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高考化学一轮练练题填空题3含解析新人教版(1)

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高考化学一轮练练题填空题3含解析新人教版(1)

1、已知：①2Cu2S(s)＋3O2 (g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g) ΔH＝－768.2 kJ·mol－1

②2Cu2O(s)＋Cu2S (s)===6Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝＋116.0 kJ·mol－1

则Cu2S(s)＋O2 (g)===2Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝___________________________________。

答案 －217.4 kJ·mol－1

解析 根据盖斯定律，将方程式×(①＋②)得

Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝×(－768.2＋116.0)

kJ·mol－1＝－217.4 kJ·mol－1。

2、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案 未达到 t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小

解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。

3、CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l) ΔH<0。

(1)该反应的平衡常数表达式为________。

(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)浓度为a mol·L－1、Cl－浓度为b mol·L－1、CuCl浓度为c mol·L－1，Cl－的转化率为________(用含a、b、c的字母表示)。

答案 (1) (2)4cb＋4c

解析 (1)反应Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l) 的平衡常数表达式为

K＝。

(2)已知Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l) 平衡体系中：Cu(H2O)浓度为a mol·L－1、Cl－浓度为b mol·L－1、CuCl浓度为c mol·L－1，则Cl－变化的浓度为4c mol·L－1，Cl－起始的浓度为(b＋4c) mol·L－1，Cl－的转化率为。

4、硫酸亚铁铵[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。

[查阅资料]隔绝空气加热至500 ℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

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高考化学一轮选题小练(3)(含解析)新人教版

高考化学一轮选题小练(3)(含解析)新人教版

1 / 5 【2019最新】精选高考化学一轮选题小练（3）（含解析）新人教版

李仕才

一、选择题

1、室温下向10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A．溶液中导电离子的数目减少

B．溶液中不变

C．NH3·H2O的电离程度增大，c(OH－)亦增大

D．NH3·H2O的电离常数随氨水浓度减小而减小

解析：氨水加水稀释，促进NH3·H2O的电离，溶液中导电离子数目增加，A错误；由于温度不变，电离平衡常数Kb＝不变，B正确；氨水加水稀释，电离程度增大，但c(OH－)减小，C错误；电离常数只与温度有关，与氨水的浓度无关，D错误。

答案：B

2、为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次)，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是( )

①Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制Fe2＋水解 ②Fe2＋有较强的还原性，它能还原Fe3＋

③Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋ ④Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解

A．①② B．①③

C．②④ D．①④

解析：Fe3＋水解的产物之一是H＋，H＋能抑制Fe2＋的水解，另外Fe3＋的水解是吸

2 / 5 热反应，升温能促进它的水解。

答案：D

3、下列各项叙述中，正确的是( )

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

解析：A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。

高考化学一轮复习选习练题1含解析新人教版

高考化学一轮复习选习练题1含解析新人教版

最新中小学教案、试题、试卷

人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案

李仕才

一、选择题

1、对物质的量的理解正确的是（ ）

A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/mol

B．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是mol

C．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是g

D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体

【答案】D

2、下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓

B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-

C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑

D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

【答案】B

【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是

A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长

B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂

D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹

【答案】B

【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A最新中小学教案、试题、试卷

正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。

高考化学一轮基础选习题3含解析新人教版

高考化学一轮基础选习题3含解析新人教版

2019年

人教版化学2019高考一轮基础选习题（3）

李仕才

一、选择题

1．用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1的氨水，以下操作正确的是( )

A．标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中

B．将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液

C．取1 mol·L－1的氨水50 mL，加入500 mL水中

D．取1 mol·L－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液

解析：A项和C项形成溶液的体积不是500 mL，D项不能配制，因为题目提供的容量瓶的体积是500 mL而不是1 000 mL。

答案：B

2．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m g。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是( )

A．c＝mMV B．m＝Vρw

C．w＝cMρ D．ρ＝cM1 000w%

解析：已知：c＝1 000ρwM或c＝mMV。A项，c＝mMV，正确；B项，1 000ρwM＝mMV，m＝1 000ρwV，错误；C项，w＝cM1 000ρ，错误；D项，ρ＝cM1 000w，注意w与w%的区别，错误。

答案：A

3．下列离子方程式书写正确的是( )

A．FeO固体放入稀硝酸中：

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

B．过量的铁粉与稀硝酸反应：

Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：

2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O

解析：稀硝酸为氧化性酸，FeO、Fe(OH)2中＋2价的Fe被氧化为Fe3＋，A、C错误；铁粉过量时，生成的Fe3＋与Fe继续反应生成Fe2＋，B错误；I－具有较强的还原性，因而氢碘酸可把Fe(OH)3还原为Fe2＋，D正确。

2025届高考化学一轮复习滚动测试卷1含解析新人教版

2025届高考化学一轮复习滚动测试卷1含解析新人教版

- 1 - 滚动测试卷(Ⅰ)(第一~二单元)

(时间:90分钟 满分:100分)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56

Cu 64 Ag 108 Ba 137

一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.下列说法中正确的是( )。

A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O

B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙,都属于硅酸盐产品

C.“天宫二号”运用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料

D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应

答案:C

解析:丝、羽毛的主要成分为蛋白质,燃烧产物除CO2和H2O外,还有含氮物质,A项错误;水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐产品,水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品,B项错误;碳纤维是一种新型无机非金属材料,C项正确;雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,D项错误。

2.下列推断合理的是( )。

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物

④依据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤依据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑥CO2、SO2、NO2都能与碱溶液发生反应,因此它们都属于酸性氧化物

A.②④⑥ B.①②⑤ C.①③⑤ D.③④⑥

答案:B

解析:Al2O3既能与酸反应,又能与碱反应,Al2O3属于两性氧化物,故③错误;依据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,故④错误;二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,发生的是氧化还原反应,二氧化氮不是酸性氧化物,故⑥错误。

3.化学与社会、生活亲密相关,下列说法正确的是( )。