化学---广西桂林市第一中学2017-2018年高一上学期期中检测试题
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1 广西桂林市第一中学2017-2018年高一上学期期中检测
化学试题
（用时90分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
第I卷：选择题（共40分，请在答题卡上答题，在本试题卷上作答无效．．．．．．．．．．）
一.选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上
1．认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是(
)
A B C D
2. 下列叙述正确的是( )
A 纯碱、烧碱均属碱 B CO2属酸性氧化物
C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 凡能电离出OH—的化合物均属碱
3. 属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3 == CaO + CO2 ↑ B．Na2O + CO2 Na2CO3
C． NaOH + HCl = NaCl +H2O D．Zn + H2SO4 （稀）= ZnSO4 + H2↑
4．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是( )
A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
5．能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．H+、Cl-、NO3-、Ba2+ B．Na+、CO32-、H+、Cl-
C．Cu2+、SO42-、OH-、K+ D．Ca2+、CO32-、H+ 、NO3-
6.下列物质的分类正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
2 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O NO
C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7
D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2
7．关于粗盐提纯的下列说法正确的是( )
A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全
B．当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干
C．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
D．当制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
8．下列物质中属于电解质的是( )
A．NaOH B．O2 C．CO D．乙醇
9．22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为( )
A．11 B．22 C． 44 D． 64
10．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1×104 m2柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1×104 m2柳杉每月吸收的SO2分子数目为( )
A．2 500NA B．5 000NA C．7 500NA D．1 250NA
11．对1 mol N2和1 mol CO2进行比较，下列说法不正确．．．的是( )
A．分子数一定相同 B．原子数一定不相同
C．体积一定相同 D．质量一定不相同
12. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )
A．一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应
C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．一定有电子转移(得失或偏移)
13．在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 （ )
A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色
C．不分层，液体呈紫红色 D．不分层，液体为无色
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．NA个氧气分子与NA个氮气分子的质量比是4∶5
B．17 g OH−与19 g H3O+所含质子数相等
C．标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等
D．12 g C和16 g O所含的原子数不相等
15．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是( )
3 A．4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B．5 L 0. 4 mol/L NaOH
C．2 L 0.15 mol/L Na3PO4 D．1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液
16. 离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．①⑤ D．②④⑤
17. 加入氯化钡溶液后，下列溶液中的离子数目显著减少的是( )
A．硫酸根离子 B． 硝酸根离子 C． 氢离子 D． 钡离子
18. 下列离子方程式正确的是( )。
A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑
B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu＋Fe2+
C．氢氧化镁溶于盐酸： Mg（OH）2＋H+ = Mg2+＋2H2O
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
19. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中还原剂是( )
A. C B KNO3 C.S D . N2
20． 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )
A．硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．盐酸
第Ⅱ卷 非选择题（60分，请在答题卡上答题，在本试题卷上作答无效．．．．．．．．．．）
21.（共12分,每小题2分） 下列物质：①Fe ②CO2 ③酒精 ④Ba(OH)2 ⑤AgCl ⑥H2S
⑦NaHCO3 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩HNO3 ⑪CaO ⑫H2O。（填代号，以下同）
（1）属于非电解质的是 。
（2）既不属于电解质也不属于非电解质的是 。
（3）属于酸的是 。
（4）属于碱的是 。
（5）属于盐的是 。
（6）⑦在水中电离的方程式为 。
22. （共4分,每小题1分）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。②除去CaO中混有的CaCO3：________。
③分离酒精和水的混合物：________。
4 ④分离NaCl和KNO3的混合物：________。
23. （9分，每小题3分）写出下列反应的离子方程式:
（1）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应 （2）少量的二氧化碳和澄清的石灰水反应
（3）CaCO3和稀盐酸反应
24. （共7分, 第（4）题2分，其他各1分）在反应2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2中：
（1）该反应被氧化的元素是______，被还原的元素是_______（填元素符号）
（2）该反应中氧化剂是________，还原剂是________（填元素符号）
（3）若反应中转移电子3mol，则在反应中消耗Al________mol
（4）用双线桥法表示下列反应的电子转移情况：
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
25. （共10分,每小题2分） (1)指出下面蒸馏装置图中的错误之处。
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
(2)为了从碘水中萃取碘单质，选择的萃取剂可以是 ____________________，分液时为了使液体顺利流下，除了旋转活塞还需要什么操作
_________________________________________________。
26. （共10分,每小题2分） 某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
a.胶头滴管 b.烧瓶 c.烧杯 d.药匙 e.量筒 f.托盘天平
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________________________(写仪器名称)。
②配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。
a.10 mL b.50 mL c.100 mL
③若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
在量取浓硫酸观察液面时俯视________
5 27.计算题： (8分)
(1)将8gNaOH溶于水配制成100ml溶液。
①该溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？(2分)
②配制1 mol/L的NaOH溶液500 mL，需该溶液的体积为多少？(3分)
（2）标准状况下，67.2L的NH3中，含有的原子个数是多少？(3分)
6 【参考答案】
第Ⅰ卷（40分）
一. 1.A 2. B 3. D 4. C 5.A 6. C 7. B 8..A 9. C 10. A
11. C 12.D 13.B 14.C 15.D 16.D 17A 18.B 19.A 20D
