(完整版)配位化学习题.doc
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配位化合物 （ 01）
1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是 ( D )
A. 硫酸六氨合钴 (II) B.普鲁士蓝 C.硫酸四氨合铜 (II) D.氯化二氨合
银 (I)
2.配位化学的奠基人是 ( D)
A. 阿仑尼乌斯 B. 路易斯 C.鲍林 D.维尔纳
3.下列说法中错误的是 ( C)
A 配合物的形成体通常是过渡金属元素 B 配键是稳定的化学键
C 配键的强度可以和氢键相比较 D 四面体配合物中 ,不存在顺反几何异
构现象
4.下列说法中正确的是 (D )
A 配位原子的孤电子对越多 ,其配位能力就越强
B 电负性大的元素充当配位原子 ,其配位能力也强 C CH3-C-OH 配体是双齿配体
D 在[Cu(en)2 ]2+中,Cu2+的配位数是 4
12.下列说法中错误的是（ D ）
A. 对于 Ni 2+来说，当配位数为 6 时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用 SP3d2 杂化
B.对 Ni 2+来说，当本位数为 4 时，随配体的不同可采取 dsp2 或 SP3 杂化
C.无论中心离子杂化轨道是 d2sp2 或 SP3d2，其构型均为八面体形
D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质
13.下列配体的本位能力的强弱次序为（ B ）
- 3 - 2 - - 3 - 2 - - 2 - 3 - >NH >NCS >H O>X >NH >NCS >H O>X C.X >H O>CH >NH >NCS - - -
D.X >CN >H O>NH >NCS
2 3
14.在配位分子 3KNO 2.Co(NO 3)2 中，配位数为（ D ）
A 3 B 4 C 5 D 6
27.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在 NH4+离子中分别有多少
个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？
解 配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的； 共价键是指一对共用电子对， 一旦形成这两种键就没有区别。在 NH 4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。
27.4 求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？
(a) [Mo(CN) 8]4-中的钼 (b)Cu(en)22+中的铜 (en 为乙二胺 )
解 (a) 8 (b) 4
.
.
27.7 指出下列各金属中心离子的特征配为数： (a) CuⅠ (b) CuⅡ (c)Al Ⅲ
(d) CoⅢ (e) ZnⅡ (f) FeⅡ (g) FeⅢ (h) AgⅠ 。
解 (a) 2 (b)4 (c)6 (d) 6，有时为 4 (e) 4 (f) 6 (g) 6 (h) 2
27.9 标明下列各配位离子的电荷数： (a)[FeⅢ (CN)6]
(b)[PtⅣ(NH 3)3(H2O)Cl2] (c)[Cr Ⅲ(NH 3)2(H2O)2Cl2]
(d)[PdⅡ(en)Cl2] (e)Al Ⅲ(H2O)2(OH) 4]
解 (a) 3- (b) 2+ (c) 1+ (d) 0 (E) 1-
7.NH4[Cr(NCS) 4(NH 3)2]的正确名称是（ D ） A 顺一二（三苯基膦） .二氯合铂（ⅱ） B 反一二（三苯基膦） .二氯合铂（ⅱ）
C 反一二氯 .二（三苯基膦）合铂（ⅱ） D 顺一二氯 .二（三苯基膦） 合铂（ⅱ）
8.NH4[Cr(NCS) 4(NH 3)2]的正确名称是（ B ）
A 四（硫氰酸根） .二氨全铬（ⅲ）酸铵 B 四（异硫氰酸根） .二氨全铬（ⅲ） 酸铵
C 四（异硫氰酸根） .二氨全铬酸（ 1-）铵 D.四（硫氰酸） .二氨全铬（ⅲ）酸
铵
27.19 给下列 各化合物命名 ： (a)[FeCl2(H2O)4] + (b)[Pt(NH 3)2Cl 2]
(c)[CrCl 4(H2O)2] -
解 (a)四水二氯合铁（Ⅲ）离子 (b)二氯二氨合铂（Ⅱ） (c)二水四氯合铬（Ⅲ）离子
27.20 给 下列 各化 合 物命 名 （其中 en= 乙二胺 ， py= 吡啶 ）：
(a)[Co(NH 3)5Br]SO4 (b)[Cr(en) 2Cl2]Cl (c)[Pt(py) 4][PtCl 4]
(d)K 2[NiF 6] (e)K3[Fe(CN)5CO] (f)CsTeF5
解 (a)硫酸一溴五氨合钴（Ⅲ）
(b)氯化二氯二乙二胺合铬（Ⅲ）
(c)四氯合铂（Ⅱ）化四吡啶合铂（Ⅱ）
(d)六氟合镍（Ⅳ）化钾
(e)一羰基五氰合铁（Ⅱ）化钾
(f)五氟合碲（Ⅳ）化铯
27.21 写出下列各化合物的化学式：
(a)亚硝酸一溴三氨合铂（Ⅱ）
.
.
(b)一水二氯二乙二胺合钴（Ⅱ）
(c)溴化一硫酸五氨合钴（Ⅲ）
(d)硫氟合铂（Ⅳ）化二钾
(e)氯化二溴四水合铬（Ⅲ）
(f) 七氟合锆（Ⅳ）化三氨
解 (a)Pt(NH3 3 2 2 2 · 2 3 54 (d)K PtF ) Br]NO (b)[Co(en) Cl ] H O (c)[Co(NH ) SO ]Br (e)[Cr(H O) Br ]Cl (f)(NH ) [ZrF ]
2 6 2 4 2 4 3 7
27.22 给下列各化合物命名： (a)[Co(en)2(CN)2]ClO 3 (b)K 4[Co(CN) 6]
(c)[Ni(NH 3)6]3[Co(NO2)6] 2
解 (a)氯酸二氰二乙二胺合钴（Ⅲ） (b)六氰合钴（Ⅱ）化钾 (c)六硝基合钴（Ⅲ）化六氨合镍（Ⅱ）
27.23 写出下列各化合物的化学式： (a)二氯四氨合铑（Ⅲ）离子 (b)
四羟基六水合铝（Ⅲ）离子 (c)四氯合锌（Ⅱ）离子 (d)硝
酸铝 (e)四铝二氨合铬（Ⅲ）化六氨合钴（Ⅲ）
解 (a)[Rh(NH 3 4 2 + (b)[Al(H 2 2 4 ] - (c)[ZnCl 4 ] 2- (d)Al(NO 3 ) 3
) Cl ] O) (OH) (e)[Co(NH 3)6 ][Cr(NH 3)2Cl4]3
27.24 写出下列各化合物的化学式： (a)溴化六氨合钴（Ⅲ） (b)四铝
合锌（Ⅱ）化二溴四氨合钴（Ⅲ） (c)二铝二氨合铂（Ⅱ）
解 (a)[Co(NH 3 6 3
(b)[Co(NH 3 4 2 2 4 ] (c)Pt(NH 3 2 2
) ]Br ) Br ] [ZnCl ) Cl ]
27.25 给下列各离子命名： (a)[PdBr4] 2- (b)[CuCl 2] - (c)[Au(CN) 4]-
(d)[AlF 6]3- (e)[Cr(NH 3)6]3+ (f)[Zn(NH 3)4]2+ (g)[Fe(CN) 6] 3-
解 (a)四溴合铅（Ⅱ）络离子 (b)二氯合铜（Ⅰ）络离子 (c)四氰合金（Ⅲ）络离子 (d)六氟合铝（Ⅲ）络离子 (e)六氨合铬（Ⅲ）络离子 (f) 四氨合锌（Ⅱ）络离子(g)六氰合铁（Ⅲ）络离子
27.26 给下列各化合物或离子命名： (a)[Pt(NH 3)4Cl2]2- (b)Cr(CO)6
(c)Co(en)Cl3(H2O)] (d)[Co(NH 3)5CO3] 2(CuCl 4) (e)Fe[PtCl4])
解 (a)二氯四氨合铂（Ⅳ）离子 (b)六羰基合铬（ 0） (c)一水三氯一
.
.
乙二胺合钴（Ⅲ） (d)四氯合铜（Ⅱ）化一羧基五氨合钴（Ⅲ） (e)四
氯合铂（Ⅱ）化铁（Ⅱ）
27.27 写出下列各化合物或离子的化学式： (a)氯化二氯四水合铬（Ⅲ）
(b)硫酸一氯一溴四氨合钴（Ⅲ） (c)六氰合铁（Ⅱ）化二氨
合银（Ⅰ） (d)四氯合铅（Ⅱ）化二氯二乙二胺合铬 （Ⅲ） (e)
四氯合铂（Ⅱ）化（顺）二氯四氨合铂（Ⅳ） (f) 四氯合金（Ⅲ）
化铝 (g)二乙二胺合铜（Ⅱ）离子
02
(a) [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl (b)[Co(NH 3)BrCl] 2SO4 (c)[Ag(NH 3)2] 4[Fe(CN) 6
2+
NH 3
Cl NH 3
Pt
Cl NH 3
NH 3
(d) [Cr(en) 2Cl 2] 2[PdCl 4] (e)
(f)Al[AuCl 4]3 (g)[Cu(en) 2] 2+
2-
Cl Pt Cl
Cl Cl
. 下列化合物中 , 中心金属原子的配位数是多少 ?中心原子 ( 或离子 ) 以什么杂化
态成键 ?分子或离子的空间构型是什么 ? Ni(en) 2Cl 2 , Fe(CO) 5 ,
[Co(NH3) 6 ]SO4, Na[Co(EDTA)].
. 答 :
配合物 配位数 中心原子杂化态 几何构型
Ni(en) 2Cl 2 4 dsp2 平面正方形
Fe(CO) 5 5 dsp3 三角双锥型
3 6 4 6 3 2 八面体 [Co(NH ) ]SO sp d
Na[Co(EDTA)] 6 d2sp3 八面体
27.3 配位化合物的异构现象
27.28 写出八面体配合物 [MCl2(NH3)4] 的异构体
解 : 见图 27.1
NH3 NH3
Cl NH3 NH3
Cl M M
NH 3 Cl Cl NH3
NH3 NH3
顺式 反式
图 27.1
.
