微粒之间的相互作用力

离子化合物
NaOH MgCl2 H2S H2SO4 KNO3 CO2
共价化合物
含共价键的离子化合物
NaOH KNO3
1、下列电子式中正确的是（ D ）
2、下列电子式中正确的是（ C ）
写出下列物质的电子式，并指出化合 物的类型 H2O
共价化合物
HClO
共价化合物
NaOH
离子化合物
NH4Cl
离子化合物
分子间的作用力强弱（范德华力）
温度/℃ 250 200 150 100 50 -50 -100 -150 -200 -250 温度/℃ 250 沸点 熔点 CBr4 200 × × CI 4 150 100 CCl4 × × CBr4 50
沸点
I2 Br2 100 150 50 I2
熔点
0
200250 Cl2 Br2 相对分子质量 Cl2
【小试牛刀】
2、下列物质属于原子晶体的化合 物是 （ C ） A.金刚石 B.NaOH C.二氧化硅 D.干冰
【小试牛刀】
3、下列物质中,熔点较低的是（ B）
A.BaCl2 B.干冰 C.晶体硅(原子晶体) D.氯化钠
熔点高低：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
【小试牛刀】
4、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高
金刚石晶体结构示意图
相邻的碳原子间存在强烈的相互作用
总结：微粒间作用力、化合物类 型（离子化合物、共价化合物）、 晶体类型的判断，关键判断金属 或铵根的存在。
【小试牛刀】 １、尝试对下列物质进行晶体结构分类, ② ⑥ ,属于分子晶 属于离子晶体的有＿＿＿ ③④ 体的有＿ ,属于原子晶体的有＿＿ ,属 ⑤ ① 于金属晶体的有＿＿ ①铜 ②硝酸钾 ③二氧化硅晶体 ④金 刚石 ⑤冰 ⑥氢氧化钠

课堂练习 比较下列物质的熔沸点的高低
CH4＜ ＿ CF4 ＜ ＿ CCl4 ＜ ＿ CBr4 ＜ ＿ CI4
H2O＜ ＿ H2S ＜ ＿ H2Se ＜ ＿ H2Te
HF＜ ＿HCl＜ ＿HBr ＜ ＿HI
联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?
氢 键
1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不 是化学键 2.氢键的表示方法:X—H…Y
原子间用一条短线表示一对共用电子对所 得到的式子称为结构式。 如：HCl分子
H—Cl
电子式 结构式 球棍模型
请写出下列共价分子的结构式：
HBr
H－Br
H－S－H Ｏ＝Ｏ Ｎ ≡Ｎ
Cl ︱ Cl－Ｃ－Cl ︱ Cl
H2S O2
N2 CCl4
共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定 的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。
（2）极性分子：整个分子中电荷分布不 均匀、正负电荷重心不重合的分子叫 做极性分子。
判断非极性分子和极性分子的依据:
双原子分子 极性键→ 极性分子 HCl，CO，NO
非极性键→ 非极性分子
H2，O2，N2
都是非极性键→ 一般是非极性分子 如：P4 、C60 多原子分子
几何结构对称→ 有极性键 非极性分子如：CO2，CH4 几何结构不对称→ 极性分子 如：NH3，H2O
5、共价分子的空间构型
一般对称的几何形状：
直线形、正三角形、正四面体。 如直线型分子CO2、CS2、C2H2 ； 正三角形分子BF3； 正四面体分子CCl4、CH4等。
CO2分子的空间结构
CS2
BF3
CCl4
CH4
不对称的分子有：
三角锥形、折线型 如：NH3为三角锥形； H2O、H2S、SO2等为折线型。

易混易错规避06 微粒之间的相互作用力及晶体结构◆易混易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”）1.化学键易混易错辨析(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力( )(2)所有物质中都存在化学键( )(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键( )(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键( )(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键( )(6)1molKHSO4加热熔化时可电离出2N A阳离子( )(7)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏( )(8)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高( )(9)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键( )(10)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高( )（11）形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力（）（12）原子间的相互作用叫化学键（）（13）金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键（）（14）强电解质中一定存在离子键（）（15）形成化学键的过程是能量降低的过程（）2.微粒间作用力与物质变化易混易错辨析(1)加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同( )(2)二氧化硅熔化和干冰气化所破坏的作用力不相同( )(3)HBr比HCl的热稳定性差说明HBr的分子间作用力比HCl弱( )(4)碘单质升华，克服的是其分子间作用力( )(5)HCl气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了H＋和Cl－( )(6)碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力( )(7)氯化钠的电离是一个破坏离子键的过程( )(8)HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强( )(9)碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力( )(10)干冰受热易升华，但不易分解，说明其化学键比分子间作用力强( )(11)石墨转化为金刚石的过程中，既有化学键的断裂，又有化学键的形成( )(12)NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键( )(13)H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大，沸点依次升高( )（14）共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏（）3. 分子间作用力和氢键的判断和应用易混易错辨析（1）HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键（）（2）氢键是氢元素与其他元素形成的化学键（）（3）乙醇分子和水分子间可以形成氢键（）（4）水分子间既存在范德华力又存在氢键（）4. 晶体类型及作用力易混易错辨析(1)离子晶体除含离子键外，一定不含其他化学键( )(2)含有阳离子的晶体一定是离子晶体( )(3)离子晶体中一定不含分子( )(4)金属与非金属形成的化合物一定都是离子化合物( )(5)具有金属光泽且能导电的单质一定是金属( )(6)NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键( )(7)在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成( )(8)金刚石、NaCl、H2O、HCl晶体的熔点依次降低( )(9)金刚石和足球烯都是通过共用电子对形成空间网状结构，所以都是原子晶体( )(10)He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键( )（11）碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力（）（12）某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体一定是离子晶体（）5．“球棍模型”与“比例模型”易混易错辨析(1)CH4的球棍模型：( )(2)四氯化碳的球棍模型：( )(3)水分子的比例模型：( )(4)乙炔分子的球棍模型：( )(5)比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子( )(6)比例模型(其中表示氢原子，表示碳原子，表示氧原子)表示乙酸( )◆核心概念辨析1.化学键（1）化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在。

九年级化学溶解现象知识点总结溶解现象是化学中一种重要的物质变化过程，是指固体、液体或气体中的微粒分散在另一种物质中，形成均匀透明的混合物。

以下是九年级化学中关于溶解现象的知识点总结：一、溶解的定义与特点溶解是指溶质的微粒逐渐分散在溶剂中形成溶液的过程。

溶解的特点包括：溶质微粒与溶剂微粒之间的相互作用力，保持永久为弱化学键；溶质微粒在溶剂中自由运动而不聚集；溶质不能被过滤分离，只能靠蒸发得到纯物质。

二、溶解的影响因素1. 温度：温度升高，溶解度一般会增大，但对气体溶解度却相反。

2. 压力（只适用于气体溶解度）：压力升高，气体溶解度增大。

3. 溶质与溶剂之间的相互作用力：相互作用力越强，溶解度越大。

4. 溶质与溶剂的粒径：溶质的粒径越小，溶解度越大。

三、溶液的浓度及计算1. 质量分数：溶质的质量与溶液总质量之比。

2. 体积分数：溶质的体积与溶液总体积之比。

3. 摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液总体积之比。

4. 溶解度：在规定温度下，饱和溶液中溶质质量与溶剂质量之比。

四、饱和溶液与过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，已经溶解了最大量的溶质的溶液。

而过饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解度超过平衡溶解度，在稳定条件下存在溶解度不稳定的现象。

五、溶解的物质状态1. 水溶液：以水为溶剂的溶液，如盐水、糖水等。

2. 液体溶液：由液体溶质溶解于液体溶剂中，如酒精和水的混合物。

3. 气体溶液：由气体溶质溶解于液体溶剂中，如汽水。

六、分离溶液中的溶质与溶剂1. 晶体得到分离：通过蒸发溶剂，使其发生结晶得到溶质。

2. 沉淀得到分离：通过加入反应剂使溶质发生反应，沉淀得到分离。

3. 蒸馏：通过将溶液加热至溶剂的沸点，使溶剂蒸发得到分离。

七、溶解现象在日常生活中的应用1. 调味品：食盐、白糖等溶于水中，增添食物的味道。

2. 药物：药物以溶解的形式进入人体，发挥治疗作用。

3. 清洁剂：洗衣液、洗洁精等能将污渍溶解，起到清洁作用。