当前位置：文档之家 › 2020年江苏省南通市泰州市高三化学上学期期末考试试题

2020年江苏省南通市泰州市高三化学上学期期末考试试题

  • 格式：doc
  • 大小：836.50 KB
  • 文档页数：15

江苏省南通市、泰州市2020届高三化学上学期期末考试试题 本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 V—51 第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用。甘油中一定含有的元素有( ) A. 氯 B. 氧 C. 硫 D. 磷

2. 反应CO2＋2NH3=====高压△CO(NH2)2＋H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A. 中子数为8的碳原子：86C B. NH3的电子式：

C. 氧原子的结构示意图： D. CO(NH2)2的结构简式： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B. SO2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 C. 小苏打能与碱反应，可用作抗酸药 D. NH4Cl受热易分解，可用作化肥 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L－1 HCl溶液：NH＋4、Na＋、NO－3、SO2－4 B. 0.1 mol·L－1 KOH溶液：Na＋、Ca2＋、AlO－2、SiO2－3 C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、Cu2＋、OH－、MnO－4 D. 0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、I－、S2－ 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. 将Cl2通入热的NaOH溶液：Cl2＋6OH－=====△Cl－＋ClO－3＋3H2O B. 用醋酸除水垢：2CH3COOH＋CO2－3===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ C. 酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O D. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O 6. 下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )

A. 用装置甲制取并收集氨气 B. 用装置乙制取无水氯化镁 C. 用装置丙除去氯气中的氯化氢 D. 用装置丁分离苯和四氯化碳 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A. CaCl2(aq)――→CO2CaCO3――→高温CaO B. Na――→O2点燃Na2O――→H2ONaOH C. (C6H10O5)n(淀粉)――→稀H2SO4△C6H12O6(葡萄糖)――→酒化酶C2H5OH D. Cu2S――→O2高温Cu――→稀硫酸CuSO4 8. 右图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是( ) A. Cu电极为正极 B. PbO2电极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋===Pb2＋＋2H2O C. 放电后循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比变小 D. 若将Cu换成Pb，则电路中电子转移方向改变 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Y、Z处于同一周期且相邻，W原子最外层电子比内层电子少3个。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(X)B. X与Z组成的化合物是离子化合物 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D. 元素Y、W最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水 10. 下列说法正确的是( ) A. 由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O B. 常温下，反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)能自发进行，该反应ΔH<0 C. 反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变

D. 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，c（NH3·H2O）c（OH－）·c（NH＋4）的值减小 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 下图是以秸秆为原料制备某种聚酯高分子化合物的合成路线： 下列有关说法正确的是( ) A. X的化学式为C4H6O4 B. Y分子中有1个手性碳原子 C. Y和1，4丁二醇通过加聚反应生成聚酯Z D. 消耗Y和1，4丁二醇的物质的量之比为1∶1 12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

选项 实验操作和现象 结论 A 将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色 该废铁屑中不含三价铁的化合物

B 向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)

C 向a、b两试管中同时加入4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，再向a试管内加入少量MnSO4，a试管中溶液褪色较快 MnSO4是KMnO4和H2C2O4反应的催化剂 D 向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清 苯酚显酸性 13. 根据下列图所示所得出的结论正确的是( ) A. 图甲是一定温度下，处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线，可推知初始阶段铁钉主要发生析氢腐蚀 B. 图乙是平衡体系2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＝－56.9 kJ·mol－1改变某一条件后v(正)、v(逆)的变化情况，可推知t0时刻改变的条件是升高温度 C. 图丙是某温度下c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100 mol·L－1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系，可推知该温度下pH＝3的溶液中：Ka<10－4.75 D. 图丁中虚线是2SO2＋O22SO3在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况，可推知催化剂Ⅰ的催化效果更好 14. 室温下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.1 mol·L－1 NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合： c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(HCN)>c(CN－) B. 向0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7： c(Na＋)<2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)] C. 0.1 mol·L－1 NaCN溶液与0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的比较： c(CN－)D. 0.1 mol·L－1 NaCN溶液与0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液等体积混合： c(Na＋)＋c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(H2C2O4)＝0.2 mol·L－1 15. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10 min，测得各容器内CO2的物质的量分别如右图所示。下列说法正确的是( ) A. 该正反应ΔH<0

B. T1时，该反应的平衡常数为427 C. 10 min内，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)＝0.07 mol·L－1·min－1 D. 10 min后，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时v(逆)>v(正) 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16. (12分)铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下： 已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH3、H2O、OH－、SCN－等形成可溶性配合物。 (1) 工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是________。

(2) “酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是________。 (3) “过滤1”所得滤液中含有的阳离子有________。 (4) “沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是________。 (5) “过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，所得滤液中的主要溶质是________(填化学式)。 (6) 写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：________。 17. (15分)化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用。G可经下图所示合成路线制备：

请回答下列问题： (1) A→B的反应类型是________。 (2) E中含氧官能团的名称为________和________。 (3) C与B互为同分异构体，能与小苏打反应放出CO2，且能与SOCl2发生取代反应生成D。写出C的结构简式：________。 (4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。(不考虑立体异构) ①含有—SH结构； ②能在酸性条件下发生水解反应，两种水解产物均含有三种不同环境的H原子。其中一种水解产物既能遇FeCl3溶液显色，又能与Br2的CCl4溶液发生加成反应。

(5) 写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

合集下载

江苏省泰州市高三上学期期末化学试卷

江苏省泰州市高三上学期期末化学试卷

江苏省泰州市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择 (共16题；共39分)1. （2分）用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱B . 用乙所示方法检验装置的气密性C . 用丙装置制备和收集氨气D . 用丁装置测定化学反应速率2. （2分） (2019高二下·葫芦岛期末) 常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（）A . b点时溶质为NaHCO3B . 横坐标轴上V4的值为90C . oa过程是CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3的过程D . 原混合物中 n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:23. （2分） (2019高三上·南山期中) 氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式错误的是（）A . 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－B . 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑C . 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D . 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O = SO42－+ 3H+ + 2Cl－4. （2分）下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于（）A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用H2O2溶液和MnO2作用制取O2D . 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH35. （2分）分析表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第23项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是（）12345678CH4CH2O CH2O2CH4O C2H6C2H4O C2H4O2C2H6O①是己酸；②是己醇；③是戊酸甲酯；④在稀硫酸中易变质；⑤一定能与钠反应．A . ③④B . ①③④C . ②⑤D . ②③⑤6. （2分）在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（）A . HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱B . 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D . F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高7. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是（）A . 图1：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体B . 图2：过滤NaCl溶液中MgSO4C . 图3：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴D . 图4：用蒸馏的方法分离酒精和水8. （9分） (2016高一上·海南期末) 从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）．回答下列问题：（1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的________．（2）操作②的名称是________．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目________．（3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：反应①：________，反应④：________．（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是________．（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________．9. （2分）下列各项有机化合物的命名或分类正确的是（）A . 2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷B . CH3CH2CH2Cl 氯丙烷C . 属于芳香化合物D . 属于羧酸10. （2分）在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2 ，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）（）A . QC不变，K变大，O2转化率增大B . QC不变，K变大，SO2转化率增大C . QC变小，K不变，O2转化率减小D . QC增大，K不变，SO2转化率增大11. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列有关除杂的实验操作合理的是（）A . 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B . 除去硝酸钾晶体里少量的氯化钠：加水溶解，蒸发结晶至有大量晶体析出，停止加热用余热蒸干C . 除去氮气中少量氧气：使气体通过炽热的铜粉D . 除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶12. （2分） (2020高一下·忻州月考) 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）① H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 ② 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2A . FeCl2 ＞HI ＞H2SO3B . HI ＞FeCl2 ＞H2SO3C . H2SO3＞ HI ＞FeCl2D . FeCl2 ＞H2SO3＞HI13. （2分） (2016高一下·道县期中) 下列比较关系与排列顺序错误的是（）A . 酸性 H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4B . 碱性 Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HFD . 原子半径大小：Na＞S＞O14. （2分）向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A . c（CO32﹣）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）15. （2分）常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是（）A . 醋酸溶液的电离方程式：CH3COOH H+ + CH3COO-B . c(Cl-) = c(CH3COO-)C . 等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快D . 用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多16. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB . 氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2OC . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣D . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O二、非选择题 (共6题；共45分)17. （8分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．⑴提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？⑵猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2 ，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________（填化学式，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+ ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致．⑶设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1________________方案2________________⑷应用与拓展：①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________．②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2 ，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________．18. （6分）图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体．（1）写出有关的物质化学式．X：________ C：________ E：________ F：________（2）写出反应①的化学方程式________（3）写出反应②的离子方程式________19. （9分） (2019高三上·宁县期末) 水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

江苏省泰州市姜堰罗塘高级中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析

江苏省泰州市姜堰罗塘高级中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析

江苏省泰州市姜堰罗塘高级中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ参考答案：C略2. (08安徽信息卷)糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，下列说法正确的是（）A．糖类都能发生水解，且水解产物均能与银氨溶液发生反应B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加人盐溶液D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸参考答案：答案：D解析：糖类中的单糖不能发生水解；油脂在碱性条件下水解应生成甘油和高级脂肪酸盐；向蛋白质的水溶液中加入盐溶液会使蛋白质发生变性。

故本题的正确答案为D。

3. 在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。

则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )A．0.16mol/L B．0.02mol/L C．0.20mol/L D．0.25mo l/L参考答案：C略4. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N AB.标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物所含的分子数为1.5N AC.2.0gD2O中所含中子数为0.1N AD.常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3N A参考答案：答案：D5. 下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO参考答案：B略6. 下列实验合理的是A．得到红褐色沉淀 B．吸收氨气，并防止倒吸C．制备并收集少量NO2气体 D．实验室制O2参考答案：B略7. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。

江苏省2020版高三上学期化学期末考试试卷(I)卷

江苏省2020版高三上学期化学期末考试试卷(I)卷

江苏省2020版高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）A . 金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中B . NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C . 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D . 为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉2. （2分）将表面有少量氧化铜的铜片和铁片同时加入足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是（）A . Fe2+B . Fe2+和Cu2+C . Fe3+和Cu2+D . Fe2+和Fe3+3. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列物质间的转化能一步实现的是（）A . NaNO3→NaClB . SO3→H2SO4C . MgO→Mg（OH）2D . CaCO3→Ca（OH）24. （2分） (2017高二下·南充期末) 己知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C。

若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分） (2018高二上·南宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（）A . 14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NAB . 1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC . 在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NAD . 0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA6. （2分）有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为（）A . 4∶1B . 1∶1C . 4∶3D . 3∶47. （2分） (2018高一下·扬州期末) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A . 碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3B . 原子半径：Na＜Mg＜AlC . 金属性：Na＜Mg＜AlD . 单质的还原性：Al＞Mg＞Na二、综合题 (共2题；共12分)8. （6分）(2018·遵义模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。

江苏省2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷

江苏省2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷

江苏省2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列说法不正确的是（）A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖2. （2分）(2016·海南) 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A . 可生成H2的质量为0.02gB . 可生成氢的原子数为2.408×1023个C . 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D . 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量3. （2分）三鹿奶粉受三聚氰胺污染．氰胺（H2N一C≡N）在一定条件下生成三聚氰胺（C3H6N6），其也可以看成是三聚氰酸中的一OH被一NH2取代后的产物．下列推断正确的是（）A . 三聚氰胺属于不饱和烃B . 氰胺（H2N一C≡N）生成三聚氰胺为加聚反应C . 氰胺合成三聚氰胺的原子利用率为100%D . 三聚氰酸与三聚氰胺互为同分异构体4. （2分）(2015高一上·阳山月考) 如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤5. （2分） (2019高一上·城中期末) 下列有关各装置图的叙述，正确的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C . 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D . 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法6. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B . D﹣核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C . 位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D . 位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+197. （2分）广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述信息，下列说法不正确的是（）A . Mg3N2与盐酸反应能生成两种盐B . CaC2的水解产物是Ca（OH）2和C2H2C . Si3N4的水解产物之一是H2SiO3D . PCl5的水解产物是HClO和PH3二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2016高三上·黑龙江期中) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________．（2）装置2中的石墨是________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________．（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.64g．①电源的M端为________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________；②乙烧杯中电解反应的离子方程式为________；③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共________ mL．三、综合题 (共2题；共18分)9. （8分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：Ⅰ：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）②MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）（1）下列关于反应①的说法中错误的是________（填字母序号）．a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mold．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S（2）标出反应②配平后2种反应物前面的系数：________MnO4﹣+________CuS+…．．（3）：在稀硫酸中，MnO4﹣和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑还原反应：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________．（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是________mol．（5）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．请回答：用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：________．（6） K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是________．（用“＞”“＜”或“=”表示）．10. （10分）(2017·桂林模拟) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体．（2）基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为________，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为________．（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子．（4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为________，列式表示Al单质的密度________ g•cm﹣3（不必计算出结果）．四、填空题 (共1题；共11分)11. （11分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测的c（H2）=0.0080mol/L（1）写出该反应化学平衡常数的表达式________；（2）求该反应的平衡常数；（3）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol，求达到化学平衡时各物质的浓度．五、推断题 (共1题；共3分)12. （3分） (2016高一下·锡山期中) 有下列各组微粒：①12C和14C ②O2和O3 ③H、D、T ④金刚石和石墨⑤乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）⑥正丁烷和异丁烷用序号填空：（1）互为同位素的是________；（2）互为同素异形体的是________；（3）互为同分异构体的是________．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共7分)8-1、8-2、8-3、三、综合题 (共2题；共18分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、四、填空题 (共1题；共11分) 11-1、11-2、11-3、五、推断题 (共1题；共3分) 12-1、12-2、12-3、。

文档推荐

最新文档