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安徽省江南十校2015届高三化学上学期期末大联考试题

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2015年江南十校期末联考化学试题（1月）
7．芥子气[(ClCH2CH2)2S是一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用
Na0H溶液解毒。芥子气可用以下方法制备 2CH2=CH2＋S2Cl2→(ClCH2CH2)2S＋S下
列有关说法正确的是 ( )
A．芥子气是直线型分子 B．S2Cl2中有极性键和非极性键
C．制备反应中S2Cl2，作还原剂 D．NaOH溶液解毒原理是中和反应
8．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
( )
A．Ba(NO3)2 溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO-
B．Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO—
C．FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-
D．含苯酚的水溶液中用:：Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－
9．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是
( )
选项 实验设计或操作 观察或记录 结论或解释
A 将少量浓硝酸分多次加入cu和稀硫酸的混合液中 产生红棕色气体 硝酸的还原产物是NO
2

B 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应 火焰呈黄色 该粉末一定不含钾盐
C 在A1C13 和MgCl2 的混合液中加入过量NaOH溶液 先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解 金属性Na>Mg>Al
D 将盛水的分液漏斗先静置，再倒置 漏斗口和活塞不渗水 分液漏斗不漏液
10．下列物质的转化在一定条件下通过一步反应难以实现的是
( )
A．Ca(Cl)2(aq)→HClO(aq)→HCl(aq) B．FeO →FeCl2(aq)→FeCl3(aq)→无水FeCl3
C．Al2O3→NaAlO2(aq)→Al(OH)3 D．H2SiO3→SiO2→SiF4
11．将H2s通人Feci3 溶液中，过滤后将反应液加人电解槽中电解(如下图所示)电解后的溶
液 还可以循环利用。该方
法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。下列有关说法正确
的是 ( )
A．过滤得到的沉淀可能是FeS和S
B．若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24L的氢气
C．可以用Fe与外接电源的a极相连
D．与a极相连的电极反应为Fe2＋－2e－=Fe3＋

12．纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)
＋H2O(g) △H<0。有关说法正确的是（ ）
A．纳米技术的应用，提高了催化剂酌催化性能，但平衡常数不变·
B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小·
C．温度越低，越有利于CO催化加氢
D．从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率·
13．25 ℃在25 ml、C1 mol ·L-，的三元弱酸(HA)中，加人们v2 mL、0.1mol/L的一元强碱 (BOH)。
下列有关判断十定正确的是（ ）
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A．当25Cl=0.1V2时;c(A—)>c(B—) B．当PH>7时，;c(A—)>c(OH—)。
C．当pH=7，且V2=25 时，C1>0.1 D．当PH<7 时,c(B+)>c(A-)
25．(14分)X、Y、及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大。相关信息如下表
元素 相关信息
X 具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多
Y 短周期主族元素中原子半径最大
Z 位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为十4
W 富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹

(1)Z元素基态原子的核外电子排布式为 ，其未成对的电子数目
为 。
(2)Y位于元素周期表中第 周期，第 族，四种元素的电负性由大到水的顺序
是
(写元素符号)。
(3)氢化物中x-H和w-H的化学键极性较强的是 ，耐磨材料(XY)和单质y
熔点较高的是 (均用元素符号表示)。
(4) 已知400 ℃时，HW 可被氧气催化氧化生成w 的单质，从而实现化更生产上w 的循
环利用。若断开1mO1H一W化学键，该反应放热28.9KJ;试写出相应的热化学方程
式： 。
26.(16分》聚乙酸乙烯酪广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物长的合成路线如下;，

其中J物度与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物原有两种。
已知○1当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOH→RCH2CHO
○2一ONa连在烃基生不会被氧化
请回答下列问题:
(1)写出G的结构简式 。F与"H中具有相同官能团的名称 。
(2)上述变化中G→C+F 的反应类型是 ；J在-定条件下能生成高聚
物K，K的结构简式是
(3)写出B→C+D反应的化学方程式: 。
(4)同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。
I含有苯环 II能发生银镜反应和水解反应
并写出满足下列条件的同分异构体结构简
式: 。
○1核磁共振氢谱有5 个吸收峰;○2 1mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应
(5)下列有关说法正确的是 。
a.1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2
b J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐·
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c D→H 的试剂通常是KMO4 酸性溶液
d 能发生加成、消去、取代、氧化等反应
27·(14分)普通钢中加入少量的钒(V))能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温
又抗奇寒，因此它有"合金维生素"之称。'T业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4 、
SiO2)
中钒的主要流程如下：

回答下列问题：
(1)滤渣l的主要成分是 。
（2)步骤○2中发生反应的离子方程式为
(3)步骤○3的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)

VOSO4 (水层)十2HAc（有机层)VOA2(有机层) 十H2 S04 (水层)，则步骤○4中
可选择硫酸作萃取剂的原因是 。萃取和反萃取在实
验室 里用到的玻璃仪器有 和 。
(4)该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还
有 。
(5)调节溶液pH，可将(VO2)SO4转变成NH4 VO3沉淀;25℃时，当PH 为1. 7~1. 8 时，
钒沉淀率为98. 8%;假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3 的还原产物是KCl，若每消耗
1 moi KC1O3，理论上可回收金属钒 g(计算结果保留一位小数)。 ;;
28，(14分)氢化钙(CaH2)是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，
需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。
【实验】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即
可制得CaH。
(1)下列有关该实验的说法正确的是 。
a其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快
b·加热时，必须通人氮气作为保护气，以防止空气的干扰
c可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂
d·开始实验时，应先通人H2 ，后给金属钙加热
已停止实验时，应先停止通人H2 ，后停止加热·
【提出假设】
(2)由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化;该小组甲同学对反应后的
固体产物成分提出如下假设。
假设l：含有Ca 和CaH2。
假设2：含有CaH2和CaO 。
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假设3:含有 。
【设计实验方案，验证假设】

(3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。

实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论
取少量固体样品，·„

(4)定量实验 测定Ca 和CaH2 混合物中CaH2 的质量分数。
○1取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在 时进行收
集（填字母）
a刚开始有气泡时
b气泡连续均匀时
c气体经过验纯后，再收集
○2如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定
偏大，则计算出氢化钙的质量分数 （天“偏高”、“偏低”“无影响”）
【反思与交流】
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，
携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？你的
观点是 。

化学参考答案
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安徽省滁州市高级中学联谊会2015届高三第一学期期末联考化学 扫描版无答案.pdf

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2015滁州市高级中学联谊会高三第一学期期末联考 化学参考答案 题号12345678910111213141516选项CADBCDCBACDBBDAC 1．C 解析：13658Ce的中子数为136?58=78，A说法错误；14058Ce与14258Ce互为同位素，B说法错误；从CeCl3的分子结构知该化合物为共价化合物，C说法正确；D选项中，CeO2中Ce和双氧水中O的化合价都降低，不符合化合价升降规律，D说法错误。

2．NaHCO3与糕点产生的酸反应生成CO2及NaHCO3受热分解产生CO2所致，B选项错误；合金的熔点比各成分金属的熔点要低，但硬度和强度比各成分金属要高，C选项错误；SiO2制作光导纤维Al(OH)3+3H+，D正确。

4．Na2CO3溶液反应放出CO2，乙酸乙酯与Na2CO3溶液不反应，且不溶于Na2CO3溶液，在Na2CO3溶液的上层，C说法正确；蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，淀粉最终水解产物为葡萄糖，D说法错误。

6．解析：氯水中含有Cl2和H+，可被Cl2氧化而不能共存，SiO32- 可与H+反应生成硅酸沉淀而不能大量共存，A选项错误；NH4+、均不能大量共存，B选项错误；而不能共存，AlO与H+反应生成Al(OH)3 7．≡N、O=C=O，故分子中都含有σ键和π键， A说法正确；根据C2N2H8的分子结构知，1个C2N2H8分子中含有2个N?H键，故0.1molC2N2H8分子中含有0.2mol N?H键，B说法错误；根据C2N2H8分子结构知，C、N元素均为?2价，分析上述氧化还原反应： 知，N2既是氧化产物又是还原产物，C说法错误；根据上述分析知，每转移1.6mol电子，消耗6g偏二甲肼，D说法错误。

10．C 解析：根据原子序数与化合价的关系推知，元素X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl。

O2-、Na+、Al3+三种离子中离子半径最大的是O2-，A说法错误；O、S、Cl三种元素第一电离能最小的是S，B说法错误；SO2与NaClO溶液可发生氧化还原反应，其中SO2是还原剂，表现还原性，C说法正确；向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，先沉淀后溶解，D说法错误。

安徽省江南十校2025届高三化学冲刺联考二模试题

安徽省江南十校2025届高三化学冲刺联考二模试题

2024年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模）理科综合实力测试--化学可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 0—16 Ca—40 Cr—52 Fe—56 Ag—108 Ba —1377.李克强总理在政府工作报告明确提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%。

下列措施不符合这一要求的是A.开发研制推广新能源汽车B.推广煤改气技术，削减煤、石油的干脆燃烧运用C.改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花D.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂8.设N A阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24 L CH4O中含有的碳氧键数为3N AB.工业上电解精炼银时，若阳极质量削减10.8 g，则电路中转移电子数为0.1N AC.常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为N AD.将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为N A9.呋喃是最简洁的含氧五元杂环化合物《其结构如罔所示），有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。

下列关于呋喃的有关说法正确的是（）A.易溶于水和丙酮等有机溶剂B.四个碳原子可能在同一平面上C.一氯代物有2种，二氯代物有3种D.生成1 mol C4H10O需标准状况下氢气44.8 L10. 下图是制备溴苯并验证苯和溴反应属于取代反应的装置。

下列说法不正确的是A.甲装置中试管底部留一个小孔，便于视察到无色的溴苯B.乙和丁装置均有防倒吸的作用C.丙装置的作用是汲取捭发出来的苯，防止污染D.装置的连接依次为甲，丙—丁—乙11.丁二酸(C4H6O4)主要用于制取丁二酸酐、丁二酸酯类等衍生物，用作涂料、染料、粘合剂、药物等的原料。

工业上可用电解顺丁烯二酸(C4H4C4)制备丁二酸，装置如图所示，下列说法错误的是A.阴极的电极反应式: C4H4O4+2H++2e-= C4H6O4B.石墨烯电极A的电势比石墨烯电极B低C.电解一段时间后，阳极室溶液的浓度变大D.石墨烯电极A连接的是电源的正极12.今年，化学元素周期表迎来150周岁生日。

安徽省江南十校2015届高三上学期期末大联考数学(理)试题 Word版含解析

安徽省江南十校2015届高三上学期期末大联考数学(理)试题 Word版含解析

安徽省江南十校2015届高三上学期期末大联考【试卷综析】本试卷是高三理科试卷，以基础知识为载体，以基本能力测试为主导，重视学生科学素养的考查.知识考查注重基础、兼顾覆盖面.试题重点考查：集合、复数、导数、函数模型、函数的性质、命题，数列，立体几何等；考查学生解决实际问题的综合能力，是份比较好的试卷一、选择题【题文】1．设复数z满足（1+i）z=2-i(i为虚数单位，z表示复数z的共轭复数），则在复平面上复数z对应的点位于A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限【知识点】复数的基本概念与运算L4【答案】A【解析】由（1+i）z=2-i，得z=21ii-+=(2)(1)(1)(1)i ii i--+-=1322i-，故z=1322i+.【思路点拨】把已知的等式变形，然后利用复数代数形式的乘除运算化简，求出z，则z可求．【题文】2．将甲、乙两名篮球运动员在5场篮球比赛中的得分制成茎叶图如图所示，若x x甲乙，分别表示甲、乙两名运动员5场比赛的平均得分，则下列结论正确的是A．xx>甲乙，且甲队员比乙队员成绩稳定B．xx>甲乙，且乙队员比甲队员成绩稳定C．xx<甲乙，且甲队员比乙队员成绩稳定D．xx<甲乙且乙队员比甲队员成绩稳定【知识点】用样本估计总体I2 【答案】B【解析】根据茎叶图，知；甲的平均成绩为142526303325.65x++++==甲乙的平均成绩为1620222431x22.65++++==乙甲的方差为s甲2=15×[（14-25.6）2+（25-25.6）2+（26-25.6）2+（30-25.6）2+（33-25.6）2]=41.84，乙的方差为s乙2= 15[（16-22.6）2+（20-22.6）2+（22-22.6）2+（24-22.6）2+（31-22.6）2]=24.64；∴xx>甲乙，s甲2＞s乙2；即甲运动员比乙运动员平均得分高，乙队员比甲队员成绩稳定．【思路点拨】计算甲乙二人的平均数与方差，比较计算结果即可．【题文】3．如图，若输入n的值为4，则输出A的值为A.3B.-2 C-13D12【知识点】算法与程序框图L1 【答案】A【解析】执行程序框图，第1次运行：A=-2，i=1；第2次运行：A=-13，i=2；第3次运行：A=12，i=3；第4次运行：A=3，i=4；结束循环，输出A的值为3．【思路点拨】执行程序框图，写出每次循环得到的A，i的值，当i=4时，结束循环，输出A 的值为3．【题文】4．设{}na是首项为12-,公差为d(d≠0)的等差数列，nS为其前n项和，若S1，S2，S4成等比数列，则d=A.-1 B12-C18D12【知识点】等差数列及等差数列前n项和D2 【答案】A【解析】∵S1=a1=12-，S2=2a1+d=d-1，S4=4a1+6d=6d-2，且S1，S2，S4成等比数列，则(d-1)2=(-12)•(6d -2)，解得：d=-1或d=0（舍）．【思路点拨】由等差数列的前n 项和得到S1，S2，S4，再由S1，S2，S4成等比数列列式求得d 的值．【题文】5．已知0.12a =,b=ln0.1,c=lm1，则A.a>b>cB.a>c>bC.c>a>bD.b>a>c 【知识点】函数的单调性与最值B3 【答案】A【解析】∵a=20.1＞1，b=ln0.1＜0，0＜c=sin1＜1，∴a ＞b ＞c ． 【思路点拨】利用指数函数与对数函数的单调性即可得出．【题文】6．设函数f(x)(x R ∈)满足f(x+2)=2f(x)+x,且当02x ≤<时，f(x)=[x], [x]表示不超过x 的最大整数，则f(5.5)= A ．8.5 B ．10.5 C ．12.5 D ．14.5 【知识点】函数的奇偶性与周期性B4 【答案】B【解析】由题意f （x+2）=2f （x ）+x 得：f （5.5）=2f （3.5）+3.5=2[2f （1.5）+1.5]+3.5 =4f （1.5）+6.5=4×1+6.5=10.5．【思路点拨】此题类似于函数的周期性，应先将f （5.5）转化到区间[0，2]上来，然后取整求解．【题文】7．以平面直角坐标系的原点为极点，x 轴的正半轴为极轴，建立极坐标系，两种坐标系中取相同的长度单位，已知直线l的参数方程是x y t ⎧=⎪⎨=-⎪⎩(t 为参数)，曲线C 的极坐标方程是2sin 3cos ρθθ=则直线l 被曲线C 截得的弦长为AB.6C.12【知识点】选修4-4 参数与参数方程N3 【答案】C【解析】由4x y t ⎧=⎪⎨=-⎪⎩（t 为参数）得，直线l 普通方程是：y=x-， 由ρsin2θ=3cosθ得，ρ2sin2θ=3ρcosθ，即y2=3x ，则抛物线y2=3x 的焦点是F （34，0）， 所以直线l 过抛物线y2=3x 焦点F （34，0），设直线l 与曲线C 交于点A （x1、y1）、B （x2、y2），由23y xy x⎧=⎪⎨⎪=⎩得，16x2-168x+9=0，所以△＞0，且x1+x2=16816，所以|AB|=x1+x2+p=16816+32=12，【思路点拨】先将参数方程、极坐标方程化为直角坐标方程，判断出直线l过抛物线y2=3x焦点F（34，0），设出交点坐标联立方程消去y后，再由韦达定理求出x1+x2，代入焦点弦公式求值即可．【题文】8．设l，m是两条不同的直线，β∂，是两个不同的平面，则下列命题正确的是若,,l m mβ⊥=∂⋂⊥∂则l若l m，mβ=∂⋂，则l∂若β∂，l与∂所成的角与m与β所成的角相等，则l m若l m，β∂，⊥∂l则mβ⊥。

安徽省江南十校2015届高三期末大联考物理试题及答案

安徽省江南十校2015届高三期末大联考物理试题及答案

2015届江南十校高三期末大联考理综物理试题【试卷综析】本试卷是高三模拟试题，包含了高中物理的全部内容，主要包含匀变速运动规律、受力分析、牛顿运动定律、电场、磁场、带电粒子在磁场、电场中的运动等内容，在考查问题上以基本定义、基本规律为主，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

，思路活，是份非常好的试卷。

【题文】14.光滑水平面上有一质量为2kg的物体，在五个恒定的水平共点力的作用下处于平衡状态。

现同时撤去大小分别为10N和20N的两个水平力而其余力保持不变，关于此后物体的运动情况的说法中正确的是（）A．一定做匀变速直线运动，加速度大小可能是5m/s2B．可能做匀减速直线运动，加速度大小可能是2m/s2C.一定做匀变速运动，加速度大小可能12m/s2D.可能做匀速圆周运动，向心加速度大小可能是10m/s2【知识点】牛顿第二定律．C2【答案解析】 C 解析：根据平衡条件得知，余下力的合力与撤去的两个力的合力大小相等、方向相反，则撤去大小分别为20N和10N的两个力后，物体的合力大小范围为10N≤F合≤30N，物体的加速度范围为：5m/s2≤a≤15m/s2．A、若物体原来做匀速直线运动，撤去的两个力的合力方向与速度方向不在同一直线上时，物体做曲线运动．故A错误．B、物体的加速度范围为：5m/s2≤a≤15m/s2；故B错误；C、由于撤去两个力后其余力保持不变，故合力恒定，一定做匀变速运动，加速度大小可能是12m/s2；故C正确；D、由于撤去两个力后其余力保持不变，恒力作用下不可能做匀速圆周运动．故D错误；故选：C．【思路点拨】撤去大小分别为15N和10N的两个力，其余的力保持不变，则知其余力的合力范围，由牛顿第二定律求出物体加速度的范围．物体一定做匀变速运动，当撤去的两个力的合力与原来的速度方向相同时，物体可能做匀减速直线运动．恒力作用下不可能做匀速圆周运动．本题中物体原来可能静止，也可能做匀速直线运动，要根据物体的合力与速度方向的关系分析物体可能的运动情况．【题文】15.男子跳高的世界纪录是2.45m，由古巴运动员索托马约尔于1993年7月27日在萨拉曼萨创造。