【重磅】九年级化学专题复习-物质的鉴别和分离

中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。

2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。

3、液—液混合分离型：蒸馏。

4、气—气混合分离型：洗气。

三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。

2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。

3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。

4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。

5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。

6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。

四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质。

2、提纯后的物质成分只增加不减少。

3、实验过程和操作方法简单易行。

4、节约试剂。

对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。

5、除杂试剂必须过量。

6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。

7、选择最佳的除杂途径。

六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。

提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全试剂易得、效果最好等。

1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A．过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏2、下列有关水的说法错误的是A、水是一种重要的溶剂B、用肥皂水可以区分硬水和软水C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。

3、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误．．的是A．捣碎研细 B．搅拌溶解C．引流浊液 D．搅拌防溅4、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（）A .Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸B .NaOH（NaNO3）：加稀盐酸C. NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发D. O2（水蒸气）：用浓H2SO4干燥6、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸B．CO2(CO)：在氧气中点燃C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤7、粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④9、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是混合物思路方法选用物质A．CO2(CO) 点燃空气B．NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳[Ca(OH)2]C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤铁粉D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH10、请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。

专题六 物质的分离、除杂和提纯归纳整理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。

所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。

分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。

现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。

即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。

但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。

如除去FeCl 3溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。

⑵“不增”、“不减”。

即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。

⑶不污染环境。

即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。

⑷不能“旧貌变新颜”。

即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。

2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。

⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。

⑶先考虑物理方法，再用化学方法。

拓展延伸一、气体的净化与干燥1、气体净化的几种方法⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。

如，除去CO 中混有的少量CO 2，可先用浓NaOH 溶液吸收CO 2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。

常见气体吸收剂见下表：2量CO ，可将混合气体通过足量的灼热CuO ，CO + CuO △ Cu + CO 2。

2、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。

⑵常用干燥装置如下：注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。

中考热点化学实验3：物质的特性，鉴别，与分离年轻人就是要有那么一点傲气。

如果连自己的路都不敢走的话，那叫没出息。

常见物质的物理性质归纳：[1]、固体物质的颜色1. 白色固体：氧化镁 MgO 、五氧化二磷 P₂O 、氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。

2. 黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu3. 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O4. 黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe5. 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G 紫黑色固体：高锰酸钾KMnO46. 无色固体：冰，干冰，金刚石I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属[2]、生成沉淀的颜色1. 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO32. 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)33. 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2[3]、溶液的颜色1. 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等2. 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等3. 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等4. 无色液体：水H₂O，双氧水H₂O₂5. 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 KMnO46. 紫色溶液：石蕊溶液[4]、气体的颜色1. 红棕色气体：二氧化氮2. 黄绿色气体：氯气3. 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

三、物质的分离和提纯•分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。

微专题4 物质的检验与鉴别、分离与提纯【角度1】物质的检验与鉴别【整合归纳】物质的检验与鉴别(1)联系:它们都是根据特征反应现象判定物质。

(2)区别:检验是根据物质的特性,用物理或化学方法对物质的组成成分加以确定、证实(若待检验物质为酸、碱、盐的溶液,则对阴、阳离子都要加以鉴定);鉴别是对两种或两种以上的物质进行定性区分。

(3)检验鉴别的原则①直接:即利用物质特有的性质直接确定。

②显眼:即选用方法对应明显的现象,对比中无明显变化也是一种现象。

③简洁:即鉴别物质尽可能选用最少量的试剂、最简洁的操作步骤。

【典例1】(2022·天津中考)下列实验方案不能达到实验目的的是(C)选项实验目的实验方案A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液分别滴加足量稀盐酸,观察现象B 鉴别水和5%的过氧化氢溶液分别加入少量二氧化锰粉末,观察现象C 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液分别滴加氯化钡溶液,观察现象D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体将气体分别通入澄清石灰水中,观察现象【方法点拨】【巩固提高】1.下列试剂中,能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是(B)A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.稀盐酸D.NaNO3溶液2.已知下列各组物质均为白色固体,其中不能用水区分的是(D)A.无水硫酸铜、氯化钾B.碳酸钙、生石灰C.氢氧化钠、硝酸铵D.氯化钠、硫酸钾3.下列实验方案设计不正确的是(B)选项实验目的实验方案A 检验NaOH是否变质取样,滴加足量稀盐酸B 鉴别食盐水和稀盐酸溶液分别取样,滴入酚酞试液C 鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体加足量的水观察D 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末加入过氧化氢溶液,观察现象4.(2022·丽水中考)某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”,进行了以下实验:选用新鲜猪肝,如图操作,将猪肝中的铁转化为铁离子,再用硫氰化钾溶液检验(硫氰化钾溶液遇铁离子变红色)。

有关该实验的说法正确的是(D)A.实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子B.新鲜猪肝中的铁是以单质形式存在的C.实验中获得的土黄色混合液属于溶液D.新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红5.(2022·济南中考)(1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,已知是NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中的各一种,小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液,并进行了实验探究。

常见物质的分离、提纯和辨别☞物质的分离和提纯和辨别的大体原理和方式：1.物理方式：1.过滤法. 把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方式称为过滤法2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，依照它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的转变趋势不同，可用结晶的方式分离。

2. 化学方式:（1）、加入的试剂只与杂质反映，不与原物反映。

（2）、反映后不能带入新的杂质。

（3）、反映后恢恢复物状态。

（4）、操作方式简便易行。

3、物质查验的方式：一样是依照物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质。

在做题时必需交待操作步骤、观看到的现象和依照现象而得的结论。

同时要注意共有现象的干扰。

（一）、气体的查验一、氧气：带火星的木条放入瓶中，假设木条复燃，那么是氧气．二、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观看杯壁是不是有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，假设不变浑浊，那么是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假设变浑浊那么是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，假设试纸变蓝，那么是氨气．五、水蒸气：通过无水硫酸铜，假设白色固体变蓝，那么含水蒸气．（二）、离子的查验.六、酸液（H+）氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、碱液（OH-）氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液八、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水九、氯离子（Cl-））硝酸银溶液和稀硝酸，假设产生白色沉淀，那么是氯离子10、硫酸和（SO4 –）硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡1一、铵根离子（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口1二、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,假设产生蓝色沉淀那么是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，假设产生红褐色沉淀那么是铁离子☞中考在线【中考在线1】（2021•怀化）以下方式能够辨别空气、氧气、二氧化碳三种气体的是（）A．插入燃烧着的木条B．闻气体的气味C．观看气体的颜色D．倒入澄清的石灰水【答案】A【名师解析】A、把燃着的木条别离伸入三种气体中，假设木条燃烧无明显转变，那么是空气；假设木条熄灭，那么是二氧化碳；假设木条燃烧更旺，那么是氧气；现象明显，能一次辨别出这三瓶气体，应选项正确．B、三种气体都是没有气味的气体，用闻气体气味的方法无法鉴别，故选项错误．C、三种气体都是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法鉴别，故选项错误．D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别氧气和空气，故选项错误．故选A．【名师剖析】此题有必然难度，解答气体的辨别题时要熟练把握辨别的气体的性质，然后选择适当的试剂或方式，显现不同的现象即可辨别．区别空气、氧气、二氧化碳三种气体，要求依照三种气体性质的不同，设计的方案能显现三种明显不同的实验现象，才能达抵达到一次辨别出三瓶气体的目的．【中考在线2】以下各组溶液，不加任何试剂就能够辨别出的是（）A．Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaCl B．Na2SO4 、K2CO3、BaCl2、HClC．NaOH、MgSO4、FeCl3 、BaCl2 D．CuCl2、AgNO3、NaNO3 、HCl【答案】A 【名师解析】因FeCl3是有色的，最先可明白，氢氧化钠与它反映后生成红褐色沉淀，硫酸镁与氢氧化钠反映生成白色沉淀，最后，余下氯化钡也明白了。