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无机化学题库 11-配位化合物

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配位化合物知识介绍

配位化合物知识介绍

结果: [Ni(CN)4]2-形成之前和之后, 中心原子的d电子排布发生了
变化,原来由单电子占据、后来腾空了的(n-1)d轨道参与了杂化, 这样一类络合物叫内轨型配合物(Inner orbital complexes), 它们是 指配位体孤对电子填充在(n－1)d轨道和一部分n层轨道上的一类 络合物 。
三氯化五氨•一水合钴(III)
Cu(NH3)4 SO4 硫酸四氨合铜(Ⅱ)
K3 Fe(NCS)6 六异硫氰根合铁(Ⅲ)酸钾
H2 PtCl6 六氯合铂(Ⅳ)酸 Cu(NH3)4 (OH)2 氢氧化四氨合铜(II)
K PtCl5 (NH3) 五氯•氨合铂(Ⅳ)酸钾 先阴离子后中性分子
Zn(OH)(H2O)3 NO3 硝酸一羟基•三水合锌(II)
1.2 配合物的命名
(一) 内外界之间 阴离子前，阳离子后；
(二) 配合单元
配体数目(汉字) + 配体名 + 合 + 中心离子名(氧化态,
(多种配体，以 • 分隔)
用罗马数字)
例：[Cu (NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜(II)
[CrCl2 (H2O)4 ]Cl 氯化二氯•四水合铬（III）
配位化合物[CoCl2(H2O)4]Cl的配位体分别是_______；配位原子 分别是______；配位数是_____；命名为_____________。
(三)配体顺序
1.先无机，后有机 : [PtCl3 (C2H4 )] 三氯•乙烯合铂(II) 阴离子
2. 无机配体: 先阴离子，后中性分子，最后阳离子:
K[PtCl3(NH3)] 三氯•氨合铂(II)酸钾
3.同类配体: 按配位原子元素符号的英文字母顺序:
[Co

第11章 配位化合物(10)

第11章 配位化合物(10)

第11章配位化合物一．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√ ”，错的填“×”）。

1．1 复盐和配合物就象离子键和共价键一样，没有严格的界限。

（）1．2 Ni(NH3)2Cl2无异构现象，[Co(en)3]Cl3有异构体。

（）1．3 配离子 AlF63-的稳定性大于 AlCl63-。

（）1．4 已知[CaY]2-的Kθ为6.3×1018，要比[Cu(en)2]2+的Kθ= 4.0×1019小，所以后者更难离解。

（）1．5 MX2Y2Z2类型的化合物有 6 种立体异构体。

（）1．6 内轨配合物一定比外轨配合物稳定。

（）1．7 当CO作为配体与过渡金属配位时，证明存在“反馈π键”的证据之一是CO 的键长介于单键和双键之间。

（）1．8 Fe3+和 X-配合物的稳定性随 X-离子半径的增加而降低。

（）1．9 HgX4-的稳定性按 F-−−→I-的顺序降低。

（）1．10 CuX2-的稳定性按的 Cl-−−→Br-−−→I-−−→CN-顺序增加。

（）二．选择题(选择正确答案的题号填入)2. 1 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d 电子数为（）时，晶体场稳定化能最大。

a. 9b. 6c. 5d. 32. 2 下列各配离子中，既不显蓝色有不显紫色的是（）a. Cu(H2O)24+b. Cu(NH3)24+c. CuCl24+d. Cu(OH)24+2. 3 下列化合物中，没有反馈π键的是（）a. [Pt(C2H4)Cl3]-b. [Co(CN)6]4-c. Fe(CO)5d. [FeF6]3-2. 4 在下列锰的化合物中，锰的氧化数最低的化合物是（）a. HMn(CO)5b. Mn(NO)3(CO)c. Mn2(CO)10d. CH3Mn(CO)52. 5 下列离子中配位能力最差的是（）a. ClO4-b. SO24-c. PO34-d. NO3-2. 6 M位中心原子，a, b, d 为单齿配体。

无机化学：配位化合物

无机化学：配位化合物

无机化学 第11章
配合物 [Ag(NH3)2]Cl
配 配位数 体
NH3
2
配体数 中心体 氧化数
2
＋1
配位 原子
N
[Cu(NH3)4]SO4 NH3
4
[Fe(CO)5]
CO 5
[CoCl3(NH3)3] NH3
6
Cl-
[Pt(en)2]Cl 2
en
4
4
＋2 N
5
0C
6
＋3 N
Cl
2
＋2 N
无机化学 第11章
H O
(H2O)4Fe
Fe(H2O)4
O H
无机化学 第11章
特殊配体：没有孤对电子，但能提供电子与 中心体形成金属有机化合物，乙烯、乙炔、环 戊二烯离子(C5H5-)、苯
Mn+
H
H
CN N
N
O
无机化学 第11章
O
N
N
N C
H
H
N(35)
N(41) N(36)
O(32)
Ni(4)
N(42)
O(41)
重排
无机化学 第11章
3、 配合物中的磁性
化合物中成单电子数和磁性有关。磁矩 和单电子数n 有 如下关系，式中B.M. 为玻尔磁子。
μ n(n 2)B.M.
例11－4 在 Co(NH3)63＋ 中d 电子是否发生重排？
若实验测得 ＝ 0，推出 n ＝ 0，无单电子，说明3d 6 电子发生 重排；若实验测得 ≠ 0，推出 n ≠ 0，说明3d 6 电子不重排。
双齿配体： H2NCH2CH2NH2 (en)、草酸根(ox)
H2C H2N

无机化学习题11

无机化学习题11

十一章 配位化合物首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案难题解析 [TOP]例11-1（1）根据价键理论，画出[Cd(NH3)4]2+(μ=0μB)和[Co(NH3)6]2+(μ=3.87μB)的中心原子与配体成键时的电子排布，并判断空间构型。

（2）已知[Co(NH3)6]3+的分裂能Δo 为273.9kJ·mol -1，Co3+的电子成对能P 为251.2kJ·mol -1；[Fe(H2O)6]2+分裂能Δo 为124.4kJ·mol -，Fe2+的电子成对能P 为179.40kJ·mol -1。

根据晶体场理论，判断中心原子的d 电子组态和配离子自旋状态。

并计算晶体场稳定化能。

析（1）利用磁矩确定未成对电子数，然后确定内轨或外轨及杂化类型。

(2)比较分裂能与电子成对能，确定高自、自旋化合物，计算晶体场稳定化能。

解（1）[Cd(NH3)4]2+中Cd2+的电子组态为4d10，μ=0μB ，无未成对电子，采取sp3杂化轨道成键，配体NH3中N 的孤电子对填入sp3杂化轨道，配离子空间构型为正四面体。

4d sp3杂化[Cd(NH3)4]2+[Kr] ☜ ☜ ☜ ☜ ☜ ☜ ☜ ☜ ☜ 外轨配离子 电子由NH3中N 提供[Co(NH3)6]2+中Co2+的电子组态为3d7，μ=3.87μB ，利用B )1(μμ-=n n ，未成对电子数n=3，故以sp3d2杂化轨道成键，NH3中N 的孤电子对填入sp3d2杂化轨道，属外轨配合物，正八面体构型。

3d sp3d2杂化 4d[Co(NH3)6]2+ [Ar]☜ ☜ ✁ ✁ ✁ ☜ ☜ ☜ ☜ ☜ ☜电子由NH3中N 提供 外轨配离子 （2）[Co(NH3)6]3+中Co3+的电子组态为3d6，Δo ＞P ，属低自旋配合物。

电子排布为06d d γε，晶体场稳定化能为CFSE = xE (εd ) + yE (d γ) + (n2-n1) P =6×（-0.4Δo ）+ 0×0.6Δo ）+ （3-1）P=-155.1 kJ·mol -1[Fe(H2O)6]2+中Fe2+的电子组态为3d6，电子排布为24d d γε，Δo ＜P ，属高自旋配合物。

宋天佑版无机化学 第11章配位化学基础

宋天佑版无机化学 第11章配位化学基础
F
-
F
-
F
-
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-
F
-
3.内轨型与外轨型配合物
内轨型配合物
中心离子或原子以部分次外层轨道(n-1)d 参与组成杂化轨道，接受配体的孤电子对形成 内轨型配合物。如： d2sp3、dsp2、dsp3等。 特点：由于配体影响，形成体的电子重新 分布，未成对电子数减少。
成对能P：在形成内轨型配合物时，要违反 洪特规则，使原来的成单电子强行在同一d轨道 中配对，在同一轨道中电子配对时所需要的能 量叫做成对能（用P表示）。
11.1.3 配合物的命名
基本遵循一般无机化合物的命名原 则 1.整体命名：先阴离子，后阳离子 配离子为阳离子 外界是简单阴离子（OH-、Cl-）， “某化某” [Ag(NH3)2]OH [Pt(NH3)6]Cl4 外界是复杂阴离子，“某酸某”
配离子为阴离子 外界为氢离子 “某酸” H2[PtCl6]
F HCI Br I
配体类型 单齿配体：一个配体中只含一个配位原子 NH3、OH-、X-、CN-、CO、SCN-等 多齿配体：一个配体中含2个或2个以上配位原子 草酸根（C2O42-） -OOC-COO- 双齿 乙二胺（en) NH2-CH2-CH2-NH2 双齿 乙二胺四乙酸根（EDTA或Y） 六齿 P862-863 部分配体名称： 硝基：NO2；亚硝酸根：ONO-；硫氰酸根：SCN-；异 硫氰酸根：NCS-；羰基：CO；羟基：-OH
MA2B2C2—正八面体的异构体。
平面偏振光
当平面偏振光通过某种介质时，有的介质对偏 振光没有作用，即透过介质的偏振光的偏振面 保持不变。而有的介质却能使偏振光的偏振面 发生旋转。这种能旋转偏振光的偏振面的性质 叫做旋光性。具有旋光性的物质叫做旋光性物 质或光活性物质。

高中化学竞赛课程 无机化学第十一章 配位化合物和配位平衡

高中化学竞赛课程 无机化学第十一章 配位化合物和配位平衡
第11章 配位化合物和配位平衡
Chapter 11 Coordination Compounds and Coordication Equilibrium
一、 配合物的基本概念
实验: 1. CuSO4(aq)
+ BaCl2 + NaOH
BaSO4 Cu(OH)2
有SO42有Cu2+
2. CuSO4(aq) + NH3.H2O 深蓝色aq + 乙醇 深兰色晶体
[Co(en)3][Cr(ox)3]和[Cr(en)3][Co(ox)3] [PtII(NH3)4][PtIVCl6]和[PtIV(NH3)4Cl2][PtIICl4]
配位体的种类、数目可以任意组合，中心离子、氧化态可以 相同，也可以不同。
d. 键合异构 组合相同，但配位原子不同的配体，如-NO2-和-ONO[CoNO2(NH3)5]Cl2 (黄褐色) [CoONO(NH3)5]Cl2 (红褐色)
[Co(en)3]2+ > [Co(NH3)6]2+
2. 化学式的书写原则
(1) 配合物中，阳离子在前，阴离子在后。 (2) 配离子中，按如下顺序：
形成体
阴离子配体
中性配体
例如： [Co(NO2)(NH3)5]SO4
3. 配位化合物的命名原则
遵循无机化合物的命名原则，不同点是配离子部分。
NaCl [Co(NH3)6]Cl3
d１~d３构型: 无高低自旋之分，无论强场还是弱场， 均形成内轨型配合物．
d８~d10构型: 无高低自旋之分，无论强场还是弱场， 均形成外轨型配合物．
稳定性：内轨型配合物 > 外轨型配合物
例: [Fe(CN)6]3-中CN-很难被置换，而[FeF6]3-中F-很容易被置换。

无机化学 配位化合物



配合物命名实例
二氯· 二氨合铂(Ⅱ)
1. [Pt(NH3)2Cl2] 2. [Cr(H2O)2(Py)2Cl2]Cl 氯化二氯· 二水· 二吡啶合铬(Ⅲ)
3. [Co(NH3)3(H2O)Cl2]OH
氢氧化二氯· 三氨· 水合钴(Ⅲ) 4. K3[Co(ONO)3Cl3] 三氯· 三(亚硝酸根)合钴(Ⅲ)酸钾 5. [Co(NO2)(NH3)5]Cl2 氯化硝基· 五氨合钴(Ⅲ) 6. [Fe(CO)5]

一 些 常见 配 体 单齿配体
:F– :Cl– :Br– :I– H2O: :NH3 :CN– :OH– :NO 氟， 氯， 溴， 碘， 水， 氨， 氰， 羟， 亚硝酰 :CO :ONO– :NO2– :SCN– :NCS– 羰基，亚硝酸根，硝基，硫氰酸根，异硫氰酸根

双齿配体
乙二胺(en) 氨基乙酸根 草酸根 H2N – CH2 – CH2 – NH2 H2N – CH2 – COO– – OOC – COO–
例如[Ag(NH3)2]+ 配离子
）采取sp杂化形成两 个 新 的 能 量 相 同 的 空 的 sp 杂 化 轨 道 ， 两 个 NH3 中的 N 上的孤对电子，进入 Ag+ 的空的 sp 杂化轨道中，形成[Ag(NH3)2]+ 配离子。
4d 5s 5p
+ 10 0 0 47Ag （[Kr]4d 5s 5p




课 堂 练 习 [Co(NO2)(NH3)5]Cl2 氯化硝基· 五氨合钴(Ⅲ) [Co(en)3]Cl3 三氯化三（乙二胺）合钴(Ⅲ) [Cu(NH3)4](OH)2 氢氧化四氨合铜(Ⅱ) [Pt (Py)]4[Pt Cl4] 四氯合铂(Ⅱ)酸四吡啶合铂(Ⅱ) [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O 水合二氯化一氯· 五水· 合铬(Ⅲ)

厦门大学无机化学第11章配位化合物

第十一章配位化合物11.1 基本概念 (1)11.2 化学键理论 (6)11.3 晶体场理论 (11)11.4 螯合物 (18)11.5 配位平衡 (19)11.1 基本概念11.1.1 配位化合物的基本概念前言配位化合物是一类由中心金属原子（离子）和配位体组成的化合物。

第一个配合物是1704年普鲁士人在染料作坊中为寻找蓝色染料，而将兽皮、兽血同碳酸钠在铁锅中强烈煮沸而得到的，即KFe[Fe(CN)6]。

配合物的形成对元素和配位体都产生很大的影响，以及配合物的独特性质，使人们对配位化学的研究更深入、广泛，它不仅是现代无机化学学科的中心课题，而且对分析化学、生物化学、催化动力学、电化学、量子化学等方面的研究都有重要的意义。

1.配位化合物的定义配合物是由中心原子(或离子)和配位体(阴离子或分子)以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子，通常称这种复杂离子或分子为配位单元。

凡是含有配位单元的化合物都称配合物。

如：[Co(NH3)6]3+、[HgI4]2-、Ni(CO)4等复杂离子或分子，其中都含配位键，所以它们都是配位单元。

由它们组成的相应化合物则为配合物。

如：[Co(NH3)6]Cl3、k2[HgI4]、Ni(CO)411.1.2 组成2.配位化合物的组成图11-01表11-01 常见的配体表11.1.3 命名3.配位化合物的命名对于整个配合物的命名，与一般无机化合物的命名原则相同，如配合物外界酸根为简单离子，命名为某化某；如配合物外界酸根为复杂阴离子，命名为某酸某；如配合物外界为OH-，则命名为氢氧化某。

但配合物因为存在较为复杂的内界，其命名要比一般无机化合物复杂。

内界的命名顺序为：例如：11.1.4 配合物的类型4.配位化合物的类型(1).简单配位化合物简单配位化合物是指由单基配位体与中心离子配位而成的配合物。

这类配合物通常配位体较多，在溶液中逐级离解成一系列配位数不同的配离子。

例如：这种现象叫逐级离解现象。

无机化学习题-配位化合物答案

（其中一个为+2 氧化态，一个为+4 氧化态）的单核的正、负配离子。Pt(II)应为 dsp2 杂
化，形成四配位平面四方配离子 5d8 的 8 个 d 电子全部配对， m = n(n + 2) B. M. = 0。
Pt(IV)应为 d2sp3 杂化，形成内轨型六配位八面体配离子。
该配合物实际化学式可能有：
65.39 y + 16 + 59.024 ´ (2 y -1)
81.39 y
= 0.516 解得 y ≈ 4
183.44 y - 102.048
∴（A）的化学式为 Zn4O(CH3COO)6
2．4ZnCO3 + 6CH3COOH
ZnO(CH3COO)6 + 4CO2 + 3H2O
3．Zn2+为 3d10，Zn2+周围有 4 个 O 原子，∴Zn2+离子采取 sp3 杂化
4.2948 + 14.476x = 3.024 + 15.12x， 0.644x = 1.2708， x = 2
∴Al 为+3 氧化态，Al3+采取 sp3 杂化。
H NEt3
NEt3 H
NEt3 H
Al
H
NEt3
H
Al
H
H
Et3N
NEt3 （非极性分子）
Al H
H
因它们都有对称面，所以都不存在对映体。
十六、1．H C
O
H + CH3OH C
O
(B) LiAlH4
(C) SiCl4
(D) (CH3)2NH (E)
6
N (E)为
H2C H3C N H3C

大学无机化学试题

第十章配位化合物本章总目标：1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用4：配合物形成时性质的变化。

各小节目标：第一节：配位化合物的基本概念1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。

配位化合物：含有配位单元的化合物。

配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。

配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。

2：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（3）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序；3：了解配合物的结构异构和立体异构现象第二节：配位化合物的价键理论1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类型。

2：会分辨内轨型和外轨型配合物。

可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数。

3：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的配键来熟悉价键理论中的能量问题。

第三节：配合物的晶体场理论1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念2：掌握配合物的晶体场理论。

3;了解影响分裂能大小的因素）晶体场的对称性中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，大。

中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，相对大些。

（4）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。

4：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一——d-d跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。

第五节：配位化合物的稳定性1：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（1）中心与配体的关系（2）螯合效应（3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应(6)18电子规则。

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− (A) Ni(CN) 2 4 − (B) CoCl 2 4 + (C) Co(NH3) 3 6
(D) Fe(CO)5
12. 1 分 (1122) 已知巯基(-SH)与某些重金属离子形成强配位键，预计是重金属离子的最好的螯合剂的 物质为……………………………………………………………………………………… （ ）
- 79 -
十一、配位化合物
(A) CH3-SH (B) H-SH (D) HS-CH2-CH-CH2-OH (C) CH3-S-S-CH3 13. 2 分 (1123) 在八面体场中要使配合物为高自旋态， 则分裂能△和电子成对能 Fe3+具有 d5 电子构型， P 所要满足的条件是…………………………………………………………………… （ ） (A) △和 P 越大越好 (B) △> P (C) △< P (D) △= P 14. 2 分 (1124) Fe 的原子序数为 26，化合物 K3[FeF6]的磁矩为 5.9 玻尔磁子，而 K3[Fe(CN)6]的磁矩为 2.4 玻尔磁子，这种差别的原因是………………………………………………………（ ） (A) 铁在这两种配合物中有不同的氧化数 (B) CN-比 F-引起的晶体场分裂能更大 (C) F 比 C 或 N 具有更大的电负性 (D) K3[FeF6]不是配位化合物 15. 2 分 (1125) 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子 构型是…………………………………………………………………………………… （ ） (B) d3 (C) d4 (D) d8 (A) d2 16. 2 分 (1126) 下列离子具有最大晶体场稳定化能的是…………………………………………… （ ）
- 81 -
）
）
）
）
）
）
）
）
）））） Nhomakorabea）
）
十一、配位化合物
39. 2 分 (4112) 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子 构型是…………………………………………………………………………………… （ ） (B) d3 (C) d4 (D) d8 (A) d2 40. 1 分 (4117) 下列八面体或正方形配合物中心原子的配位数有错误的是……………………… （ ） (B) [Co(NO2)2(en)2Cl2] (A) [PtNH2NO2(NH3)2] (D) [PtCl(Br)(Py)(NH3)] (C) K2[Fe(CN)5(NO)] 41. 2 分 (4124) Mn(Ⅱ)的正八面体配合物有很微弱的颜色，其原因是…………………………… （ ） (A) Mn(Ⅱ)的高能 d 轨道都充满了电子 (B) d-d 跃迁是禁阻的 (C) 分裂能太大，吸收不在可见光范围内 (D) d5 离子 d 能级不分裂 42. 1 分 (4125) ） 向 [Cu(NH3)4]2+水溶液中通入氨气，则………………………………………………（ (A) K 稳([Cu(NH3)4]2+)增大 (B) [Cu2+]增大 (D) [Cu2+]减小 (C) K 稳([Cu(NH3)4]2+)减小 43. 1 分 (4159) 在 0.20 mol·dm-3 [Ag(NH3)2]Cl 溶液中，加入等体积的水稀释(忽略离子强度影响)，则 1 下列各物质的浓度为原来浓度的 的是………………………………………………… （ ） 2 (A) c([Ag(NH3)2]Cl) (B) 解离达平衡时 c(Ag+) (C) 解离达平衡时 c(NH3·H2O) (D) c(Cl-) 44. 1 分 (4174) 下列反应中配离子作为氧化剂的反应是…………………………………………… （ ） AgI↓ + KCl + 2NH3 (A) [Ag(NH3)2]Cl + KI CH3COOH + 2Ag↓ + 4NH3 + H2O (B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO 2+ 2(C) [Cu(NH3)4] + S CuS↓ + 4NH3 43+ (D) 3[Fe(CN)6] + 4Fe Fe4[Fe(CN)6]3 45. 1 分 (4179) 当 0.01 mol CrCl3· 6H2O 在水溶液中用过量硝酸银处理时， 有 0.02 mol 氯化银沉淀出来， 此样品中配离子的最可能表示式是……………………………………………………（ ） (A) [Cr(H2O)6]2+ (B) [CrCl(H2O)5]2+ (D) [CrCl2(H2O)4]+ (C) [CrCl(H2O)3]2+ 46. 2 分 (4187) 如果下列配合物确实存在， 预计配合物中有最大的 10 Dq 值的是………………… （ ）
十一、配位化合物
25.
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37.
38.
(B) [Co(NH3)6]3+ > [Co(SCN)4]2- > [Co(CN)6]3(C) [Ni(en)3]2+ > [Ni(NH3)6]2+ > [Ni(H2O)6]2+ (D) [Fe(SCN)6]3- > [Fe(CN)6]3- > [Fe(CN)6]42 分 (1177) 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（ (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 2 分 (1178) 以下两种配合物[PtBr(NH3)3]NO2 和[Pt(NO2)(NH3)3]Br 互为……………………… （ (A) 几何异构 (B) 电离异构 (C) 旋光异构 (D) 键合异构 2 分 (1180) 可能具有的几何异构体的数目是……… （ 中心原子以 sp3 杂化轨道形成配离子时 ， (A) 4 (B) 3 (C) 2 (D) 0 2 分 (1191) [Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是……………………………………………（ (A) -4 Dq (B) -12 Dq (C) -6 Dq (D) -8 Dq 1 分 (1184) 在[Co(NH3)4Cl2]中，Co 的氧化数为………………………………………………… （ (A) 0 (B) +1 (C) +2 (D) +3 2 分 (1185) Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+ 离子接受孤对电子的空轨道是…（ (A) d2sp3 (B) sp3d2 (C) p3d3 (D) sd5 2 分 (1186) [NiCl4]2-是顺磁性分子，则它的几何形状为…………………………………………（ (A) 平面正方形 (B) 四面体形 (C) 正八面体形 (D) 四方锥形 2 分 (1187) 中心离子的杂化轨道类型和 d 电子数分别是…… （ [Ni(CN)4]2- 是平面四方形构型， 2 7 3 8 2 3 6 2 8 (A) sp ，d (B) sp ，d (C) d sp ，d (D) dsp ，d 1 分 (1181) 第一过渡系列二价金属离子的水合热对原子序数作图时有两个峰， 这是由于…… （ (A) 前半系列是 6 配位，后半系列是 4 配位 (B) d 电子有成对能 (C) 气态离子半径大小也有类似变化规律 (D) 由于晶体场稳定化能存在，使水合热呈现这样的规律 1 分 (1182) Co 的氧化数和配位数分别是………………………………… （ 在 K[Co(NH3)2Cl4]中， (A) +2 和 4 (B) +4 和 6 (C) +3 和 6 (D) +3 和 4 1 分 (1183) 在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru 的氧化数和配位数分别是…………………………………（ (A) +2 和 4 (B) +2 和 6 (C) +3 和 6 (D) +3 和 4 1 分 (1195) 假定下列配合物浓度相同，其中导电性(摩尔电导)最大的是………………………（ (B) [Pt(NH3)6]Cl4 (A) [PtCl(NH3)5]Cl3 (D) [PtCl4(NH3)2] (C) K2[PtCl6] 1 分 (4100) 下列配合物中， 属于螯合物的是……………………………………………………… （ (B) K2[PtCl6] (A) [Ni(en)2]Cl2 (D) Li[AlH4] (C) (NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] 1 分 (4101) [Ca(EDTA)]2-配离子中，Ca2+的配位数是……………………………………………（ (A) 1 (B) 2 (C) 4 (D) 6
十一、配位化合物
十一、配位化合物（248 题）
一、选择题 ( 共 59 题 ) 1. 1 分 (1101) [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是………………………………………………（ ） (A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，3 2. 1 分 (1102) ） [Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是………………………………………（ (A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，12 3. 1 分 (1103) 0.01mol 氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量 AgNO3 处理，产生 0.02mol AgCl 沉淀， 此氯化铬最可能为………………………………………………………………………… （ ） (A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O (D) [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O (C) [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O 4. 2 分 (1104) 已知水的 Kf =1.86，0.005mol·kg-1 化学式为 FeK3C6N6 的配合物水溶液，其凝固点为 -0.037℃，这个配合物在水中的离解方式…………………………………………………（ ）