正确的是（ ） ①伴有能量变化的过程都是化学变化 ②化学反应一定有能量变化，主要是由化学键变化引起的 ③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生 ④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的状态、物质的量有关 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 『答案』D 『解析』 『详解』①伴有能量变化的过程可能是化学变化，也可能是物理过程，如水气化吸热，伴有能量变化，但属于物理变化，故①错误； ②化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量、新化学键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，故②正确； ③吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生；放热反应有时也需要加热才能进行，如铝热反应，故③错误； 期末考试化学试题 4 ④反应物的状态不同则其所具有的总能量不同；反应物的质量不同，则反应中的能量变化也不同，故④正确； 说法正确的有②④，『答案』选D。 6.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
（ ） A. 质子数：c＞d B. 离子的还原性：Y2-＞Z-
C. 离子半径：X+＞Z- D. 原子半径：X＜W
『答案』B 『解析』 『分析』已知aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，X、W是阳离子，Y、Z是阴离子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；根据所带电荷数，则原子序数：c＜d＜b＜a，据此分析解答。 详解』A．质子数=原子序数，根据分析，质子数：c＜d，故A错误； B．Z在Y元素的右侧，Z元素的非金属性比Y强，所以阴离子的还原性Y2-＞Z-，故B正
确； C．具有相同的电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径越小，由于d＜b，则离子半径：Z-＞X+，故C错误； D．X与W是同周期元素，同周期元素随原子序数增大半径逐渐减小，X的原子序数小于
W，所以原子半径：X＞W，故D错误； 『答案』选B。
7.下列物质中，不可一次性鉴别乙醇、乙酸和苯的是（ ） A. 碳酸钠溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 溴水 D. 紫色石蕊溶液 『答案』C 『解析』 『详解』A．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙醇与碳酸钠溶液不反应，且互溶，不分层，苯与碳酸钠分层，现象不同，可鉴别，故A不选； B．乙酸和高锰酸钾溶液不反应，不分层，乙醇与高锰酸钾溶液反应褪色，不分层，苯与高
锰酸钾溶液混合分层，现象不同，可鉴别，故B不选； C．溴水与乙醇、乙酸均不反应，且不分层，现象相同，不能鉴别，故C选；
【期末考试化学试题 5 D．紫色石蕊遇乙酸变红，乙醇与紫色石蕊互溶，不分层，苯与紫色石蕊混合分层，现象不
同，可鉴别，故D不选； 『答案』选C。
8.下列说法中正确的是（ ） A. H2和D2都是氢元素的同素异形体
B. 和互为同分异构体
C. 和是同一种物质 D. 正丁烷和异丁烷互为同系物 『答案』C 『解析』 『分析』由同一种元素组成、结构不同的单质叫做同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物叫做同分异构体；组成相似，分子式相差1个或n个CH2原子团的化合物为同系物；
据此结合选项分析解答问题。 『详解』A．H2和D2都是由氢的不同同位素构成的同种单质，不是同素异形体，故A错误；
B．苯的邻二元取代物只有一种结构，所以和是同一物质，故B错误 ；
C．和分子式相同，结构也相同，都是异戊烷，
是同种物质，故C正确； D．正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，不互为同系物，故D错误； 『答案』选C。
9.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶
液，下列说法错误的是（ ） 期末考试化学试题 6 A. C中阳离子向A极移动 B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸 C. B极为原电池的正极 D. A极发生氧化反应 『答案』A 『解析』 『详解』电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A极质量减少，则A为原电池负极，B极上有气泡产生，B为原电池正极，C为电解质溶液； A. 在原电池中阳离子移向正极，故阳离子应该移向B电极，A错误； B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，锌作负极，铜作正极，符合题干反应现象，B正
确； C. B极上有气泡产生，则B为原电池正极，C正确； D. A电极是原电池的负极，失去电子，发生氧化反应，D正确； 故合理选项是A。 10.一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92kJ•mol-1（此式表示1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3，放出的
热量是92kJ）。下列有关说法正确的是（ ） A. 向容器中再加N２，可以加快反应速率
B. 达到化学平衡时，反应放出热量92kJ C. 达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0 D. 单位时间内生成0.1molN2，同时生成0.3molH2，说明该反应达到化学平衡状态 『答案』A 『解析』 『详解』A．向容器中再加入N2，N2的浓度增大，反应速率加快，故A正确；
B．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以化学反应达到平衡状态时，反
