高考化学一轮复习 题型解读 解读3 电解质溶液图像 新人教版

解读3 电解质溶液图像

考向分析 电解质溶液属于高中化学重要的基本概念和基本理论，因而是每年高考的必考内容。电解质溶液是高考必考知识，主要涉及强弱电解质、电离平衡、水的离子积、溶液的酸碱性或pH、盐类水解及其应用、酸碱中和滴定、微粒浓度大小比较、三大原理（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）等内容。解答有关试题时，要分门别类地考虑电离、水解、过量等内外因素，充分利用化学平衡移动原理、几大常数之间的计算关系、电荷守恒关系式、物料守恒关系式、质子守恒关系式进行分析和解答，纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越受到命题者的青睐

试题特点 图像题可有效地考查读图、识图、用图的能力以及从图像中提取有用信息的能力。电解质溶液中的有关概念和理论有很强的抽象性，但借助图像能把各种变化规律和特点形象直观地表述出来，从而更直观地认识到外界条件对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的影响，认识中和滴定的突变、离子浓度的变化等

必备知识 弄清概念的内涵和外延，把握概念最本质的东西，注意关键字词，正确理解弱电解质的电离过程

升温，水的电离程度增大，KW增大，c(H+)与c(OH－) 均增大，pH减小，但水仍为中性

强酸强碱盐溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同； NaHSO4溶液与酸溶液相似，能抑制水的电离，故该溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小；强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能发生水解反应，将促进水的电离，故使水的电离程度增大

溶液的酸碱性越强，水的电离程度不一定越大。酸、碱的电离抑制了水的电离，且溶液的酸碱性越强，水的电离程度越小；盐类的水解促进了水的电离，且溶液的酸碱性越强，水的电离程度越大

对于溶解平衡，要抓住难溶电解质在水溶液中的溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征，满足平衡变化的基本规律，再弄清楚沉淀的溶解度与溶度积的关系以及沉淀的生成、溶解或转化

解题策略

读图 弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位

搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等 分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降

识图 进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算

分析 抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合

抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的

抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足

抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少

【考点过关】

（1）(2017年高考全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.Ka2（H2X）的数量级为10-6

B.曲线N表示pH与2(HX)lg(HX)cc的变化关系

C.NaHX溶液中(H)(OH)cc

D.当混合溶液呈中性时，2(Na)(HX)(X)(OH)(H)ccccc

（2）(2017年高考全国卷Ⅱ)改变0.11molL二元弱酸2HA溶液的pH，溶液中的2HA、HA、2A的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知22(X)(X)(HA)(HA)(A)cccc]。

下列叙述错误的是 A．pH=1.2时，2(HA)(HA)ccB．22lg[(HA)]4.2K

C．Ph=2.7时，22(HA)(HA)(A)cccD．pH=4.2时，2(HA)(A)(H)ccc

（3）(2016年高考全国卷Ⅰ)298K时，在20.0mL 0.10mol1L氨水中滴入0.10 mol1L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol1L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12

（4）(2016年高考天津卷)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )

A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD

B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

（5）(2015年高考全国卷Ⅰ)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随0lgVV的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当0lgVV=2时，若两溶液同时升高温度，则)()(RcMc增大

（6）(2015年高考山东卷)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

（7）（2017届衡水中学二模）25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A．Ka(HA)=1×10-6mol/LB．b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) C．c点时，随温度升高而减小D．a→c过程中水的电离程度始终增大

（8）(2017届四川六校测试)25 ℃时，将0.1 mol·L－1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L－1

CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是(

)

A．①点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

B．对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

C．③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

D．滴定过程中可能出现：c(H＋)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)

（9）(2017届兰州模拟)常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是( )

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO2－4)一定不等于3×10－3mol·L－1

D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

（10）(2017届太原模拟)室温下，向a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000

mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )

A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00 mL

D．a、d两点的溶液，水的离子积KW(a)＞KW(d)

（11）(2017届绍兴一中月考)室温下，用0.1 mol·L－1氨水分别滴定20.0 mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是(

)

A．Ⅰ曲线表示的是滴定盐酸的曲线

B．x＝20

C．滴定过程中cNH＋4cNH3·H2O的值逐渐减小

D．当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－)

（12）(2017届珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(

)

A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂

（1）【答案】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=2(HX)(H)(HX)ccc＞Ka2=2(X)(H)(HX)ccc，所以当pH相等即氢离子浓度相等时2(HX)lg(HX)cc＞2(X)lg(HX)cc，因此曲线N表示pH与2(HX)lg(HX)cc的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点，2(X)(HX)cc =10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的数量级为10–6，A正确；B．根据以上分析可知曲线N表示pH与2(HX)lg(HX)cc的关系，B正确；C．曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，2(HX)(HX)cc＝100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka1=10－4.4，因此HX－的水解常数是w1aKK＝10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D．根据图像可知当2(X)lg(HX)cc＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，2(X)lg(HX)cc＞0，即c(X2–)＞c(HX–)，D错误。【答案】D

（3）【答案】A．把盐酸滴加到氨水中，开始时溶液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，根据人视觉有滞后性，观察溶液的颜色由浅到深比较敏锐，所以为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂更精确些，不应该选择酚酞作为指示剂，错误；B．如果二者恰好反应，则会生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此M点pH＝7，则M点对应的盐酸体积小于20.0 mL，错误；C．根据电荷守恒可得：c(NH4＋)+ c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)。由于M点处的溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。盐是