人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》测试题(新)

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高二化学第四章电化学基础(新人教版选修Ⅳ)

可能用到的相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Hg 201

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、选择题（共15小题，每题只有一个正确的答案，每题2分，共30分）

1．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g金属，则乙池中溶质可能是（ ）

A．KNO3 B．MgSO4 C．CuSO4 D．Na2SO4

2．下列叙述正确的是（ ）

A．原电池中阳离子向负极移动 B．用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀

C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快

3．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）

A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4

4．用惰性电极电解 2L 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过 1mol 电子，此时溶液中c(H+)是(设溶液体积不变)

A、1.5 mol·L－1 B、0.75 mol·L－1 C、0.5 mol·L－1 D、0.25 mol·L－1

5．当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是（ ）

A．只有银 B．银和氧气 C．只有氢气 D．上述都不对

6．按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为

A 4︰1 B 3︰1 C 2︰1 D 任意比

7．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是（ ）

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

C．正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

8．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是（ ）

A．8g B．16g Ｃ．32g D．64g

9．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH变大的是（ ）

A．HCl B． H2SO4 C．NaCl D．Na2SO4

10．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 

A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

11．用惰性电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（ ）

A．10m n B．10m C．10n D．40mn

12．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是（ ）

A．微电池负极为Mg B．微电池负极为Al

C．铝的电极反应式为2H++2e－＝H2↑ D．镁的电极反应式为Mg－2e－＝ Mg 2+

13．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）

A．AgNO3 [Ag2O] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [盐酸] D．CuSO4 [Cu(OH)2]

14．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）

A．0.5mol·L-1 B．0.8mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．1.5mol·L-1

15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是 

A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极

B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O

C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e＝2O2

D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2  8CO2＋10H2O

二、选择题（共10小题，每题有1～2个正确答案，每题3分，共30分，错选多选不得分，漏选得1分）

16．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时（ ）

A．精炼时粗铜接电源负极 B．精炼时纯铜做阳极

C．杂质都将以单质形式沉淀到池底 D．纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08mol

17．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）

18．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）。下列有关说法中，正确的是( )

A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极

B．电解时，在阳极上产生氢气

C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D．电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体

19．按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确．．．的是（ ）

A．E表示生成铜的物质的量 B．E表示反应消耗水的物质的量

C．F表示反应生成氧气的物质的量 D．F表示生成硫酸的物质的量

20．有水存在时LiCl受热水解,且LiOH易分解,现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后,再熔化进行电解.下列有关电极产物的判断正确的是（ ）

A．阳极产生H2 B．阳极产生O2

C．阴产生Li和H2 D．阴极只产生H2

21．用惰性电极电解V L ＭSO4的水溶液，当阴极上有m ｇ金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则M的相对原子质量的表示式为（ ）

A.Vm100 B.Vm200 C.xm4.22 D.xm2.11

22．下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）

C Cu

CuSO4溶液 E

F y/mol

O 2

x/mol 4 甲 乙 a极板 b极板 X电极 Z溶液

A．银 铁 正极 AgNO3

B．石墨 石墨 负极 NaOH

C．锌 石墨 负极 CuSO4

D．铜 石墨 负极 CuCl2

23．α－AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α－AgI到底是Ag＋导电还是I－导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是（ ）

A．若α－AgI是Ag＋导电则通电一段时间后晶体密度不均匀

B．若α－AgI是Ag＋导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀

C．若α－AgI是I－导电则通电一段时间后晶体密度不均匀

D．若α－AgI是I－导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀

24．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e ＝Ni

B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

25．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是（ ）

A．A池为电解池,B池为原电池 B．D、E两极都发生氧化反应

C．F极应为粗铜板材料 D．B池中E极质量增加12.8g

班级： 学号： 姓名：

★★★★请答案写在指定位置！

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 /

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第Ⅱ卷（非选择题 共60） A B 电源 三、填空题（共6小题，共47分）

26．（14分）为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是

。甲同学的设计思路是 。

（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 溶液，进而观察到的现象是 。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是

。

（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为