四川省成都市2017-2018学年高二化学下学期期中试题(含解析)

四川省成都市2017-2018学年高二下学期期中考试理数试题一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1.已知集合{}{}24|0log 1,|40A x x B x x =<<=-≤，则AB =（ ）A ．()0,1B ．(]0,2C ．()1,2D ．(]1,2 【答案】D 【解析】试题分析：由题意得{}{}|14,|22A x x B x x =<<=-≤≤，所以{|12}A B x x =<≤，故选D.考点：集合的运算.2.设x R ∈，且0x ≠，“112x⎛⎫> ⎪⎝⎭”是“11x <”的（ ）A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件 【答案】A考点：充要条件的应用.3.已知动点P 到点()2,0M -和到直线2x =-的距离相等，则动点P 的轨迹是（ ）A ．抛物线B ．双曲线左支C ．一条直线D ．圆 【答案】C 【解析】试题分析：由题意得，设(,)P x y ，因为动点P 到点()2,0M -和到直线2x =-的距离相等，即PA d =，2x =+，化简得0y =，所以动点P 的轨迹是一条直线，故选C. 考点：轨迹方程的求解.4.下列结论中，正确的是（ ）A ．“2x >”是“220x x ->”成立的必要条件B ．命题“若21x =，则1x =”的逆否命题为假命题C ．命题“2:,0p x R x ∀∈≥”的否定形式为“200:,0p x R x ⌝∃∈≥”D ．已知向量,a b ,则“a b ”是“0a b +=” 的充要条件 【答案】B考点：命题的真假判定.5.如图，该程序框图的算法思路来源于我国古代数学名著《九章算术》中的“更相减损术”，执行该程序框图，若输出的3a =,则输入的,a b 分别可能为（ ）A ．15,18B ．14,18C ．13,18D ．12,18 【答案】A 【解析】试题分析：根据题意，执行程序后，输出的3a =，则执行该程序框图前，输入,a b 的最大公约数是3，分析选项中的四组数，满足条件的选项A ，故选A. 考点：程序框图.6.过抛物线24y x =的焦点作两条垂直的弦,AB CD ,则11AB CD+=（ ） A ． 2 B ．4 C ．12D ．14【答案】D考点：抛物线的标准方程及其简单的几何性质.7.过点()1,1M 的直线与椭圆22143x y +=交于,A B 两点, 且点M 平分弦AB ,则直线AB 的方程为（ ） A ．4370x y +-= B ．3470x y +-= C ．3410x y -+= D ．4310x y --= 【答案】B 【解析】试题分析：设1122(,),(,)A x y B x y ，代入椭圆的方程可得：222211221,14343x y x y +=+=，两式相减可得：12121212()()()()043x x x x y y y y +-+-+=，又211212212,2,y yx x y y k x x -+=+==-，所以12123()34()4x x k y y +=-=-+，所以直线AB 的方程为31(1)4y x -=--，即3470x y +-=，故选B.考点：直线与椭圆的位置关系的应用.8.如图，网格纸上正方形小格的边长为1，图中粗线画出的是某几何体的三视图，则几何体的体积为（ ）A ．16B ．13C ．12D ．43【答案】D考点：几何体的三视图及体积的计算.【方法点晴】本题主要考查了空间几何体的三视图的应用，着重考查了推理和运算能力及空间想象能力，属于中档试题，解答此类问题的关键是根据三视图的规则“长对正、宽相等、高平齐”的原则，还原出原几何体的形状，本题的解答中，根据几何体的三视图，得出是一个三棱锥，确定三棱锥的底面积和高是解答问题的关键.9.已知正方体1111ABCD A BC D 的棱长为2,E 是棱11C D 的中点，点F 在正方体内部或正方体的表面上，且EF 平面11A BC ,则动点F 的轨迹所形成的区域面积是（ ）A ．92B ．．．【答案】C 【解析】试题分析：如图所示，分别取1111,,,,CC BC AB AA A D 的中点,,,,G H M N K ，并连同点E 顺次连接，根据EG 为11C CD ∆的中位线，可得1//EG CD ，而11//CD A B ，所以1//EG A B ，因为1A B ⊂平面11,A BC EG ⊄平面11A BC ，所以//EG 平面11A BC ，同理可证，,,,,GH HM MN NK KE 都平行与平面11A BC ，由题意得，点F 的轨迹为正六边形EGHMNK ，该正六边形EGHMNK 的边长为，所以该正六边形EGHMNK 的面积为016(60)2⋅= C.考点：线面位置关系的应用.10.如图所示,,,A B C 是双曲线()222210,0x y a b a b-=>>上的三个点，AB 经过原点O ,AC 经过右焦点F ,若BF AC ⊥且BF CF =,则该双曲线的离心率是（ ）A ．32 D ．3【答案】A 【解析】试题分析：由题意得可得在直角三角形ABF 中，OF 为斜边AB 上的中线，即有222AB OA OF c ===,设(,)A m n ，则222m n c +=，又22221m n a b -=，解得2b m n c==，即有22),()b b A BA c c-，又(,0)F c ，由于BF AC ⊥且BF CF =，可设(,)C x y ，考点：双曲线的标准方程及其简单的几何性质.11.已知函数()cos sin 2f x x x =,下列结论中不正确的是（ ） A ．()y f x =的图象关于点(),0π中心对称 B ．()y f x =的图象关于直线2x π=对称C ．()f xD ．()f x 既是奇函数，又是周期函数 【答案】C 【解析】试题分析：对于A 中，因为()()()cos sin2cos sin2fx x x x x πππ+=++=-，则()()()cos sin2cos sin2f x x x x x πππ-=--=，所以()()0f x f x ππ++-=，可得()y f x =的图象关于(,0)π中心对称，故A 正确；对于B ，因为()cos()sin 2()sin (sin 2)222f x x x x x πππ+=++=-- sin sin 2x x =，()cos()sin 2()sin sin 2222f x x x x x πππ-=--=，所以()()22f x f x ππ+=-，可得()y f x =的图象关于2x π=中心对称，故B 正确；对于C ，化简得()2cos sin22cos sin f x x x x x ==22sin (1sin )x x =-，令()()2sin ,2(12),11t x f x g t t t t ===--≤≤，因为()22(1)g t t t =-的导数()2262(1)(1)g t t '=-=，所以当(1,t ∈-或t ∈时，()0g t '<，函数()g t 为减函数；当()33t ∈-时，()0g t '>，函数()g t 为增函数，因此函数()g t 的最大值为1t =-或3t =时的函数值，结合()10g g -=<=()g t ，由此可得()f x 的最大值为D ，因为()cos()sin(2)cos sin2()f x x x x x f x -=--=-=-，所以()f x 是奇函数，因为(2)cos(2)sin(42)cos sin 2()f x x x x x f x πππ+=++==，所以2π为函数的一个周期，得()f x 为周期，可得()f x 既是奇函数，又是周期函数，所以正确，故选D. 考点：三角函数的图象与性质.【方法点晴】本题主要考查了三角函数的图象与性质及三角函数的最值问题，其中解答中涉及到三角函数的解析式、三角函数的奇偶性、三角函数的单调性和周期性等知识点的综合考查，着重考查了三角恒等变换公式、利用导数研究函数的单调性和函数的图象的对称性等知识，体现了分析问题和解答问题的能力，属于中档试题.12.设奇函数()f x 在R 上存在导数()'f x ,且在()0,+∞上()2'f x x <,若()()()331113f m f m m m ⎡⎤--≥--⎣⎦,则实数m 的取值范围为（ ）A ．11,22⎡⎤-⎢⎥⎣⎦ B ．1,2⎡⎫+∞⎪⎢⎣⎭ C ．1,2⎛⎤-∞ ⎥⎝⎦ D ．11,,22⎛⎤⎡⎫-∞+∞ ⎪⎥⎢⎝⎦⎣⎭【答案】B考点：函数的奇偶性及其应用.【方法点晴】本题主要考查了函数的奇偶性及其应用，其中解答中涉及到利用导数求函数的单调性、利用导数研究函数的极值、以及函数的奇偶性的判定等知识点的综合考查，着重考查了转化与化归的思想方法，以及学生的推理与运算能力，属于中档试题，解答中得出函数的奇函数和函数的单调性是解答的关键.第Ⅱ卷（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4小题，每题5分，满分20分．）13.211dx x+=⎰⎰． 【答案】ln 24π+考点：定积分求解曲边形的面积.14.在椭圆()2222:10x y C a b a b+=>>中, 斜率为()0k k >的直线交椭圆于左顶点A 和另一点B ,点B 在x 轴上的射影恰好为右焦点F ,若椭圆离心率13e =,则k 的值为_ ． 【答案】23【解析】试题分析：因为椭圆的离心率为13e =，所以13c a =，所以1,33c a b a ==，因为点B 在x 轴上的射影恰好为右焦点F ，所以点2(,)b B c a ，又(,0)A a -，所以22829133b a a kc a a a ===++.考点：椭圆的几何性质.15.若直线:1l y kx =+与圆22:230C x y x +--=交于,A B ,则AB 的最小值为 ．【答案】【解析】试题分析：由题意得，直线:1l y kx =+恒经过定点(0,1)，当直线l 和过(0,1)的直径垂直时，AB 取得最小值，此时圆心为(1,0)到(0,1)的距离d =AB ==.考点：直线与圆的位置关系.【方法点晴】本题主要考查了直线与圆的位置关系的应用，其中解答中涉及到圆的弦长公式、两点间的距离公式等知识点的综合考查，着重考查了学生分析问题和解答问题的能力，以及转化与化归的思想方法，属于中档试题，本题的解答中，根据直线与圆的位置关系，得到当直线l 和过(0,1)的直径垂直时，AB 取得最小值是解答的关键.16.已知双曲线2214y x -=的右焦点为F ,过点F 且平行于双曲线的一条渐近线的直线与双曲线交于点P ,M 在直线PF 上, 且满足0OM PF =,则PM PF= ．【答案】12考点：双曲线的几何性质.【方法点晴】本题主要考查了双曲线的几何性质，其中解答中涉及到双曲线的标准方程、渐近线方程和直线、双曲线的位置关系以及共线向量的坐标表示等知识点综合考查，着重考查了学生分析问题和解答问题的能力，属于中档试题，本题的解答中把直线的方程代入双曲线的方程，求解点P 的坐标是解得难点和一个易错点.三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.（本小题满分10分）已知递增等差数列{}n a 的前n 项和为n S ,11a =,且2441,1,a a S ++成等比数列. （1）求数列{}n a 的通项公式；（2）设112n n n n na ab a a ++=+-,求数列{}n b 的前n 项和为n T . 【答案】（1）21n a n =-；（2）421n nn T =+．考点：等差数列的通项公式及数列求和.18.（本小题满分12分）设ABC ∆的内角A 、B 、C 所对的边分别为a 、b 、c ,已知3c =,且1sin cos 64C C π⎛⎫-= ⎪⎝⎭.（1）求角C 的大小;（2）若向量()1,sin m A =与()2,sin n B =共线, 求,a b 的值.【答案】（1）3C π=；（2）a b ⎧=⎪⎨=⎪⎩【解析】考点：正弦定理；余弦定理.19.（本小题满分12分）如图 1，在等腰梯形ABCD 中,1,2,602BCAD BC AD A ==∠=,E 为AD 中点, 点,O F 分别为,BE DE 的中点, 将ABE ∆沿BE 折起到 1A BE ∆的位置，使得平面1A BE ⊥平面BCDE (如图 2).（1）求证:1AO CE ⊥； （2）求直线1A B 与平面1ACE 所成角的正弦值； （3）侧棱1AC 上是否存在点P ,使得BP 平面1AOF ？若存在，求出11A PAC 的值；若不存在，请说明理由.【答案】（1）证明见解析；（2）5；（3）1113A P AC =． 【解析】试题分析：（1）要证1AO CE ⊥，只需证明1AO ⊥平面BCDE 即可；（2）以O 为原点,1,,OB OC OA 分别为,,x y z 轴建立空间直角坐标系，设平面1ACE 的一个法向量为(),,n x y z =，根据法向量与平面的两个向量的数量积为零，解得()3,1,1n =-，进而可求解直线1A B 与平面1ACE 所成角的正弦值；（3）假设在侧棱1AC 上存在点P ,使得BP 平面1A OF ,设[]11,0,1A P AC λλ=∈，由四边形BCDE 为菱形，且CE BD ⊥，结合（1）可知，CE ⊥平面1AOF，得到()1,CE =-为平面1AOF 的一个法向量．据此可求解11APAC 的值. 因为2BC =,易知(()()()11,1,0,0,,1,0,0OA OC A B C E ==∴-,()()(1111,0,3,0,3,3,1,0,,A B AC A E ∴=-=-=- 设平面1ACE 的一个法向量为(),,n xy z =, 由1100n AC n A E ⎧=⎪⎨=⎪⎩,得00x =-+=⎪⎩,即00y z x -=⎧⎪⎨=⎪⎩,取1z =,得()3,1,1n =-,设直线1A B 与平面1ACE 所成角为θ,则1sin cos ,A B n θ-====所以直线1A B 与平面1ACE 所成角的正弦值为5. （3）假设在侧棱1AC 上存在点P ,使得BP 平面1AOF ,设[]11,0,1A P ACλλ=∈,因为1111BPBA A P BAAC λ=+=+,所以((()BP λ=-+=-. 易证四边形BCDE 为菱形，且CE BD ⊥,又由（1）可知，1,AO CE CE ⊥∴⊥平面()1,1,AOF CE ∴=-为平面1AOF 的一个法向量． 由()()1,3,331,3,0130BP CE λλλ=----=-=,得[]10,13λ=∈,所以侧棱1AC 上存在点P ,使得BP 平面1AOF ,且1113A P AC =. 考点：直线与平面垂直的判定与证明；直线与平面所成的角；空间向量的运算. 20.（本小题满分12分）已知函数()xf x e x =-.（1）求()f x 的极小值；（2）对()()0,,x f x ax ∀∈+∞>恒成立，求实数a 的取值范围. 【答案】（1）()f x 的极小值为1；（2）(),1e -∞-． 【解析】试题分析：（1）求解函数的导数()'1xf x e =-，判定函数的单调性，即可求解()f x 的极小值；（2）当0x >时,1x e a x -> 恒成立，令()1,0xe g x x x=->，求解()'g x ，得出函数的单调性，求解函数()g x 的最小值，即可求解实数a 的取值范围.试题解析：（1）()'1xf x e =-()f x 的极小值为1.（2）当0x >时,1x e a x -> 恒成立. 令()1,0xe g x x x =->,则()()21'x e x g x x-=,()()min 11g x g e ==-,实数a 的取值范围是(),1e -∞-.考点：利用导数研究函数的单调性与极值；恒成立问题的求解.21.（本小题满分12分）定圆(22:16M x y ++=,动圆N 过点)F且与圆M 相切，记圆心N 的轨迹为E . （1）求轨迹E 的方程；（2）设点,,A B C 在E 上运动,A 与B 关于原点对称，且AC BC =,当ABC ∆的面积最小时, 求直线AB 的方程.【答案】（1）2214x y +=；（2）y x =或y x =-. 【解析】试题分析：（1）因为4NM NF FM +=>，所以点N 的轨迹E 为椭圆，且24,a c ==1b =，从而可求解轨迹E 的方程；（2）分类讨论，直线AB 的方程为y kx =，代入椭圆的方程，求出,OA OC ，表示出ABC S ∆=2OAC S OA OC ∆=⋅，利用基本不等式求最值，即可求解直线AB 的方程.当且仅当 22144k k +=+,即1k =±时等号成立，此时ABC ∆面积最小值是85. 82,5ABC >∴∆面积最小值是85,此时直线AB 的方程为y x =或y x =-.考点：椭圆的标准方程；直线与椭圆的位置关系的应用.【方法点晴】本题主要考查了椭圆的标准方程及其简单的几何性质、直线与椭圆的位置关系的应用，其中解答中涉及到基本不等式的运用，三角形的面积公式等知识点的综合考查，着重考查了学生分析问题和解答问题的能力，以及分类讨论思想的应用，其中此类问题解答中把直线的方程代入圆锥曲线的方程，借助根与系数的关系是解答此类问题的关键.22.（本小题满分12分）已知曲线 ()()()ln f x x a x a R =+∈在点()()1,1f 处的切线与直线10x y ++=垂直.（1）求a 的值；（2）若[)()()21,,1x f x m x ∀∈+∞≤-恒成立，求实数m 的取值范围；（3）求证：11111ln 1...,2223n n N n n+++≤++++∈. 【答案】（1）1y x =-；（2）12m ≥；（3）证明见解析．【解析】试题分析：（1）求导数，曲线 ()()ln f x x a x =+在点()()1,1f 处的切线与直线10x y ++=垂直，即可求解a 的值；（2）设()1ln g x x m x x ⎛⎫=--⎪⎝⎭，则()'g x ，分类讨论，利用()()1,,0x g x ∀∈+∞≤恒成立，结合函数的单调性，即可求解实数m 的取值范围；（3）由(2)知,当1x >时,12m =时, 11ln 2x x x ⎛⎫<- ⎪⎝⎭成立，不妨令21,21k x k N k *+=∈-，进而得到221121214ln 212212141k k k kk k k k ++-⎛⎫∴<-= ⎪--+-⎝⎭,由此可得证.(3) 当1n =时,11≤, 当2n ≥时, 在11ln 2x x x ⎛⎫≤- ⎪⎝⎭中, 令1k x k =-得()11ln2,121k k k k k k ⎛⎫<+≥ ⎪--⎝⎭()()()22111111ln 2,1ln 112211221n nk k k k k k k k k k k k k ==⎡⎤+-<≥++-<+⎢⎥----⎣⎦∑∑, 即11111ln 1...,2223n n N n n*++≤++++∈. 考点：利用导数研究曲线在某点处的切线方程；利用导数研究函数的单调性与极值.【方法点晴】本题主要考查了利用导数研究曲线在某点处的切线方程、利用导数研究函数的单调性与极值，其中解答中涉及到导数的运算、函数恒成立问题的求解、不等关系的证明等知识点的综合考查，着重考查了学生分析问题和解答问题的能力，以及推理与运算能力，同时解答中注意转化思想的应用，试题有一定的难度，属于难题.。

四川省绵阳市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是A. 氧炔焰温度很高，可用于焊接和切割金属B. 用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构C. 实验室可用AlCl3溶液和Na2S溶液来制备Al2S3D. 化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类2．在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是A．2种 B．3种 C．4种 D．5种3．下列各物质的名称正确的是A．3, 3-二甲基丁烷 B．2, 3-二甲基-4-乙基己烷C．2, 3, 3-三甲基丁烷 D．2, 2-二甲基-3-乙基丁烷4．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾A．能起催化剂的作用B．受热分解能放出气体C．具有净水剂的作用D．在水中能起到酸的作用5. 下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．电石气 B．丙烯 C．聚乙烯 D．甲苯6．下列说法正确的是A．两种难溶电解质，K sp小的溶解度一定小B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的K sp增大D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌7．下列关于卤代烃的叙述中正确的是A．所有卤代烃都是无色、难溶于水，比水重的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生取代反应C．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应D．氟氯代烷（即氟利昂）是优良的制冷剂、灭火剂，需推广使用8. 下列除去杂质的方法正确的是9．中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药—青蒿素和双氢青蒿素，获得2018年诺贝尔生理学或医学奖。

成都外国语学校2017-2018学年高二期末考试化学本试卷分第Ｉ卷和第Ⅱ卷两部分。

满分100分，考试时间100 分钟。

注意事项：1．答题前，务必先认真核对条形码上的姓名，准考证号和座位号，无误后将本人姓名、准考证号和座位号填写在相应位置，2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；3．答题时，必须使用黑色签字笔，将答案规范、整洁地书写在答题卡规定的位置上；4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；5．考试结束后将答题卡交回，不得折叠、损毁答题卡。

第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：（本题包括20个小题，每小题2分,共40分, 每小题只有一个．．选项符合题意）1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是A．神舟飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是SiO2B．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化2．下列有关化学用语说法正确的A．过氧化氢的电子式 B．立方烷（C8H8）的键线式：C．次氯酸的结构式H—Cl—O D．表示对硝基甲苯的结构简式3. 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是A．CO2（SO2）：饱和酸性KMnO4溶液 B．Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 D．SO2（HCl）：饱和Na2SO3溶液4．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

2017-2018学年四川省成都市彭州中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B．天津港爆炸事件中可知，当电石、钠、氰化钠等物品遇到明火时，应迅速用水浇灭C．新发现一种固态碳，外形似海绵，密度小，有磁性，其与金刚石的关系是同素异形体D．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成2．下列说法中，正确的是（）A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B．已知反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）平衡常数为K，则2H2（g）+2I2（g）⇌4HI（g）的平衡常数为2KC．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向3．95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为1×10﹣6 mol•L﹣1，若把0.01mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（）A．12 B．10 C．4 D．24．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NOD．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅D．在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去6．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．标准状况下，2.24LCl2与足量水应，消耗1.8g H2OC．已知有N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•mol﹣1，如果该反应吸收的能量为46.0kJ，则形成N﹣H键的数目为3N AD．32g铜和足量硫完全反应，生成Cu2S，转移的电子数为0.5N A7．把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（）A．自来水B．0.5mol•L﹣1的盐酸C．0.5mol•L﹣1的醋酸 D．0.5mol•L﹣1的氨水8．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子D．NF3气体应密封干燥保存9．下列离子方程式书写正确的是（）A．向足量的NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═H2O+CaCO3↓B．Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+8H2OC．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓D．FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：Fe2++2I﹣+2Cl2═Fe3++4Cl﹣+I210．下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度都降低③反应4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定小于0④溶液、胶体、浊液三种分散系可用丁达尔效应进行区分⑤熔融的电解质都能导电⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态．A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．均不对11．下列对于水的电离平衡叙述不正确的是（）A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中加入金属钠，c（H+）减小D．向水中通入氯化氢气体，平衡正向移动12．在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌pC（g）反应平衡时，测得c（A）为0.5mol•L ﹣1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）为0.3mol•L ﹣1，则下列判断中正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质B 的转化率减小了C．化学计量数：m+b＜p D．物质C 的质量分数增加了13．下列实验现象预测正确的是（）A．实验甲：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验乙：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验丙：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验丁：反应最终，集气瓶中有为无色气体，为无色液体14．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后测得D的浓度为0.5mol•L﹣1，c（A）：c（B）=3：5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1．下列有关结论正确的是（）A．x的值为1B．v（B）=0.2mol•L﹣1•min﹣1C．反应开始前A的物质的量为3molD．5min时A的浓度为0.2mol•L﹣115．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时，正确的操作顺序是（）①用水洗净滴定管②将滴定管进行检漏③用待装液润洗后滴定管后装液④调整起始读数并记录⑤向锥形瓶中加入指示剂⑥用标准液进行滴定⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液⑧记录滴定终点读数并重复实验2～3次．A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑦⑤⑥⑧C．②①③④⑦⑤⑥⑧D．②①③④⑤⑥⑦⑧16．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则1mol H2SO4和足量氨水反应，释放的热量为114.6kJB．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，则有：H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242kJ/molC．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应17．某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c（H+）均为1×10﹣2mol/L，各取这两种溶液10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述中正确的是（）A．产生H2量：X＞Y B．反应消耗镁的量：X＞YC．反应起始时速率：X=Y D．反应一段时间后速率：X＞Y18．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的（）A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高19．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品．苹果酸（2﹣羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是（）A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2D．1mol苹果酸能与含1mol Na2CO3的溶液恰好完全反应20．下列关于各图的叙述中正确的是（）A．图甲表示lmol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量B．图甲表示2mol H2（g）所具有的能量比2mol H2O（g）所具有的能量多483.6kJC．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的图象，得出结论：HA的酸性大于HB的酸性D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB二、简答题（5个小题，共60分）．21．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为．（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是．该三种酸同温同浓度的前提下，电离平衡常数最小的是（填化学式）（3）Y的最高价氧化物的电子式为．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是．X与Y能形成多种化合物，其中一种含有10电子的化合物是，该化合物可与氧气在碱性溶液的条件下形成原电池供能，写出负极涉及的电极方程式．（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是．22．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）将pH=2的醋酸溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是．A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH﹣）D．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．下列四种离子结合能力最强的是．原因是．A．HCO3﹣B．CO32﹣C．ClO﹣D．CH3COO﹣．23．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）．（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）．a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b．混合气体的密度不变c．混合气体的平均相对分子质量不变d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化2K该反应的平衡常数表达式K=，H0（填“＞”、“＜”或“=”）．②要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填序号）．a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．加入H2加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇（3）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C 两点的反应速率A C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A C，由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）．（4）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1；②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1；③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣ckJ•mol﹣1．写出1摩尔液态CH3OH不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．24．溶液的PH除了可以通过实验得出的具体数据计算得到，在实验室中还可以用或来测量得到．25．某研究性学习小组用PH=1的盐酸滴定25.00mL未知物质的量浓度的NaOH溶液，从而求出该NaOH溶液的PH值（选用酚酞作为指示剂）①实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、胶头滴管、、，②如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．③如何判断滴定到达终点．溶液的浓度（保留两位小数）mol/L④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：．A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．26．硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：．（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是．（3）滤渣c是．（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO+O2═2NO2、．（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：．某同学设计了如图2所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：．2017-2018学年四川省成都市彭州中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B．天津港爆炸事件中可知，当电石、钠、氰化钠等物品遇到明火时，应迅速用水浇灭C．新发现一种固态碳，外形似海绵，密度小，有磁性，其与金刚石的关系是同素异形体D．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成【考点】常见的生活环境的污染及治理；同素异形体；化学实验安全及事故处理．【分析】A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一；B．电石能与水反应生成乙炔，钠能与水反应生成氢气；C．同一元素形成的不同单质互称同素异形体；D．在加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水使菜味可口．【解答】解：A．导致“雾霾天气“的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一，故A正确；B．电石能与水反应生成乙炔，钠能与水反应生成氢气，不能用水灭火，故B错误；C．固态碳与金刚石都是碳元素形成的不同单质，所以互为同素异形体，故C正确；D．炒菜时，加入少量的酒和醋，乙醇、乙酸发生酯化反应生成具有芳香味的乙酸乙酯，使菜味可口，故D正确．故选B．2．下列说法中，正确的是（）A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B．已知反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）平衡常数为K，则2H2（g）+2I2（g）⇌4HI（g）的平衡常数为2KC．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向【考点】反应热和焓变．【分析】A、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差；B、化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故相同温度下，化学计量数变为原的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方倍；C、根据△G=△H﹣T•△S判断；D、催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向．【解答】解：A、△H=生成物能量和﹣反应物能量和，当反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0，故A错误；B、因为相同温度下，化学计量数变为原的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方倍，所以反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）平衡常数为K，则2H2（g）+2I2（g）⇌4HI（g）的平衡常数为K2，故B错误；C、根据△G=△H﹣T•△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时△G＜0，反应能自发进行，故C错误；D、催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，故D正确；故选D．3．95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为1×10﹣6 mol•L﹣1，若把0.01mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（）A．12 B．10 C．4 D．2【考点】pH的简单计算．【分析】95℃时，纯水中c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，Kw=c（H+）．c（OH﹣）=10﹣12，根据题意知，氢氧化钠浓度==0.01mol/L，结合水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度，再根据pH=﹣lgc（H+）计算．【解答】解：95℃时，纯水中c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，Kw=c（H+）．c（OH﹣）=10﹣12，根据题意知，氢氧化钠浓度为：=0.01mol/L，则氢氧化钠溶液中c（H+）==mol/L=10﹣10 mol/L，该氢氧化钠溶液的pH=﹣lgc（H+）=10，故选B．4．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NOD．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性；C．离子之间结合生成络离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A 正确；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选A．5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅D．在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去【考点】化学平衡的影响因素．【分析】勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．【解答】解：A、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A选；B、对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO 向右移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C、二氧化氮气体中存在平衡2NO2⇌N2O4，加压后二氧化氮的浓度增大，颜色变深，平衡2NO2⇌N2O4向正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，故气体颜色变浅，但仍比原来的颜色深，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、溶液中存在平衡Fe3++SCN﹣⇌Fe（SCN）2+，加铁粉，铁与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选；故选A．6．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．标准状况下，2.24LCl2与足量水应，消耗1.8g H2OC．已知有N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•mol﹣1，如果该反应吸收的能量为46.0kJ，则形成N﹣H键的数目为3N AD．32g铜和足量硫完全反应，生成Cu2S，转移的电子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L；B、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与水的反应为可逆反应；C、该反应为放热反应，不是吸热反应，吸收能量应该为断裂氮氢键；D、求出铜的物质的量，然后根据反应后铜元素为+1价来分析．【解答】解：A、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L，故氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1N A个，故A错误；B、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与水的反应为可逆反应，故0.1mol氯气不能完全和水反应，则消耗水的物质的量小于0.1mol，质量小于1.8g，故B错误；C、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0 kJ•mol﹣1，该反应为放热反应，吸收能量应该断裂氮氢键，故C错误；D、32g铜的物质的量为0.5mol，而反应后铜元素为+1价，故0.5mol铜反应后转移0.5mol 电子即0.5N A个，故D正确．故选D．7．把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（）A．自来水B．0.5mol•L﹣1的盐酸C．0.5mol•L﹣1的醋酸 D．0.5mol•L﹣1的氨水【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C、D项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．【解答】解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B 正确；C、原来醋酸是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C 错误；D、一水合氨属于弱电解质，加入NaOH后即加入了强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；故选B．8．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子D．NF3气体应密封干燥保存【考点】氧化还原反应．【分析】3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，以此来解答．【解答】解：A．反应中只有N元素价变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C．生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子，故C错误；D．NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，所以NF3气体应密封干燥保存，故D正确；故选D．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．向足量的NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═H2O+CaCO3↓B．Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+8H2OC．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓D．FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：Fe2++2I﹣+2Cl2═Fe3++4Cl﹣+I2【考点】离子方程式的书写．【分析】A．向足量的NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，碳酸氢钠足量，发生反应Ca （OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，据此解答；B．Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮；C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，说明SO42﹣与Ba2+的比例是1：1；D．Cl2和FeI2溶液反应，氯气可以将亚铁离子以及碘离子氧化，碘离子的还原性强于亚铁离子；【解答】解：A．向足量的NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，碳酸氢钠足量，钙离子和氢氧根离子间的比为1：2，碳酸根离子剩余，离子反应为：Ca2++2OH﹣+2HCO﹣3═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故A错误；B．Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮，不会产生氢气，离子反应为3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀，说明SO42﹣与Ba2+的比例是1：1，离子反应方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故C正确；D．有关物质的还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞I2，则在通Cl2的过程中，依次发生以下氧化还原反应：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故D错误；故选：C．10．下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度都降低③反应4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定小于0④溶液、胶体、浊液三种分散系可用丁达尔效应进行区分⑤熔融的电解质都能导电⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态．A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．均不对【考点】强电解质和弱电解质的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学平衡移动原理．【分析】①电解质的强弱与溶解性无关；②pH=1的强酸溶液，加水稀释后，氢离子的浓度降低，根据水的离子积来分析；③△H﹣T△S＞0的反应不能自发进行；④只有胶体有丁达尔效应；⑤共价键在熔融状态下不能被破坏；⑥勒夏特列原理用于判断化学平衡的移动方向．【解答】解：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②pH=1的强酸溶液，加水稀释后，氢离子的浓度降低，根据水的离子积可知，氢氧根浓度会升高，故②错误；③反应不能自发进行，一定满足△H﹣T△S＞0，由于△S＜0，所以△H一定小于0，即该反应为放热反应，故③错误；④只有胶体有丁达尔效应，溶液和浊液均没有，故用丁达尔效应只能区别出胶体，不能鉴别开溶液和浊液，故④错误；⑤共价键在熔融状态下不能被破坏，故若此电解质为共价化合物，则在熔融状态下不能导电，故⑤错误；⑥勒夏特列原理用于判断化学平衡的移动方向，而不是平衡状态，故⑥错误．故选D．11．下列对于水的电离平衡叙述不正确的是（）A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中加入金属钠，c（H+）减小D．向水中通入氯化氢气体，平衡正向移动【考点】水的电离．【分析】A、水的电离吸热；B、水的离子积Kw只受温度的影响；C、向水中加入金属钠，生成氢氧化钠；D、向水中通入HCl气体，溶液显酸性．【解答】解：A、水的电离吸热，故将水加热，水的电离平衡右移，溶液中的氢离子浓度增大，pH减小，故A正确；B、水的离子积Kw只受温度的影响，故加入KOH，但只要温度不变，Kw不变，故B正确；C、向水中加入金属钠，生成氢氧化钠，溶液中的氢氧根浓度增大，则氢离子浓度减小，故C正确；D、向水中通入HCl气体，溶液中氢离子浓度增大，则对水的电离有抑制作用，平衡左移，故D错误．故选D．12．在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌pC（g）反应平衡时，测得c（A）为0.5mol•L ﹣1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）为0.3mol•L ﹣1，则下列判断中正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质B 的转化率减小了C．化学计量数：m+b＜p D．物质C 的质量分数增加了【考点】化学平衡的影响因素．【分析】在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+b＞P，据此解答该题．【解答】解：温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+b＞P，A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故B正确；C．由分析可知，m+n＞P，故C错误；D．平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故D错误；故选B．13．下列实验现象预测正确的是（）。