当前位置：文档之家 › 2021高中化学第三章金属及其化合物 学案 人教版必修1

2021高中化学第三章金属及其化合物 学案 人教版必修1

  • 格式：wps
  • 大小：2.56 MB
  • 文档页数：57

第 1课时 金属与非金属、水、酸的反应 课程目标 1．了解常见金属的活动性顺序。 2．掌握钠、铝、铁、铜等金属与氧气的反应，了解常见金属与非金属的反应。 3．掌握钠、铁与水(酸)的反应，了解金属的通性。

图说考点

[新知预习] 一、金属的通性

1．金属的存在及含量 (1)存在： ①形式：绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，只有极少数金属如金、铂等 以游离态的形式存在。 ②原因：多数金属的化学性质比较活泼。 (2)含量： 金属在自然界中的含量(在下面的横线上填上相应的元素名称)

2．单质的物理性质 (1)共性： ①颜色：除了铜、金外，大多数为银白色，有金属光泽。 ②状态：常温下，大部分金属是固态，唯一呈液态的是汞。 ③三性：金属具有良好的导电性、导热性、延展性。

1(2)差异：密度、硬度、熔点差别较大。 二、金属与非金属的反应 1．钠与氧气的反应 条件 常温 加热或点燃

实验 操作

实验 新切开的钠具有银白色金属光泽，在 钠先熔化成银白色小球，然后剧烈燃 现象 空气中很快变暗 烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 ①钠的物理性质： 钠是银白色金属，硬度小，熔点低，通常保存在石蜡或煤油中 实验 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)：

结论 常温下： 4Na＋O2===2Na2O

△ 加热时： 2Na＋O2 ===== Na2O2

2．铝与氧气的反应 实验操作 实验材料 实验现象 实验原理 铝箔熔化，失去光 构成铝表面氧化膜的 Al2O3 ①空气中久

泽，熔化的铝 熔点很高(比铝高)，包在铝 置的铝箔 并不滴落 的外面，使液态铝不能滴落

发生反应： 4Al＋ ②用砂纸仔 细打磨的铝 铝箔熔化，失去光

泽，熔化的铝 △

3O2 =====

2Al2O3，生成的

Al2O3包在铝的外面，使液态 箔 不能滴落

铝不能滴落

三、金属与水、酸的反应 1．金属与水的反应 (1)钠与水的反应： 实验操作 实验现象 结论或解释 ①钠浮在水面上 ①钠的密度比水小

2②钠熔点较低，且反应 ②钠熔成小球 放热

③小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最 ③反应产生的气体推动 后消失 小球运动 ④钠与水剧烈反应，反 ④与水反应发出“嘶嘶”声 应放热并生成气体

⑤反应后溶液的颜色逐渐变红 ⑤有 NaOH生成 化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 离子方程式 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)铁与水的反应：

实验 装置

气体 检验 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了 H2

化学 高温 3Fe＋4H2O(g) ===== Fe3O4＋4H2

方程式 实验 铁不能与冷水、热水反应，但高温条件下能与水蒸气反应 结论

①先加热湿棉花部位，待形成水蒸气后再加热铁粉，以防止发生倒吸； 操作 ②最初排出的是空气，应加热一会后，再将导管插入到肥皂水中； 要领 ③肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声； ④实验结束时，先将导气管撤出，再移去酒精灯，以防止倒吸 2.金属与酸的反应 通常情况下，位于金属活动性顺序中氢以前的金属能与非氧化性酸反应生成 H2。 举例： (1)Mg与稀硫酸的反应(离子方程式)： Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。 (2)Al与稀硫酸的反应(离子方程式)： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 (3)Fe与稀硫酸的反应(离子方程式)： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

[即时性自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” 3(1)自然界中金属都是以化合态形式存在的。( ) (2)自然界中金属都以固态形式存在。 ( ) (3)钠与 O2反应时，条件不同，产物也不同。 ( ) (4)铝抗腐蚀能力较强的主要原因是铝与氧气反应使表面生成致密的氧化膜。( ) (5)金属单质发生化学反应时表现还原性。 ( ) (6)Fe与水蒸气反应生成 Fe(OH)3。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)× 2．下列说法正确的是( ) A．金属的化学性质都很活泼 B．自然界中无金属单质 C．金属在自然界中的含量比非金属高 D．镁是银白色金属 答案：D 3．金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成，装运金属钠的包装箱应贴的图标是 ( )

答案：C 4．下列关于铝的叙述中，不正确的是( ) A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．在常温下，铝不能与氧气反应 C．铝是一种比较活泼的金属 D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 答案：B 5．下列有关铁与水反应的说法中正确的是( ) A．在任何条件下，铁与水均能发生反应 B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和 H2 C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和 H2 D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和 H2 答案：D

提升点一 金属的化学性质 [例 1] 下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )

4A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正价 C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气 D．金属元素的单质在常温下均为固体 【解析】 金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又 有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，A错误；因金属元素在反应中失去电子，则 化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确；排在氢后面的金属与稀硫 酸等不反应，无法置换出氢气，C错误；金属单质 Hg在常温下为液体，D错误。 【答案】 B [提升 1] 下列关于金属的说法中正确的是( ) A．金属在常温下都能与氧气反应 B．常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金属继续被氧化 C．铁能置换出 CuSO4溶液中的铜，故银也能置换出 CuSO4溶液中的铜 D．金属活动性顺序中，排在氢之前的金属与盐酸都能发生置换反应 解析：金、铂性质非常稳定，不能与氧气、盐酸等反应，A项错误；像铁这类金属形成 的氧化膜疏松，B项错误；Ag的活动性比 Cu的弱，Ag不能与 CuSO4反应，C错误；活泼金 属均能与盐酸发生置换反应产生 H2，D项正确。 答案：D 1．通常情况下，金属元素原子在化学反应中易失去电子，表现出较强的还原性。 2．金属元素只表现出正化合价，故金属单质不表现氧化性。

[关键能力] 金属的化学通性 金属活动性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 顺序

依次减小，还原性减弱 失电子能力 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ―→

空气中与氧 常温时能被 加热时能被 易被氧化 不能被氧化 气的反应 氧化 氧化 与 Cl2、S等 生成相应的氯化物、硫化物 反应

与酸的反应 能置换出酸(一般指盐酸或稀 不能置换出酸中的氢

5硫酸)中的氢 反应程度依 反应剧烈 次减弱

位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、 与盐的反应 Ca、Na除外)

提升点二 钠、铝与氧气的反应 [例 2] 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出 汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是( ) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的 H2O在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 【解析】 钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为 Na与 O2反应生成了 Na2O，Na2O与水 反应生成 NaOH，NaOH又吸收空气中的 H2O和 CO2，生成 Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐 风化脱水，最后变成 Na2CO3粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C项正确。 【答案】 C [提升 2] 下列关于金属性质的叙述中正确的是( ) A．钠与氧气反应时，产物是由 O2的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧 解析：Na与 O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成 Na2O，点燃时生成 Na2O2， 与 O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的 Al2O3， 故不会燃烧，B错；铁丝可在纯氧中燃烧生成 Fe3O4，D项错误；金属与非金属单质反应时， 金属只能失电子被氧化，C正确。 答案：C 金属元素金属性越强越易与氧气化合，反应也越剧烈。但要注意某些金属表面有保护膜 生成，会阻止反应的发生。

[关键能力] 钠露置在空气中的变化过程分析 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：

6

合集下载

2021-2022学年高中化学新人教版必修第一册 第3章第1节铁及其化合物第3课时学案

2021-2022学年高中化学新人教版必修第一册 第3章第1节铁及其化合物第3课时学案

第3课时利用“价态二维图”认识铁及其化合物的关系(提升课时)铁及其化合物的关系1．铁及其化合物的“价—类”二维图：2．铁及其化合物之间的主要转化关系：3．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe 2O 3、FeO 都是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。

Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ； FeO ＋2H ＋===H 2O ＋Fe 2＋。

(2)FeSO 4和FeCl 3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。

Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓； Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。

(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，能与酸反应生成盐和水。

Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ； Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。

4．从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性： (1)Fe 单质中铁元素化合价为0价，仅具有还原性 Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu Fe ＋2H ＋===H 2↑＋Fe 2＋ 2Fe ＋3Cl 2=====△ 2FeCl 33Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2(2)Fe 2O 3 中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质。

例：3CO ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋3CO 2。

(3)Fe 2＋化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。

(4)Fe3＋是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。

(5)Fe(OH)2具有还原性，能被氧化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

【典例】如图为铁及其化合物的“价－类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别①______________和化学式②____________。

(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3从物质类别上看，FeCl3属于________，可能与________发生反应(填序号)；从化合价角度看，Fe3＋具有________性，可能与_______________________________________________发生反应(填序号)。

2021高中化学第三章金属及其化合物2第3课时铁的重要化合物学案 人教版必修1

2021高中化学第三章金属及其化合物2第3课时铁的重要化合物学案 人教版必修1

第3课时铁的重要化合物课程目标1．了解铁的氧化物的性质及应用。

2．了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。

3．掌握Fe2＋、Fe3＋间的相互转化以及Fe3＋、Fe2＋的检验方法。

4．了解Cu的化合物的性质及用途。

图说考点[新知预习]1．铁的存在铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以＋2价和＋3价化合物的形式存在。

2．铁的氧化物(1)物理性质氧化物FeO Fe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2 ＋3 ＋2、＋3溶解性都不溶于水(2)①稳定性： Fe2O3、Fe3O4较稳定； FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。

②与酸反应：FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水。

分别写出它们与盐酸反应的离子方程式： FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。

3．铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象结论(用方程式表示)试管中有红褐色沉淀产生Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)34.铁的氢氧化物的化学性质氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，它们具有的性质是(1)能与酸反应，它们分别与盐酸反应的离子方程式是Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。

(2)不稳定，受热易分解，其化学方程式分别为①Fe(OH)3：2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O，②Fe(OH)2：Fe(OH)2=====△FeO＋H2O(隔绝空气)。

5．铁盐和亚铁盐(1)Fe2＋和Fe3＋的检验：(2)Fe2＋与Fe3＋的转化：①实验及现象：溶液由棕黄色→浅绿色→溶液无明显变化→溶液变成红色。

②反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

完整版高中化学第三章金属及其化合物导学案新人教版必修1

完整版高中化学第三章金属及其化合物导学案新人教版必修1

第三章 金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光彩、有延展性、导电、导热。

但不同样金属在密度、硬度、熔沸点等方面差异较大。

这也是金属单质的一大特色。

2.金属的化学性质： 还原性， 可表示为 M –ne -→M n+，金属的还原性主要表此刻金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。

4Na + O 2 == 2Na O 2Na + O2Na O22 2 2Na + Cl 2 == 2NaCl二、知识点归纳 （一）钠的化合物⑴钠的重要化合物Na 2O ：白色固体，溶于水生成 NaOH ，不坚固，连续跟 O 2 反应生成淡黄色的 Na 2O 2氧化物2 2：淡黄色固体Na O 钠2Na 2 2 22的O +2HO == 4NaOH + O ↑（漂白剂）2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （供氧剂）重要 碱NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱化⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较俗称 溶解性 状态 热坚固性与酸反应CO 32- 与 CaCl 2 反应 Ca 2+与 NaOH 反应与 Ca(OH) 2 反应Ca2+互相转变Na 2CO 3 NaHCO 3 纯碱、苏打小苏打易溶于水 易溶于水，但溶解度比Na 2 CO 3 小白色固体白色晶体加热难分解2NaHCO 32322ONa CO+CO ↑+H+ 2H + == CO 2↑+ H 2OH + + HCO 3- == CO 2↑+ H 2O+ CO 32- == CaCO 3↓不反应不反应HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O+ CO 32- == CaCO 3↓2HCO 3-(过分 )+ 2OH - + Ca 2+ == CO 32- +2H 2O + CaCO 3 ↓CO 32-+ CO 223-+H O==2HCONaHCO 3+ NaOH == Na 2CO 32+ H O2NaHCO 3Na 2 CO 3 + CO 2↑+ H 2O合 NaCl （食盐）：存在于海水中物23232O易风化盐类Na CO ：俗名苏打，纯碱，坚固，加热难分解，晶体Na CO ?10H NaHCO：俗名小苏打，不坚固，加热易分解，在水中溶解度小于32 3Na CO ，饱和 Na 2CO 3 溶液中通入 CO 2 可见积淀析出⑵氧化钠和过氧化钠的比较2过氧化钠（ Na 22氧化钠（ Na O ）O ）化合价 氧的化合价为 -2 价氧的化合价为 -1 价种类 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与 H 2O 反应 Na 2 O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 与 CO 2 反应 Na 2 O + CO 2 == Na 2CO 3Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2与酸反应Na 2O + 2HCl ==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 2H 2O +O 2↑漂白作用无有 用途 制 NaOH 作生氧剂，氧化剂保存 密封密封转变Na 2 O → Na 2O 2知识讲解：一、物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、粒子数间的互相转变关系n －物质的量m －质量 Ｖ－气体体积 V m －气体摩尔体积Ｎ一粒子数 N A －阿伏加德罗常数Ｃ－物质的量浓度 V(aq)－溶液体积M －摩尔质量二、例题剖析观察下边的反应及各物质间的关系专心 爱心 专心2CO+O22CO2化学计量数之比21 2 （即化学反应中微观粒子数之比）同时扩大 6.02 ×1023倍2×× 10231×× 10232×× 1023物质的量：2mol1mol2mol气体体积（标准情况）由上边各物质间的关系，我们可以获得下边的结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于对应物质的粒子数之比，等于对应物质的物质的量之比，也等于同样情况下对应气体的体积比。

高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质(第1课时)教案 新人教版必修1(2021

高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质(第1课时)教案 新人教版必修1(2021

安徽省合肥市高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）教案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（安徽省合肥市高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）教案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为安徽省合肥市高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）教案新人教版必修1的全部内容。

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质善人类生活方面起着重要的作用，金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属,具有金属的通性(导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论几种重要的金属及它们的化合物.首先我们先探究几种重要金属的化学性质。

【强调】本节的课标是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、等金属的主要性质。

【板书】：第一节、金属的化学性质（二）合作探究（师生共用)【思考与交流】金属有哪些共同的化学性质？1、举例说明金属能发生哪些化学反应.2、图3-2是一些化学反应的照片，请分析这些化学反应,并写点燃出化学方程式。

【学生活动】思考与交流并板演。

【教师总结】2Al+3CuSO4===Al2（SO4）3+3Cu 2Mg+O2=====2MgO Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑【推进新课】今天我们首先来讨论金属与非金属单质---氧气的反应。

【板书】一、金属与氧气的反应【讲述】在初中我们已经知道铁在氧气中燃烧，火星四射,生成黑色的Fe3O4，而铁在空气中生锈的产物是红棕色的铁锈，成分为Fe2O3.这说明反应条件与产物有很大的关系，那么钠与氧气反应，又是怎样的呢？。