乙醇分子结构简式探究ppt课件

则4.6克无水乙醇还含有O元素：1.6克 乙醇中C、H、O原子个数比为： 2∶ 6∶ 1 其化学式为： C2H6O
24 24 24
A. ① C. ③
D.盐酸 H H
C—C—O—H H H ② ③
6.乙醇与钠反应时在何处断键( A ) 第四级
第五级
B. ② D. ④ ④ H
①
23 23 23
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索
单击此处编辑母版标题样式 乙醇分子式的确定
• 单击此处编辑母版文本样式 已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克 CO2 和5.4克H • 第二级 2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？你能写 出其化学式吗？ • 第三级 8.8克CO2 中含有C元素： 2.4克 • 第四级O中含有H元素： 0.6克 5.4克H2 • 第五级
分子式：C2H6O
乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个H被“-OH”所取代的
产物；也可以看作是水分子中的一个H被“乙基”所取代的 产物
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路漫漫其修远兮，吾将上下而求索
官能团与衍生物
单击此处编辑母版标题样式 “-OH”叫羟基，醇类物质的官能团
烃分子中的氢原子被
• 单击此处编辑母版文本样式 其它原子或原子团所 结构式： 取代而生成的一系列 • 第二级 化合物称为烃的衍生 • 第三级 物 • 官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。 第四级 如：碳碳双键、碳碳叁键、醇中的羟基、硝基苯 • 第五级 中的硝基、溴苯中的溴原子等。
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索
与我们学过钠与水的反应相比，二者有何区别呢？
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单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级

新课探究
【规律小结】
醇的催化氧化与消去反应的规律
(1)醇催化氧化反应的规律
醇分子中,羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子结合外来的氧原子生
成水,而醇本身形成“
”不饱和键。
①RCH2OH被催化氧化生成醛: 2RCH2OH+O2
②
被催化氧化生成酮:
2RCHO+2H2O +O2
+2H2O
③
一般不能被催化氧化。
【思维拓展】 ①回答溴乙烷与乙醇发生消去反应的异同。
[答案] [提示]
物质 反应条件
CH3CH2Br NaOH醇溶液,加热
化学键 的断裂
CH3CH2OH 浓硫酸,加热至170 ℃
新课探究
物质 化学键 的形成
反应 产物
CH3CH2Br CH2 CH2、HBr
CH3CH2OH CH2 CH2、H2O
新课探究 例3 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯,但实验表明,还有许多副反应发生,如 反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用图3-1-4所示的装 置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题:
④反应中要加热使液体温度迅速升到170 ℃,是为了防止
在140 ℃时乙醇分子间脱水,生成乙醚 。 ⑤生成的乙烯气体中有乙醇蒸气、 CO2、SO2 等杂质气体,这是因为
乙醇与浓硫酸混合液加热会出现碳化现象,碳和浓硫酸在加热的条件下发生反应
生成了CO2和SO2气体 , 杂质气体可用 氢氧化钠
溶液除去。
新课探究
当堂自测
5.某化学反应过程如图3-1-6所示,由图得出的 [答案] C
判断,正确的是 ( )

【解析】选C。钠的密度比乙醇的密度大，钠投入乙醇中，会沉入乙醇的底部， A错误。乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故钠与乙醇的反应比 较缓和，钠块不会熔成小球，B错误，C正确。2 mol乙醇与足量Na反应，生成 1 mol H2，但未说明是在标准状况下，故其体积不一定是22.4 L，D错误。
(2)凡是含有
结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而
是酮(
)。
(3)凡是含有
结构的醇通常情况下不能被催化氧化。
【典例】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说 明不正确的是( ) A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂键①和③ C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂键①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂键①②③④⑤
【探究训练】 1．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是( ) A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易 挥发的性质
选项
实验步骤及现象
实验结论
将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 乙醇催化氧化反 C
℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 应是放热反应
乙醇分子中有1个
在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反 氢原子与氧原子
D
应，收集到标准状况Hale Waihona Puke 气体112 mL相连，其余与碳
原子相连
【解析】选C。无水硫酸铜与水反应生成的五个结晶水的硫酸铜为蓝色，硫酸铜与酒 精不反应，可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水。如有水，则出现的现象是晶 体颜色由白色变蓝色，本题直接加CuSO4·5H2O，无法判断，故A错误；在乙醇燃烧 火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，说明乙醇中含氢元素，另罩一内壁 涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀，说明乙醇中含碳元素，不能确定是否 含有氧元素，故B错误；将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜 丝能保持红热一段时间，说明反应放热，故C正确；在0.01 mol金属钠中加入过量的 乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL，因为乙醇过量，无法确定就是一个 H与O相连，故D错误。

为培养学生的创新精神和创新能力，根据教学大 纲和学生实际，确定本节教学目标为：
①使学生掌握乙醇的结构和主要的化学性质 ②使学生了解乙的化学性质。乙醇的化学性质是整个 醇类化学性质的“龙头”，掌握了乙醇的化学性质， 可以类推其他醇类的性质 。并为后面学习苯酚的性质， 乙醛的性质做好铺垫。 难点是化学性质与分子结构的关系。在乙醇与钠的反 应，乙醇的催化氧化及消去反应中，断裂和生成的化 学键分别是哪个，这是学生较难理解的。授课过程中 利用已有知识，利用实验产物，可推知化学键的断裂 和生成部位。利用球棍模型及多媒体课件都 可以形象直观地看出这些部位。 有利于难点的突破。
3、补充乙醇的催化氧化实验，既强化 了重点，又为今后学习乙醛做铺垫 补充实验：在试管中加入2ml乙醇， 把光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精 灯的外焰上加热烧红，当表面生成一 层黑色氧化铜时，迅速插到盛有乙醇 的试管底部。观察反应现象，并请一 学生在试管口闻气味。教师明确告诉 大家，这刺激性气味是乙醛的气味， 乙醇被氧化成了乙醛，同时教师给出 乙醛的结构式，引导学生分析在上述 反应中到底是哪个键断裂。通过补充 实验，既强化了重点，又为后续学习 做准备。 多媒体演示乙醇的催化氧化
（二）讲授阶段（结合多媒体演示）
1、展示教具，掌握结构，为突出重点，突破难点做准备 展示乙醇的球棍模型和乙醇样品，用多媒体出示 以下问题： 问题设计： ①乙醇的分子式_________式量_________结构式_______结 构简式_________官能团_________ ②乙醇俗称_________无水乙醇_________色,透明而有 __________味。 让学生带着问题读课本P156乙醇的结构并总结乙醇的物理 性质。带着问题阅读教材，学生在理论上认识了乙醇的结 构，球棍模型又形象直观地体现乙醇的结构。这就使学生 不仅从理论上而且从空间结构中真真切切地感受到乙醇的 结构。结构决定性质，结构的认识为讲授化学性质，突破 本节难点做好了铺垫。