化学九年级上专题复习-物质的鉴别与推断 (2)

物质的鉴别与推断 1．借助下列试剂中的某一种，无法鉴别NaCl、Ca(OH)2和稀H2SO4三种溶液的是（ ） A.酚酞试液 B.BaCl2溶液 C.紫色石蕊试液 D.Na2CO3溶液 2．自来水生产中通常用适量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，常利用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可利用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ） A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 3．检验一透明溶液的成分，得出以下四种不同结论，其中不可能正确的是 （ ） A.硫酸钠和氯化钡 B.硫酸铜和氯化钠 C.碳酸钾和食盐 D.氯化铜和氢氧化钠 4．某无色溶液，加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这说明该溶液肯定不含有（ ） A.碳酸盐 B.硫酸盐 C.钠盐 D.铜盐 5．鉴别某未知溶液中是否含有SO42-离子，你认为合理的方法是（ ） A.先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸 B.先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液 C.加入BaCl2和盐酸的混合溶液 D.加入Ba(NO3)2溶液 6．某同学用下列三种方法检验一瓶NaOH溶液中是否含有Na2CO3：①加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3 ②加少量AgNO3溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3 ③加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3。其中，方法和结论都正确的是（ ） A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 7．由Na+、Fe2+、Mg2+、Ca2+中的一种离子和Cl-、NO3-、SO42-、CO32-中的一种离子组成的物质的无色溶液中，加入硝酸银溶液、氯化钡溶液和稀硝酸均无现象，则该物质可能是（ ） A. MgCl2 B. Ca(NO3)2 C. Na2SO4 D. Fe(NO3)2 8．通常状况下氧气是无色无味的气体，但用氯酸钾与二氧化锰受热分解得到的氧气却常有异常气味，将这种有异味的气体通入蒸馏水中，再加入含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀。根据上述事实做出了下列结论：①氧气不是纯净物，而是混合物 ②此氧气中含有氯元素 ③此氧气中至少含有一种含氯的物质 ④再上述过程中除生成氧气外，还生成了其它气体。其中正确的是（ ） A.只有①② B.只有①③ C.只有①②③ D.①②③④ 9．某混合溶液中含有K2SO4、KCl、K2CO3三种物质，用AgNO3、BaCl2、HCl三种溶液反应，分别生成AgCl、BaSO4沉淀和CO2气体，试剂加入的正确顺序是（ ） A. AgNO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、AgNO3、HCl C. HCl、BaCl2、AgNO3 D. AgNO3、HCl、BaCl2 10．两种无色溶液各取5mL,混合后恰好完全反应，同时生成白色沉淀。滤出沉淀，测知溶液中只有Na+和Cl-，这两种溶液可能是（ ） A. Na2SO4、Ba(OH)2 B. NaCl、AgNO3 C. Na2CO3、CaCl2 D. Na2CO3、CuCl2 11．下列各组物质中，加水充分溶解后过滤，滤纸上肯定有两种不溶物的是（ ） A. CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3 B. CuSO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2 C. CuCl2、NaNO3、Ba(OH)2 D. ZnSO4、CuSO4、Fe 12．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和H2O(气)中的两种或多种，当混合气体依次通过下面各实验所产生的现象为：①澄清石灰水（无浑浊现象）②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）③浓硫酸（无现象）④灼热的氧化铜（变红）⑤无水硫酸铜（变蓝）。对该混合气体成分的正确判断是（ ） A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、CO2和H2O(气) C.可能有H2O(气)、CO2和NH3 D.一定有H2、CO2和HCl 13．A、B、C、D、E、F五种物质，它们的溶液相互反应时关系如下： ⑴ A + B→D + H2O ⑵ D + H2SO4→E + A ⑶ F + AgNO3→AgCl↓+ D 以下判断正确的是（ ） A. A是HNO3，F是BaCl2 B. A是HNO3，F是Ba(NO3)2 C. A是HNO3，F是盐酸 D. A是盐酸，B是NaOH 14．实验室有失落标签的四瓶无色溶液：MgCl2、NaCl、HCl和NaOH，现实验桌上只有一瓶酚酞试液，请设计只用酚酞试液鉴别上述溶液的实验方案。 实验设计方案 实验步骤 预计产生的实验现象和由此得出的结论

15．现有A、B两组物质的溶液共六种，A组：NaCl、Ba(NO3)2、HCl；B组：K2CO3、NaOH、AgNO3。已知A组中的一种物质能与B组中的所有物质反应，请写出反应的化学方程式： ① ② ③ 。 16．某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42-，欲证明两种阴离子确实存在，实验的最佳方案：先向溶液中加足量的 溶液至沉淀完全；再取上清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，即可得出结论。 17．为了证明一包白色固体钠盐混合物是由Na2SO4和NaCl组成，进行如下实验： ⑴取此混合物少许溶于水，滴入 溶液至不再产生白色沉淀为止，滴加 溶液，沉淀不溶解，证明钠盐混合物中含有 ，反应方程式为 。 ⑵过滤，向滤液中滴加 溶液，产生白色沉淀，再滴加 ，沉淀不溶解，证明钠盐混合物中含有 ，反应方程式为 。 18．对于X和Y两种物质，它们之间的转化关系为

X Y X。 ⑴如果X是碳酸钙，Y可以是 ，则A是 ，Y也可以是 ，则A是 ； ⑵如果X是一种金属单质，则A的物质类别可能是 、 两种，试分别举例说明（用化学方程式表示每种转化的途径） ， 。 19．现有一包白色粉末，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种组成。为证明其组成，做如下实验： ⑴取少量该固体粉末，加足量水充分搅拌，静置，只得到白色沉淀和无色液体，过滤得到白色沉淀①，无色滤液①。则原混合物中一定含有 ，一定不含有 ； ⑵向无色溶液①中加入KOH溶液，无任何现象，再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，有白色沉淀生成，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②。则原混合物中还肯定含有 ； ⑶向无色滤液②中加入过量盐酸，然后将所得溶液蒸干得到固体A，如果固体A中只含有两种元素，则原混合物中还一定不含 ，加入的碳酸盐是 溶液；如果A中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是 溶液。 20．A、B、C、D四种可溶性的物质，每种由以下两组中离子构成（每种离子只能选用一次）。 阳离子 Na+ Mg2+ Ba2+ Cu2+ 阴离子 Cl- NO3- OH- SO42- 四种物质之间的反应有如下现象： ①A + B → 白色沉淀，不溶于稀硝酸；②B + D →蓝色沉淀； ③C + B → 白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解并生成C。 由此可知：A为 ；B为 ；C为 ；D为 。 21．已知：A、B为可溶性盐，C为可溶性碱，它们分别由下列各组离子中的离子组成（每种离子只准选用一次）。 阳离子：Na+、Ba2+、Cu2+ 阴离子：Cl-、OH-、SO42- 现将A与C、B与C的稀溶液两两混合得到如下结果： ① A + C → 白色沉淀 ② B + C → 蓝色沉淀 + 溶液 试推断：A是 ，B是 ；C是 。（填化学式） 22．甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-八种离子中各不相同的四种离子。若甲单独排放会污染环境，如果将甲、乙两厂的污水按适当的比例充分混合，经沉淀后排出的污水转化为无色、澄清的硝酸钠溶液，污染程度大大降低。又测得甲厂的污水pH大于7。试推断： 甲厂污水中含有的四种离子是 ； 乙厂污水中含有的四种离子是 。 23．某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水作如下处理： ①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀； ②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡； ③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。 ⑴试推断各车间污水的污染物分别为： A B C D ； ⑵最终向外排放的水中含有的溶质是 ； ⑶第三反应池中发生反应的化学方程式为 。 24．现有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2五种溶液和CO2一种气体，有下列所示的相互转化关系。图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它的化学式填入图中相应的六个方框中。

25．右图中A、B、C、D、E、F分别代表：碳酸钠溶液、 硫酸锌溶液、氯化钡溶液、稀硫酸、铁、硝酸铜溶液六种物质 中的一种。图中凡是用直线连接的相邻两种物质均能发生反应， 则图中C、E表示的物质的化学式为： C 、E 。 26．有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间的相互关系如图所示（连线表示能相互反应）。已知：D是一种金属单质，它可能是锌或铜；A、B、C、E、F分别是AgNO3、Ca(OH)2、盐酸、Na2CO3、BaCl2五种物质中的一种，其中A和C反应时能生成一种无色气体。 ⑴它们的化学式分别是：A B C D E F ⑵写出反应方程式： ① C + E ； ② A + C ； ③ A + B ； ④ E + F 。 27．根据右图相互转化关系，回答： ⑴A、B、C各是什么物质： A 、B 、C ；