一、填空题
1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na2O固体 ②Ca(ClO)2固体 ③NaOH溶液 ④Cl2 ⑤熔融NaCl ⑥NaHCO3固体
(1)其中能导电的是___ (填标号)
(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___
(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。
2．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH溶液中发生的反应：___________。
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
1氯水中含有的粒子有2HO、2Cl、___________、H、Cl、___________、OH七种。
2久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。
3b过程中的离子方程式是___________。
4e过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。
5能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”)。
4．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
- 1 - 化学必修一第二章方程式总结
化学是研究物质组成、性质、反应机理以及变化规律的一门学科，是现代科学领域里最基础的学科之一，也是各种理论和实验的基础。这门学科的最基本的特点是化学反应必须具备boen-Marq的方程式的形式，因此学习和掌握化学反应的方程式就变得尤为重要。
化学必修一第二章涉及的内容主要有无机化学，包括水溶液及其物质的稳定性、离子的稳定性与反应机理以及结构式等相关内容，而方程式是表达化学反应机理的基础，是理解物质和反应机理的重要标志。因此，为了更有效地学习和掌握第二章所涉及到的化学方程，本文将总结出第二章中主要的方程式，供同学们参考。
首先，用来描述水溶液的反应的方程式的有：
M + H2O M+（aq） + OH（aq）
M + OH（aq） Maq）+ OH（aq）
M + H+（aq） M（aq） + H+（aq）
其中M代表溶质，H2O为水分子，M+（aq）为水溶液中溶质的正离子，OH（aq）为水溶液中溶质的负离子，H+（aq）为水溶液中的氢离子。
其次，用来描述离子稳定性及反应机理的方程式有：
M + H+（aq） + OH（aq） M（aq） + H2O
M + OH（aq） M（aq） + H2O
M（aq） + H+（aq） M（aq）
M（aq） + OH（aq） M + H2O - 2 - 其中M代表溶质，H2O为水分子，M+（aq）为水溶液中溶质的正离子，OH（aq）为水溶液中溶质的负离子，H+（aq）为水溶液中的氢离子，M（aq）为水溶液中离子的减离子。
此外，结构式反应的方程式为：
AB + XY XY + AB
AB + XY XY + BA
AB + XY XY + C
其中AB为原料，XY为反应物，BA、C为反应产物。
化学必修一第二章笔记
在化学这门学科里，必修一的第二章可是让人又爱又恨的。你看，里面有很多关于元素周期表的知识，真的是让人眼花缭乱。不过别担心，今天我们就来轻松聊聊这些知识，绝对不会让你觉得枯燥无味。元素周期表，哎哟，这可是化学的“家谱”啊，每个元素都有自己的位置，有点像是大家族聚会，每个成员都在自己的小圈圈里闪闪发光。你有没有注意到，元素们就像是每个家庭的独特性格，有的活泼，有的沉默寡言，有的则特别“黏人”。
说到元素，咱们不得不提到周期律。周期律就像是元素们的一种神秘魔法，让它们在不同的周期中展现出不同的性格。比方说，第一周期的氢和氦，两个小家伙儿，一个喜欢自由自在，一个则是安静的观察者。它们在一起时，似乎还挺和谐的，真让人忍不住想多看看。再往下走，第二周期的锂、铍、硼、碳……哇，真的是五光十色啊，大家各自展现着不同的魅力，犹如一场精彩的才艺表演。锂爱发光，铍则是个“硬汉”，而碳呢，它可是生活中无处不在的老朋友，碳的化合物就像是化学界的“万金油”，无论你遇到什么问题，找碳总是没错的。
再聊聊金属和非金属吧，金属们就像是健壮的运动员，走路都是一副霸气侧漏的样子，尤其是那些碱金属，啊呀，真的是活泼得不行，水一碰就炸开，简直是“火山爆发”现场。不过呢，别小看那些非金属，它们可是有一套自己的智慧和魅力，像氧和氮，它们虽然低调，但却是生活中不可或缺的好帮手，缺了它们可就麻烦了。
如果你觉得元素周期表太复杂，那我们可以用一种更简单的方式来理解。就像你在超市买东西，元素们就是货架上的商品，每个商品都有自己的特价和优惠，买得好，能搭配出美味的化学反应。比如说，氧气和氢气组合在一起，就成了水，哇，这水可重要
了，咱们的生活离不开它，真是太神奇了！再看看碳，跟氧结合，形成了二氧化碳，这可是植物的“食物”，没了它，植物可就不活啦，生命的循环真是妙不可言。
在学习这些元素的过程中，咱们还得留意它们的化学性质。有些元素特别活泼，像小孩子一样，一碰就炸；而有些则特别稳重，像个老头儿，安安静静地待着，偶尔才露个脸。化学反应就像是一场舞会，元素们在舞池里翩翩起舞，有的搭配得特别好，像是天生的一对，有的则是“擦肩而过”，让人不禁感叹：“这组合可真是不靠谱！”
1 必修1化学第二章知识点归纳总结
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液 小于1 均匀、 透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
Fe(oH)3胶体的制备：
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
