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无机分析化学试卷B卷

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南京工业大学 无机与分析化学 试卷(下、B)(一页开卷) 2012—2013学年第二学期 使用班级 ：全校相关专业 学院 专业 学号 姓名

题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 得分

一 、每题只有一个答案是正确的，请选择（每题2分,将答案填入答题表中） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案

1. 在酸性溶液中，以 mo l?Ｌ-1的Ce4+溶液滴定 mo l?Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为，对此滴定最适宜的指示剂是： (A) 次甲基蓝（φo?=） (B) 二苯胺磺酸钠（φo?=） (C) 邻二氮菲亚铁（φo?=） (D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=）

2. 配离子[FeEDTA]-中Fe3+配位数为： (A) 2 (B) 4 (C) 5 (D) 6

3. 已知lgKMY=，[M] = L。pH=，lgαY(H) = ；pH=，lgαY(H) = ；pH=，lgαY(H) = ；pH=，lgαY(H) = 。对M进行准确滴定的最低pH为： (A) (B) (C) (D)

4. 在间接碘量法中，最后以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2。加入淀粉指示剂最适宜的时间是： (A) 滴定开始时 (B) 溶液变为浅黄色时 (C) 溶液变为无色时 (D) 溶液变为蓝色时

5. 若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，在pH =下，以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液。然后用此标准溶液在pH = 2左右滴定试样中的Fe3+，Fe3+测定结果： (A) 偏低 (B) 偏高 (C) 正常 (D) 不确定

6. 已知：φoFe3＋/Fe2+＝ V，φoI2/I-＝ V，φoBrO3-/Br-＝ V，φoCu2+/Cu+＝ V， Ksp(CuI) = ×10-12。在下列物质中，不能将KI氧化成I2的物质是： (A) KBrO3 (B) Fe(NH4)2(SO4)2 (C) FeNH4(SO4)2 (C) CuSO4

7. 用阴离子交换树脂交换法可分离的一组物质是： (A) 氯化钠和氯化钾 (B) 苯酚和醋酸 (C) 氯化钠和溴化钠 (D) 水和乙醇

8. 标定EDTA，可用的基准物质是： (A) CaCO3 (B) Na2C2O4 (C) K2CrO4 (D) Na2CO3

9. 配合物[Cu(NH3)4]SO4的导电性和加入Ba2+后的现象是： (A) 导电、有沉淀 (B) 导电、无沉淀 (C) 不导电、有沉淀 (D) 不导电、无沉淀

10. 已知:φoFe3+/Fe2+ = ，φo Zn2+/Zn = － V，φo Fe2+/Fe = －；φo Al3+/Al = － V 下述物质中氧化性最强的是： (A) Zn2+ (B) Fe2+ (C) Fe3+ (D) Al3+

11. 用EDTA能准确滴定金属离子Mn+的必要条件是： (A) lg(CM·KMY) > 6 (B) lg(CM·KMY) > 8 (C) lg(CM·K’MY) > 6 (D) lgK’MY > 6

12.下列关于H2O2说法正确的是，已知O元素电位图： 酸性介质中 碱性介质中

(A) 只在碱性介质中能发生反岐化反应 (B) 在酸、碱介质中都能发生岐化反应 (C) 只在酸性介质中能发生岐化反应 (D) 在酸、碱介质中都不能发生岐化反应

13. 将Al3+形成非晶型的Al(OH)3沉淀，正确的操作是： (A) 逐滴加入NaOH溶液 (B) 一次性加入NaOH溶液 (C) 逐滴加入氨水溶液 (D) 一次性加入氨水溶液

14. Mn3+有4个3d电子，配合物[Mn(H2O)6]3+。△o= 251 kJ/mol；Ep=285 kJ/mol。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ/mol)： (A) － (B) － (C) － (D) － 15. 已知：Ksp(Ag2SO4) = ×10-5，Ksp(AgCl) = ×10-10，Ksp(BaSO4) = ×10-10，将 mol/L的Ag2SO4溶液和×10-6 mol/L的BaCl2溶液等体积混合，产生的结果是： (A) 同时生成Ag2SO4、BaSO4和AgCl沉淀 (B) 同时生成BaSO4

和AgCl沉淀

(C) 只生成AgCl沉淀 (D) 只生成BaSO4

沉淀

16. 晶形沉淀陈化的主要目的是： (A) 增大沉淀的溶解度 (B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净 (C) 避免后沉淀现象 (D) 形成非晶型沉淀

17 在等浓度(mol/L)的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中，滴入EDTA溶液，首先与EDTA形成配合物的是： (A) Ca2+ (B) Mg2+ (C) Al3+ (D) Fe3+

18. 用等体积萃取，并要求一次萃取率大于E≥97 %，则分配比D最小为： (A) 36 (B) 19 (C) (D) 97

19. 进行重量法分析，下列说法正确的是： (A) 称量形式和沉淀形式必须一致 (B) 对溶解度大的沉淀可用大量水洗涤 (C) 对非晶型沉淀必须用冷水洗涤 (D) 非晶型沉淀可用热电解质溶液洗涤

20. 已知：Pb-EDTA(无色)、Pb-二甲酚橙(红色)、二甲酚橙(黄色)。以二甲酚橙为指示剂，用EDTA标准溶液滴定Pb2+。终点时，溶液的颜色突变为： (A) 无色→红色 (B) 红色→黄色 (C) 黄色→红色 (D) 红色→无色

二、填空和简单计算(每空1分) 1. 配合物K3Fe[(CN)6]的名称为__________________________。 2. 在pH = 时，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定Ca2+和Mg2+。溶液中有少量Fe3+存在时，需加入三乙醇胺溶液。其目的是___________________________。

3. 在PO43-溶液中，先定量加入过量的Bi3+标准溶液，生成BiPO4沉淀。然后用EDTA标准溶液滴定剩余的Bi3+。便可确定________的量。这种滴定法称作_______滴定法。

4. 称取基准物质ZnO(M = 0.3678 g，用HCl溶解后定容 mL。取该溶液 mL，用EDTA溶液滴定。终点时，用去EDTA溶液 mL。cEDTA = _______mol/L。

5. 用过硫酸钾(K2S2O8)可将Mn2+氧化为MnO4-，但反应不明显。加入Ag+后，溶液很快从无色变为紫红色。Ag+起了___________作用。

6. 存在氧化还原反应：MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O。以此反 应原理为基础，构筑一个原电池。此原电池表达式为_____________________________________________。

7. 称取基准物质K2Cr2O7(M = 0.3251 g，溶解、加酸和KI，用Na2S2O3溶液滴定。终点时，用去Na2S2O3溶液 mL。则c(Na2S2O3) = __________mol/L。

8. 已知CaF2的溶度积为Ksp = ×10-10。则在CaF2的饱和溶液中，[F-] = mol·L-1，

CaF2的溶解度为 mol·L-1。 9. [Fe(CN)6]3-是内轨型配离子，其电子成对能Ep_______分裂能△o（>、<、=）。

10. 固体CaC2O4在同浓度的Na2C2O4、HCl、NaCl溶液和H2O中，溶解度最小的是_______。

11. 在Ag+与en(乙二胺)的配合物溶液中，[en] = mol/L。已知：Ag+与en(乙二胺)的配合物的累积稳定常数lgβ1 = 、lgβ2 = 。副反应系教αAg+(en) =_____________。

12. 用上行法纸上层析分离A、B两物质时，得到Rf(A)= ，Rf(B)＝。欲使A、B两物质的两斑点中心的距离为3.5 cm，层析纸条的长度最少为_______cm。

三、简答题(每题4分) 1. 莫尔法用Ag+滴定Cl-，用K2CrO4做指示剂，为什么要在中性或弱碱性中进行 2. φoAgCl/Ag比φoAg+/Ag大还是小为什么 四、混合物由NaCl(M = 、NaBr(M = 和惰性物质组成，取混合物样0.2426 g，溶解后用AgNO3沉淀为AgCl(M = 和AgBr(M = ，过滤、洗涤、烘干后的测定沉淀的质量为0.5067 g。再取一份混合样0.3027 g，溶解后用浓度为 mo1/L的AgNO3标准溶液进行沉淀滴定，终点时，用去AgNO3标准溶液 ml。求混合物中NaCl和NaBr的百分含量。(本题8分)

五、称取含惰性杂质的三聚磷酸钠Na5P3O10 (M = 样品0.1523g，加酸分解为PO43-。加入过量的L的Bi(NO3)3标准溶液，形成BiPO4沉淀。过滤、洗涤后，用L的EDTA标准溶液滴定过量的Bi3+。终点时，消耗EDTA标准溶液，求样品中Na5P3O10 的百分含量。(本题8分)

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分析化学试卷B卷

分析化学试卷B卷

考试科目分析化学班级_________姓名________一、单选题（10×3）1、强酸强碱盐氯化铵NH4CL水溶液呈_____性。

（）A、中性B、碱性C、酸性D、不明确2 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A 精密度高则准确度高B 准确度高则要求精密度一定要高C 准确度与精密度没关系D 准确度高不要求精密度要高3 常用于标定氢氧化钠的基准物质是（）A 邻苯二甲酸氢钾B 硼砂C 草酸钠D 二水合草酸4 测定水的硬度方法可用（）A 碘量法B KMnO4C 配位法D 称量法5 直接碘量法用淀粉做指示剂，终点颜色变化是（）A 无色变为蓝色B 蓝色不变C 蓝色变为无色D 无色不变6. 以EDTA滴定Zn2+，选用（）作指示剂。

A. 酚酞B. 二甲酚橙C. 二苯胺磺酸钠D. 淀粉7. 10g 浓度为10% 的NaOH溶液与10g 10% HCL溶液混合后，溶液的PH值为（）。

A. 等于7B. 大于7C. 小于7D. 等于148 EDTA与大部分金属离子形成配合物的配位比为( )。

A 1: 1B 1: 2C 1: 3D 1: 49 要调节溶液酸度PH 在3.14 ~ 5.74 之间则应选用下列（）缓冲溶液。

A NH3-NH4CLB HAc-NaAcC NH3-NaCLD NaHCO3-Na2CO310．碘量法中常采用下列（）物质做指示剂。

A. 甲基橙B. 酚酞C. 甲基红D. 淀粉二、填空题（20×1）1.下列数值的有效数字分别为：10.1430是______位，0.120是______位，4.5×103 和45×104二数值的有效数字的位数是______位和______位。

2、_____________通常指的是测定结果与真实值接近的程度，以___________表示；____________指的是多次测定结果相符合的程度，以____________表示。

无机及分析化学b教学（丁明玉）习题6答案

无机及分析化学b教学（丁明玉）习题6答案

第六章(p.141)1. 利用玻尔理论推得的轨道能量公式，计算氢原子的电子从第五能级跃迁到第二能级所释放的能量及谱线的波长。

解：J 10576.4)5121(10179.2E 192218--⨯=-⨯=nm 1.43410576.410998.210626.6E hc 191734=⨯⨯⨯⨯==λ-- 2. 利用德布罗衣关系式计算(1) 质量为9.1⨯10-31 kg ，速度为6.0⨯106 m/s 的电子，其波长为多少？ (2) 质量为1.0⨯10--2kg ，速度为1.0⨯103m/s 的子弹，其波长为多少？ 此两小题的计算结果说明什么问题？解：(1) pm 101.2m 102.1100.6101.910626.6m h 210-63134⨯=⨯=⨯⨯⨯⨯=ν=λ-- (2) pm 106.6m 106.6100.1100.110626.6m h 23-353234⨯=⨯=⨯⨯⨯⨯=ν=λ--- 由于电子的波长与原子的大小相近，讨论原子核外电子运动状态时，必须考虑它的波动性；而子弹的波长极短，以致于用常规手段无法测得其波动性而只表现其粒子性。

3. 原子中电子运动有什么特点？概率和概率密度有何区别？答：原子核外的电子运动符合微观粒子的运动规律，具有波粒二象性，即：不能同时精确地确定电子的位置和动量，只能用统计的方法指出电子在核外某处出现的可能性。

概率是随机事件出现的可能性大小的量度，就核外电子的运动而言，是指电子在空间某点上出现的可能性；概率密度则是指电子在空间某点上单位体积内出现的概率。

4. 定性地画出：3d xy 轨道的原子轨道角度分布图，22y x d 4-轨道的电子云角度分布图，4p 轨答5. 简单说明四个量子数的物理意义及量子化条件。

答：主量子数n 表征了电子出现概率最大的区域距核的远近，n = 1, 2, 3, 4, ⋯等正整数，数3d xy 原子轨道角度分布图22y x d 4-电子云角度分布图xx值越小，电子出现概率最大的区域距核越近；角量子数l 表征了波函数和电子云角度部分的形状，l = 0, 1, 2, ⋯, (n – 1)；磁场量子数m 表征了波函数和电子云角度部分在空间伸展的方向，m = 0, ±1, ±2, ⋯, ±l ；自旋量子数m s 表征了电子自旋运动的状态，m s = ±1/2。

无机及分析化学章节试题及答案.docx

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第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。

(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。

(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。

6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。

(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。

(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。

此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。

(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。

(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。

(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。

本科无机化学B卷及答案

本科无机化学B卷及答案

#####成人高等教育《无机化学》试卷（B卷）年级13级专业化学工程层次本科注意事项：1.满分100分，考试时间120分钟。

要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。

2.考生必须将“学生姓名”和“学号”完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。

3.考生必须在签到表上签到，否则若出现遗漏，后果自负。

一·单项选择题（每小题2分,共20分）1．关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低2、氯化钠晶体的结构为（）(A) 四面体 (B) 八面体 (C) 立方体 (D) 单斜体。

3、下列物质与水反应，不产生H2O2的是（）(A) KO2 (B) Li2O (C) BaO2(D) Na2O24、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是（）(A) 白色 (B) 黑色 (C) 棕色 (D) 黄色5、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是（）(A) Pb2+ (B) Hg2+ (C) Co2+ (D) Sb3+6、下列氢化物热稳定性顺序正确的是（）(A) HF > HCl > HBr >HI (B) HF > HI > HBr > HCl(C) HI > HBr > HCl >HF (D) HI > HBr > HF >HCl7、下列金属中，硬度最大的是（ C ）(A) W (B) Mo (C) Cr (D) Ni8、下列氢氧化物中，颜色为白色的是（ D ）(A) Cr(OH)3(B) Ni(OH)2(C) Fe(OH)3(D) Mn(OH)29、下列各物质分别与酸化了的KMnO4(aq)混合，不能变成近乎无色溶液的是（D）(A) Na2O2(B) NaNO2(C) Na2SO3(D) NaI ( 过量 )10、下列化合物中颜色为黑色的是（A）(A) CuO (B) Cu2O (C) CuCl (D) CuI二.填空题(每空1分,共20分)1、表示晶体中原子排列形式的空间格子叫做，而是指能表示晶体结构的最小的晶格。