河南省高中化学第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第课时导学案新人教版必修

第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能[目标导航］1。

熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。

2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。

3.会正确书写电极反应式,熟知原电池的应用。

一、一次能源和二次能源1．能源按其来源可分为一次能源和二次能源。

能源类别定义实例一次能源直接从自然界中取得的能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、煤、石油、天然气等二次能源由一次能源经过加工、转换得到的能源电能(水电、火电、核电）、蒸汽能、机械能等2.二次能源-—火力发电(1）火力发电原理:首先通过化石燃料燃烧,使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电. (2)能量转换过程：化学能错误!热能错误!机械能错误!电能.其中能量转换的关键环节是燃烧。

（3）火力发电弊端：①煤属于不可再生资源，用一点少一点，用煤发电会造成资源的浪费。

②能量经过多次转化,利用率低，能量损失大.③煤燃烧会产生有害物质（如SO2、CO、NO2、粉尘等）,污染环境。

【议一议】1．判断正误（1)根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源。

()（2)电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源.()（3)火力发电是化学能间接转化为电能的过程.（)(4）水力发电是将化学能转化为电能的过程。

（)答案(1)√(2)√（3)√(4)×二、化学能直接转化为电能1．按要求完成下列实验，并填表2.原电池（1)概念：是将化学能转化为电能的装置;原电池的反应本质是氧化还原反应。

（2）构成条件①原电池反应必须是自发的氧化还原反应，②具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)，③两电极均插入电解质溶液中,④电解质溶液、电极、导线形成闭合回路。

（3)原电池的工作原理原电池总反应式:Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

(4）能量转化过程：原电池在工作时，负极失电子，电子通过导线流向正极，被氧化性物质得到,闭合回路中形成电流,化学能转变为电能.【议一议】2．判断正误：(1）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池.(）(2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转.（)（3)在铜－锌－稀硫酸原电池中,电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。

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第二节化学能与电能（第2课时）【学习目标】1。

通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法,初步养成科学探究的能力。

2.通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。

【学习重点】原电池的工作原理正负极判断以及电极反应的书写【学习难点】电极反应的书写【课堂导学】1。

原电池的工作原理从能量转化角度看，原电池是将能直接转化为能的装置；从化学反应来看，原电池的原理是反应中的还原剂失去的电子经过导线传递给氧化剂,从而使氧化还原反应分别在俩个电极上进行。

2.原电池中的电极名称负极：电子的一极, 电子,发生反应正极：电子的一极，电子，发生反应3。

原电池的正负极判断依据a，根据组成电极的材料判断: ；b:阳离子向正极移动： ;c:根据两极变化判断：；d:根据电流流动方向或电子流动方向判断：；e:根据发生的反应判断：；4原电池的正负极电极反应式:电极反应式：表示负极、正极得失电子的情况的式子。

分析在Zn－Cu稀硫酸构成的原电池中两个电极区域得失电子情况，并写出电极反应式：正极（铜片)： ;负极（锌片)：；电极反应总式：。

人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》第一课时《原电池》说课稿一、说教材1、教材的地位及其作用本节教材是人教版化学必修2第二章第二节的教学内容，是电化学中的重要知识也是核心内容。

内容安排在化学必修1《氧化还原反应》﹑化学必修2《化学能与热能》等内容之后，符合学生认知发展规律。

初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。

该节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。

该节分为两课时教学，本课为第一课时。

通过本课的学习，能使学生清楚地认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池的概念，并能够写出电极反应式和电池反应方程式。

生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识。

当学生了解了化学反应中能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。

正是基于学生的这种心理特征，教材开始的几个设问，把学生带进了“化学能与电能之间相互转化”研究之中。

从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量转化为另一种能量，能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。

从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是是对火力发电中对“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。

此外，本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力,将理论应用于实践,以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。

2、教学目标分析（1）知识与技能①学生通过实验探究认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池概念。

②能够写出电极反应式和电池反应方程式。

（2）过程与方法①学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。

第六章化学反应与能量
第2课时化学反应与电能
教学设计
一、教学目标
（1）通过对设计原电池装置必要性的论证，提升学生将化学知识应用于生产和生活的社会责任感，培养科学态度与社会责任的核心素养。

（2）通过对设计原电池装置可行性的论证，加深对氧化还原反应本质的理解。

（3）通过对原电池工作原理的分析，培养学生证据推理与模型认知的核心素养。

（4）通过对原电池形成条件的探究，锻炼学生的探究能力，培养学生科学探究与创新意识的核心素养。

二、教学重难点
1.教学重点
理解氧化还原反应与原电池之间的联系，分析简单原电池的原理，了解原电池形成的条件。

2.教学难点
原电池装置的设计
三、教学流程
四、教学过程
板书设计
化学反应与电能
一、原电池
1.定义：将化学能转化成电能的装置。

2.工作原理
负极：电子流出的一极（失电子），Zn －2e－＝Zn2+，发生氧化反应正极：电子流入的一极（得电子），2H+＋2e－＝ H2↑，发生还原反应电子：负极→正极
溶液中：阴离子移向负极，阳离子移向正极。

（负负正正）
3.形成条件：有自发的氧化还原反应
①形成闭合回路。

②有活泼性不同的电极。

③电极需插进电解质溶液中。

五、教学反思
上课过程中语言不够简洁明了，可以再简洁一点，上课内容还是太多了一点，可根据情况适当减少内容，在上课时间的把控上还有待加强。