第六章原电池化学电源

4．化学电源的电池总反应一般较复杂，写电极反应式常用加 减法。
①写出总反应，如 Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4。②写出其中容 易写出的一个半反应(正极或负极)。如 Li－e－===Li＋(负极)。③利 用总反应与上述的一极反应相减，即得另一个电极的反应式，即 LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4(正极)。
②碱性电解质溶液环境下正极反应式： __________________________________________________________ __________________________________________________________ ____________________________。
答案 1．Zn Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 碳棒 2MnO2＋2H2O ＋2e－===2MnOOH＋2OH－ Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋ Zn(OH)2 Zn Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 Ag2O Ag2O ＋ H2O ＋ 2e － ===2Ag ＋ 2OH － Zn ＋ Ag2O ＋ H2O===Zn(OH)2＋2Ag
答案 1．√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.√
1．锂电池不能选用水作电解液。因为锂是比较活泼的金属， 会和水发生反应。
2．可充电电池的放电反应和充电反应因反应条件不同不互为 可逆反应；其中充电时的阴极反应式为“放电”时负极的逆反应， 阳极反应式为“放电”时正极的逆反应。
3．充电电池充电时，电池的负极外接电源的负极，正极外接 电源的正极。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。( ) 2．手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。( ) 3．若使反应 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋以原电池方式进行，可用锌铁 作电极材料。( ) 4．碱性锌锰干电池是一次电池，其中 MnO2 是催化剂，可使 锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。( )

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考点一
考点二
5.（天津理综）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子 通过，下列有关叙述正确的是（ ）
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考点一
考点二
A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的 c（SO24－）减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
。
答案 （1）减小 减小 （2）减小 增大
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考点一
考点二
2.（课后习题改编）某蓄电池反应式为 Fe＋Ni2O3＋3H2O 下列推断中正确的是（ ）
Fe（OH）2＋2Ni（OH）2。
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2＋2e－===Fe＋2OH－ ③充电时，Ni（OH）2为阳极 ④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中
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考点一
考点二
1.在理解形成原电池可加快反应速率时，要注意对产物量的理解，Zn与稀H2SO4反 应时加入少量CuSO4溶液，锌足量时，不影响产生H2的物质的量，但稀H2SO4足 量时，产生H2的物质的量要减少。
2.把一个氧化还原反应拆写成两个电极反应时，首先要写成离子反应，要注意通过 电荷守恒与原子守恒把H＋、OH－、H2O分解到两个电极反应中。
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考点一
考点二
考点二 化学电源 （频数：★★★ 难度：★★★）
名师课堂导语 化学电源知识是电化学中的难点，是我们高考热点题型新型化 学电源的知识源头，特别是燃料电池与充电电池更是重中之重，要熟练掌握介质对 半反应的影响及充电电池四个电极的关系。
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考点一
考点二
1.一次电池 （1）碱性锌锰干电池（图一）

第2讲 原电池 化学电源
考点一 真题演练·素养通关
考点二
考纲要求 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了 解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一 原电池工作原理
基础梳理·自我排查 1.概念和反应本质：原电池是把化学能转化为___电__能___的装置，其 反应本质是_氧_化__还__原__反_应___。 2．构成条件 (1)能自发地发生氧化还原反应(原电池必备条件)。 (2)两个_活__泼__性_不__同__的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。
答案：D
练点二 二次电池的充放电过程 3．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点。以钒酸钠(NaV3O8)为 正极材料的电极反应式为NaV3O8＋xLi＋＋xe－===NaLixV3O8，该电池示意 图如图所示。下列说法不正确的是( )
答案：D
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋ B．充电过程中Li＋从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8－xe－===NaV3O8＋xLi＋， NaLixV3O8中钒的化合价发生变化 D．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质溶液
(3)锂电池 Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳， 电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为 8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S。 ①负极材料为____锂____，电极反应为___8_L_i－__8_e－__==_=_8_L_i_＋_____。 ②正极的电极反应为____3S_O__C_l2_＋_8_e_－_=_=_=_2_S_＋__SO_32_−_＋__6_C_l－____。
(√ ) (4)在“锌－硫酸铜溶液－铜”原电池中，锌为负极，发生还原反应

第2讲 原电池(基础落实课)
逐点清(一) 原电池的工作原理
1．原电池的工作原理
(1)原电池的构成
反应
电极 介质 闭合回路
能_自__发__进__行__的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属 与电解质溶液反应) 一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨) 电解质溶液或熔融电解质或某离子导体等 两电极连接或接触插入介质
[注意] ①H＋在碱性环境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性 环境中结合H＋，生成H2O，在中性或碱性环境结合H2O，生成OH－；③若 已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守 恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写 出的另一极的电极反应式。
[题点考法·全面练通]
题点(一) 一次电池
1．(202X·湖南等级考)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂海水电
池构造示意图如图。下列说法错误的是
()
A．海水起电解质溶液作用
(× )
2．以甲醇为燃料，写出下列介质中的电极反应式。 (1)酸性溶液(或含质子交换膜) 正极：_______________________； 负极：_______________________。 (2)碱性溶液 正极：_______________________； 负极：_______________________。
与Fe
(× )
2．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是
()
A．Fe作正极，产生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
解析：负极是铁产生氧化反应，A错误；正极是石墨，H＋在此产生还原 反应，B错误；工作一段时间后，右池中H＋在石墨棒上被还原为H2，溶 液的pH增大，Ca错误；盐桥中的Cl－移向负极，NaCl溶液中c(Cl－)增大， D正确。