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2017_2018学年高二化学下学期第一次联考4月试题

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福建省德化一中、永安一中、漳平一中2017-2018学年高二化学下学期第一次联考（4月）试题（考试时间：90分钟总分：100分）试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题。

（本大题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1.人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。

早在公元前400多年，古希腊哲学家就把构成物质的最小单位叫原子，但直到丹麦科学家玻尔于1913年才建立起核外电子分层排布的原子结构模型。

下列观点不属于玻尔原子结构模型的基本观点的是A．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动B．不同轨道上运动的电子具有不同的能量，且能量是量子化的。

C．只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。

D．确定了原子结构的核式模型2.下列有关物质结构的表述正确的是A．乙炔的结构式：H-C≡C-HB．氟原子的外围电子排布式：2s22p7C．镁原子核外电子的轨道表示式为：D．次氯酸的电子式：3.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是A．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2C．钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3D．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44S24. 图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。

下列有关认识正确的是A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置C．图2表示1s电子只能在球体内出现D．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴5. 下列有关认识正确的是A．原子的核外电子最易失去的电子能量最低B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．s能级电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p能级电子是走字形6.第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种7.下列物质：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是A．①③ B．①② C．④⑤ D．②④8. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量9. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。

下列判断错误的是A．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低B．PH3分子是极性分子C．一个PH3分子中，P原子核外有一个孤电子对D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高10.下列叙述和判断正确的是A．H3O+离子的空间构型是平面三角形B．NH＋4的中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化，离子呈三角锥形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键D．C2H4分子中的碳原子以sp2杂化，其中C=C键是由两个碳原子的sp2－sp2轨道形成一个σ键和p－p轨道形成一个π键构成的11. 下列有关作用力的说法不正确的是A. 酒精易溶于水是因为酒精分子与水分之间能形成氢键B. 含极性键的分子不一定是极性分子C. NH4Cl受热分解时只破坏离子键D. HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关12.五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表，下列叙述正确的是B. L、Q两原子的第一电离能大小为：L > QC.R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键D. R、L两元素的简单离子的核外电子数相等13.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法不正确的是A.X与Q形成的化合物是离子化合物B.X与Z的原子均含有1个未成对电子C.Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形D.Q单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电14. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是15. W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。

W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

则下列说法不正确的是A．W位于元素周期表第三周期第ⅤA族。

B．Z的简单离子与W的氢化物形成的配合离子中，W原子提供孤对电子Y3在水中会发生双水解C．X、Y形成的化合物XD．Y的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p416. 电化学降解NO2—的原理如图，下列有关说法正确的是A．直流电源的负极是A电极B．阳极反应式为：2NO2-+6e- +8H+ =N2↑+4H2OC．电解过程中H+将从右到左通过质子交换膜D ．当电解过程中转移了6mol 电子时，两极共产生2.5mol 的气体17.将一定量的SO 2(g)和O 2(g)分别通入体积为2L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO 2(g)+ O 2(g)2SO 3 △H<0。

得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是A ．T 1、T 2的关系：T 1 ＞ T 2B ．x= 1.6，y=0.2 ，t<6C ．K 1、K 2的关系：K 2＞K 1D ．实验1在前6min 的反应速率υ(SO 2)=0.2 mol·L -1·min -118. 常温下，向100mL0.1mol/LNH 4HSO 4溶液中滴加0.1mol/L 的NaOH 溶液，所得溶液PH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是A ．a 、b 、c 、d 四个点中，水的电离程度最大的是dB ．常温下，NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b =1×10-5C ．b 点溶液中：c(Na +)+c(NH 4+)=c(SO 42—)D ．c 点溶液中：3c(Na +)= 4[c(SO 42—) +c(NH 4+)+ c(NH 3·H 2O)]第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题。

（本大题共4小题，共46分。

）19．（12分）Ⅰ.现有下列粒子：①BF 3、②HCN 、③NH 2- 请填写下列空白(填序号)：（1）存在极性键的非极性分子是__________；（2）中心原子轨道为sp 3杂化的是________；（3）只存在σ键的微粒是__________， 存在π键的微粒是 ，（4）空间构型呈“V ”形的是 。

Ⅱ.氮可以形成多种离子，如N 3－，NH 2－，N 3－，NH 4+，N 2H 5+，N 2H 62+等，已知N 2H 5+与N 2H 62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH 4+，因此有类似于 NH 4+的性质。

（1）N 2H 62+在碱性溶液中反应的离子方程式： ，（2）NH 2－的电子式为 ，（3）写出二种与N 3－等电子体的微粒化学式 。

20.（11分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。

（1）写出E元素名称：（2）C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。

（3）当n＝2时，BC分子的结构式是 ________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。

（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。

（5）E元素原子的价电子排布式是，在元素周期表中位置是，其最高价氧化物的化学式是。

21.（10分）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：（1）Fe2+的核外电子排布式为。

（2）NH3是一种很好的配体，NH3的沸点______(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。

（3）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为________________。

（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。

Ni(CO)4易溶于________(填标号)。

A．水B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液（5）As 的卤化物的熔点如下：表中卤化物熔点差异的原因是。

（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如右图所示，图中M代表Fe3+，则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是，Fe3+的配位数为。

22.（13分）硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。

回答下列问题。

（1）N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。

基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。

第二周期部分元素的E1变化趋势如右图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈现异常的原因是。

（3）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为。

（4）铵盐大多不稳定。

NH4F、NH4I中，较易分解的是____，原因是__________________。

（5）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。

（6）已知：①NO2 + CO CO2 + NO每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式。

参考答案一、选择题。

（本大题共18小题，每小题3分，共54分。

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2017-2018学年辽宁省实验中学高二下学期期末化学试题(解析版)

2017-2018学年辽宁省实验中学高二下学期期末化学试题(解析版)

2017-2018学年辽宁省实验中学高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.下列化学用语正确的是（）A. CCl4分子的球棍模型B. 乙烯的结构简式CH2CH2C. 硝基苯的结构简式D. 全氟丙烷的电子式为【答案】C【解析】解：A．四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳正确的球棍模型为：，故A错误；B．烯烃的结构简式中C=C双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C．硝基苯为苯环上的1个H被硝基取代，硝酸苯的结构简式为：，故C正确；D．漏写氟原子周围的孤对电子，全氟丙烷的电子式为，故D错误；故选：C。

A．球棍模型是用小球表示原子，原子之间用小棍连接，为比例模型，且氯原子的相对大小小于碳原子是错误的；B．烯烃的结构简式中C=C双键不能省略；C．硝基写在苯环左边时C-N相连；D．F原子最外层7个电子，形成化合物时满足最外层8个电子，电子式中F的孤对电子没有标出。

本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度不大，注意掌握比例模型与球棍模型、结构简式、电子式等化学用语的表示方法，明确四氯化碳的比例模型、球棍模型的区别。

2.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．在下列制备环氧乙烷（）的反应中，原子利用率最高的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】解：A．存在副产品CH3COOH，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故A错误；B．存在副产品CaCl2和H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故B错误；C．反应物全部转化为目标产物，原子的利用率为100%，原子利用率最高，故C正确；D．存在副产品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故D错误。

故选：C。

原子利用率是期望产物的总质量与生成物的总质量之比，根据绿色化学的原则，原子利用率为100%的化工生产最理想．显然乙烯和氧气在催化剂作用下生成环氧乙烷的反应，原子利用率最高本题考查有机物的合成，侧重于绿色化学的考查，题目难度不大，注意根据题目要求，把握绿色化学的定义．3.下列实验设计或操作能达到实验目的是（）A. 除去乙烷中的乙烯气体：加入氢气在催化剂的作用下发生加成反应B. 检验溴乙烷消去产物：反应装置经水浴加热后，将生成物直接通入酸性高锰酸钾溶液中C. 检验柠檬醛中含有碳碳双键：先加入银氨溶液充分反应后，再加入酸性高锰酸钾溶液检验D. 除去甲苯中的少量苯酚：加入浓溴水，振荡、静置、过滤【答案】C【解析】解：A．乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；B．卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应，检验乙烯，应排除醇的干扰，不能直接通入酸性高锰酸钾溶液中，可直接选溴水检验，故B错误；C．-CHO、碳碳双键均使高锰酸钾褪色，先加入银氨溶液可氧化-CHO，再加入酸性高锰酸钾溶液可检验碳碳双键，故C正确；D．溴易溶于甲苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故D错误；故选：C。

【精品】河北省石家庄市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题-含答案

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说明1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分,答题时间90分钟。

2.第I卷和第II卷均分为必做题和选做题两部分，选做题根据各校要求选择一个模块的试题进行作答，若两个模块都作答，按照(有机化学基础)模块计分。

可能用到的相对原子质量H—1 C—12 O—16第I卷选择题一、必做选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一项符合题意)。

1.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C乙烯可作水果的催熟剂D.福尔马林可作食品的保鲜剂2.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是A.苯和水B.乙酸乙酯和水C.溴乙烷和水D.乙酸和水3.下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A.乙烯、乙炔B.1一已烯、甲苯C. 苯、1一已炔D.苯、正已烷4.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A水解反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.还原反应5.分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是A丙烯 B.丙三醇 C.乙烷 D.丙酸6.下列关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是A.与乙酸、浓硫酸共热时，①键断裂B.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂C.在Ag催化下与O2加热反应时, ①、③键断裂D.与浓氢溴酸混合加热时,①键断裂7.下列方法可用于提纯液态有机物的是A.过滤B.蒸馏C.重结晶D.萃取8.下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是A.红外光谱B.质谱法C.色谱法D.核磁共振氢谱9.下列物质中不能形成顺反异构体的是A.2一丁烯B.2,3一二氯一2一丁烯C.2一甲基一2丁烯D.1,2-二溴乙烯10.下列除杂方法正确的是A.苯中含有苯酚杂质加入溴水，过滤B.乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液C乙醛中含有乙酸杂质加入氢氧化钠溶液，分液D.乙酸丁酯中含乙酸杂质加入饱和碳酸钠溶液，分液11.下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是A.乙烷与Cl2光照条件下的反应B.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应C.CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应D.CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应12.下列不属于高分子化合物的是A.淀粉B.油脂C.纤维素D.核酸13.用甘氨酸和丙氨酸缩合,形成的二肽最多可以有A.4种B.3种C.2种D.1种14.下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A.蔗糖B.麦芽糖C.淀粉D.乙酸甲酯15.某工程塑料的结构简式为，合成该塑料时用到的单体有A.1种B.2种C.3种D.4种16.下列各组内的物质一定互为同系物的是A.C4H10和C6H14B.C3H6和C4H8C. 和D.甲酸和乙二酸17. 两种气态烃的混合气体共1mol，在氧气中完全燃烧后生成 1.5molCO2和2molH2O。

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醛【学习目标】1、掌握乙醛的组成、结构、性质和用途，了解甲醛、苯甲醛的性质和用途；2、了解醛、酮的结构特点，能理解醛、酮在组成、结构和性质上的异同；3、利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的相互转化。

【要点梳理】要点一、醛的结构、通式和性质1．醛的组成和结构。

(1)醛是由烃基(或H)与醛基()相连而构成的化合物。

醛类的官能团是醛基，醛基可写成或—CHO ，但不能写成—COH ，且醛基一定位于主链末端。

(2)醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等。

2．醛的分子通式。

一元醛的通式为R —CHO ，饱和一元脂肪醛的通式为C n H 2n+1—CHO(或C n H 2n O)。

分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体。

3．醛的物理性质。

醛类除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。

醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高。

4．醛的化学性质。

醛类的化学性质主要由醛基(—CHO)来决定，如乙醛的加成反应和氧化反应就都发生在醛基上。

(1)加成反应。

醛基上的C ＝O 键在一定条件下可与H 2、HX 、HCN 、NH 3、氨的衍生物、醇等发生加成反应，但不与Br 2加成，这一点与C ＝C 键的加成不同。

其加成通式为：醛的催化加氢反应也是它的还原反应；在有机合成中可利用该反应增长碳链；(2)氧化反应。

①易燃烧。

2CH 3CHO+5O 2−−−→点燃4CO 2+4H 2O ②催化氧化。

2CH 3CHO+O 2∆−−−−→催化剂2CH 3COOH③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。

CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH ∆−−→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 本反应又称银镜反应，常用来检验醛基。

CH 3CHO+2Cu(OH)2∆−−→CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 该反应生成了砖红色的Cu 2O 沉淀，也可用来检验醛基。

注意：醛基的检验方法。

四川省绵阳市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

四川省绵阳市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

四川省绵阳市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是A. 氧炔焰温度很高，可用于焊接和切割金属B. 用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构C. 实验室可用AlCl3溶液和Na2S溶液来制备Al2S3D. 化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类2．在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是A．2种 B．3种 C．4种 D．5种3．下列各物质的名称正确的是A．3, 3-二甲基丁烷 B．2, 3-二甲基-4-乙基己烷C．2, 3, 3-三甲基丁烷 D．2, 2-二甲基-3-乙基丁烷4．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾A．能起催化剂的作用B．受热分解能放出气体C．具有净水剂的作用D．在水中能起到酸的作用5. 下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．电石气 B．丙烯 C．聚乙烯 D．甲苯6．下列说法正确的是A．两种难溶电解质，K sp小的溶解度一定小B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的K sp增大D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌7．下列关于卤代烃的叙述中正确的是A．所有卤代烃都是无色、难溶于水，比水重的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生取代反应C．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应D．氟氯代烷（即氟利昂）是优良的制冷剂、灭火剂，需推广使用8. 下列除去杂质的方法正确的是9．中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药—青蒿素和双氢青蒿素，获得2018年诺贝尔生理学或医学奖。