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甲烷氯化物物化性能

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甲烷氯化物的物化性能

甲烷氯化物（Chloromethanes,CMS）是一氯甲烷（methyl

choride）、二氯甲烷（methylene chloride）、三氯甲烷（chloroform）、四氯化碳（carbon tetrachloride）的简称。甲烷氯化物主要以甲醇、氯化氢、氯气为原料而制得，也可以用甲烷（天然气）、氯气为原料而制得。甲醇法是以甲醇、氯化氢为原料进行氢氯化反应而制得一氯甲烷、一氯甲烷和氯气进行氯化反应而得到二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等混合物，经过精制后分别得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳产品。甲烷氯化物是重要的基本有机化工原料和优良的有机溶剂，在有机硅、有机氟、发泡剂、甲基纤维素及其基衍生物方面得到广泛应用。随着甲烷氯化物应用范围的开拓和发展，它在国民经济中起到越来越重要的作用。

甲烷氯化物的物化性能

1一氯甲烷

1.1 物理性能

一氯甲烷是无色、无刺激气味的易液化气体。有醚样的微甜气味。气体有着火危险。微溶于水，易溶于乙醇、三氯甲烷、乙醚等，并能与大多数有机物溶液互溶。高温时水解成甲醇和盐酸，与金属镁反应生成氯化钾基镁格利雅试剂。无腐蚀性。

分子式：CH3Cl 分子量：50.49

熔 点：-97.6℃ 沸 点：-23.76℃

相对密度：液体（水＝1） 0.92 气体（空气＝1） 0℃ 0.1MPa：1.74

临界温度143.8℃ 临界压力6.68MPa

临界体积：2.83 cm3/g 临界密度：0.353g/cm3

液体比热容（20℃） Cp：1.599 J/g·k

气体比热容（25℃） Cv：0.649 J/g·k

导热系数： 液体（20℃） 1.61×10-2 J/cm·s·℃

气体（沸点） 8.37×10-4 J/cm·s·℃

表面张力（0℃）：19.5dyn/cm

自燃温度：632℃

空气中扩散系数（28℃，0.1MPa）：0.105cm2/s

空气中爆炸极限（Vt）：8.1～17.2％

液体膨胀系数（－30～30℃）：2.09×10－3

粘度：液体（20℃）：4.4×10－4 N·S/m2

气体（20℃）：1.06×10－5 N·S/m2

熔化热：129.8 J/g

蒸发热：429.75 J/g

生成热：（理想气体 25℃）：－81.93 kJ/mol

生成自由能（理想气体 25℃）：－58.41 kJ/mol

水中溶解度（25℃）：0.48g/100g H2O

水在一氯甲烷中的溶解度（25℃）：0.0725g/100g CH3Cl

1.2 化学性能

一氯甲烷是最简单的烷基氯化物，它是氯代烷烃中热稳定性最好的化合物。

在干燥状态下低于400℃时即使与多种金属接触也不会分解。如有水存在时，超过60℃就会缓慢水解生成甲醇与盐酸。在120℃和536.89kPa（5.3atm）下含饱和水的一氯甲烷，水解速率是1g/100ml时，碱的存在会促进水解。在低温下一氯甲烷水溶液会生成晶体状水合物CH3Cl6·H2O，后者于常压下7.5℃分解。一氯甲烷与火焰接触时能燃烧，生成二氧化碳和氯化氢。

一氯甲烷与溶解在液氨中的钠反应时生成甲烷、甲胺和氯化钠。

在干燥的乙醚溶液中一氯甲烷与钠发生反应生成烷烃

2CH3Cl＋2Na CH3－CH3＋2NaCl

也可以与C2以上的氯代烃缩合得到丙烷、丁烷等。

一氯甲烷与镁反应生成CH3MgCl，

CH3Cl＋Mg CH3MgCl

后者被用于醇类和硅酮的合成。与锌也能发生类似的反应。

在铜存在下硅与一氯甲烷反应生成各种甲基氯硅烷，例如：

2 CH3Cl＋Si （CH3）2SiCl2

一氯甲烷与氯反应生成三甲基三氯化二铝，3CH3Cl＋2Al

Al（CH3）3－AlCl3它是烃类聚合和加氢用的催化剂。

在氯化铝存在下一氯甲烷与芳烃发生Friedle－Crafts反应，生成芳烃的甲基衍生物，例如与苯反应生成甲苯，以氯化铝为催化剂，一氯甲烷经羧基化反应生成乙酰氯

CH3Cl＋CO CH3ClCOCl Cu 一氯甲烷经氯化可逐级转化成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。也可进行溴化反应，如在300℃和接触时间为13秒时，它与溴在气相反应可主要生成氯溴甲烷。如以活性炭为催化剂，则可生成二溴甲烷、溴仿及四溴化碳。它在高温下通过溴化铝时，溴甲烷是主要产物。在丙酮溶液中它与溴化钠或碘化钠一起回流时候，一氯甲烷很快转化成对应的溴甲烷或碘甲烷。

一氯甲烷与氨在醇溶液或在气相中可发生反应，生成甲胺、二甲胺、三甲胺的盐酸盐及氯化四甲胺：CH3Cl＋NH3 CH3NH2·HCl；与叔胺反应形成季胺衍生物：CH3Cl＋NR3 [R3NCH3]Cl

一氯甲烷与醇或酚的金属衍生物反应产生甲基醚类。该反应适合于制造不对称的脂肪族醚和芳基烷基醚，尤其是甲基正丁基醚、氢醌二甲醚及茴香醚等：RONa＋CH3Cl ROCH3 ＋NaCl通过类似的反应，它与纤维素钠作用能生成甲基纤维素。

一氯甲烷与适当组成的铅钠合金反应生成四甲基铅，催化剂为三氯化铝。4NaPb＋4 CH3Cl （CH3）4Pb＋4NaCl＋3Pb

在游离基引发剂催化下一氯甲烷与α-烯烃反应可把氯引入直键烃分子中CH3Cl＋CH2＝ CH－C6H18 ClCH3·C8H17

一氯甲烷与有机酸的金属盐反应得到相应的甲酯。例如与醋酸钠在290～297℃反应产生醋酸甲酯，与苯甲酸钠在300～305℃反应生成苯甲酸甲酯。它与硫化钠反应得到甲硫醚（CH3）2S。一氯甲烷在70℃、1246kPa（12.3大气压）下与硫氢化钠溶液在过量硫化氢存在下反应可制得甲硫醇。 AlCl3

游离基引发剂 干燥的一氯甲烷蒸气在60以下时不腐蚀铝和铝合金，但含水时会腐蚀铝合金（尤其是铝镁合金）。

2 二氯甲烷

2.1 物理性能

二氯甲烷是一种无色透明的易挥发气体，有类似醚的气味和甜味。二氯甲烷与高浓度氧气混合会形成爆炸混合物，不易燃，对很多树脂、石蜡和脂肪都具有优良的溶解性，是工业溶剂中毒性小，不燃性能好的低沸点溶剂之一。能与水及一些有机溶剂形成二元共沸物。

室温下二氯甲烷难溶于液氨，能很快溶解在很多酚、醛、酮和冰醋酸、磷酸三乙酯、乙醚乙酸乙酯、甲酰胺和环己胺中。在水中溶解度很小，但能以任何比例与其他氯代溶剂、乙醚和乙醇完全互溶。单独的二氯甲烷无闪点。含等体积的二氯甲烷与汽油、溶剂石脑油或甲苯的溶剂混合物是不易燃的，然而10：1的二氯甲烷/丙酮或甲醇混合物蒸发后与空气会形成易燃的混合物。

分子式：CH2Cl2 分子量：85

熔 点：-96.7℃ 沸 点：40.4℃

相对密度：液体（水＝1） d204 1.326

气体（空气＝1） 2.93

密 度（20℃）：1.316 g/ml

临界温度：237℃ 临界压力：6.07MPa

临界密度：0.472 g/ml

mol体积（24.7℃）：44.46 ml 液体比热容Cp（15～45℃ ）：1.21 J/g·k

气体比热容 Cv：0.58 J/g·k

粘度：液体（20℃）：4.43×10－4 N·S/m2

蒸汽（沸点）：1.09×10－5 N·S/m2

表面张力（15℃）：28.83×103 N/m

生成热：液体 （18℃）：120.71 kJ/mol

燃烧热：604.90 kJ/mol

汽化热：106.64 J/g

熔化热：4.61 J/mol

自燃点：640℃

在氧气中的爆炸极限（体积）：15.5～66％

在空气中的爆炸极限（体积25℃）：14～25％

在水中的溶解度（0℃）：2.36 g/100g H2O

水在二氯甲烷中的溶解度（20℃）：1.4 g/100g CH2Cl2

2.2 化学性能

四种甲烷氯化物中二氯甲烷对热分解和水解的稳定性仅次于一氯甲烷。在干燥空气中最低的热解温度是120℃，热解温度随水含量增加而降低。热解主要生成氯化氢和光气。蒸汽和空气混合后在450℃通过氧化铜时会形成光气。300～450℃下，有铁和金属氯化物存在时二氯甲烷有焦化的倾向，会生成黑色的固体聚合物。

二氯甲烷与水会发生水解反应。密封容器中二氯甲烷与水在140～170℃下长期加热会生成甲醛和盐酸：CH2Cl2＋H2O HCHO＋2HCl。

在180℃与水长期加热，生成甲酸、一氯甲烷、甲醇、盐酸和少量一氧化碳。二氯甲烷与水会形成水合物，它的临界分解温度是1.7℃/160mm Hg。

常温下干燥的二氯甲烷对普通金属没有作用。高温、水份和空气结合特别有助于二氯甲烷分解。

商品二氯甲烷一般添加稳定剂以防止水解。

二氯甲烷进一步氯化制得三氯甲烷、四氯化碳：

CH2Cl2＋Cl2 CHCl3 ＋HCl

CH2Cl2＋2Cl2 CCl4 ＋2HCl

二氯甲烷在催化剂存在下，与氟化氢反应生成二氟甲烷

CH2Cl2＋2HF CH2F2＋2HCl

溴与二氯甲烷反应生成氯溴甲烷：Br2＋2CH2Cl2

2CH2ClBr＋Cl2有铝存在时，26～30℃即可发生反应。

二氯甲烷在200℃与碘反应可得到二碘甲烷。与碘化溴在110～180℃反应时，产生二碘甲烷、碘甲烷和一氯二碘甲烷的混合物。

在铝存在下于200℃和900大气压下，二氯甲烷与一氧化碳发生羧基化反应得到氯乙酰氯。

二氯甲烷在三氯化铝存在下可与芳烃发生Friedle－Crafts反应，二氯甲烷与苯反应得到二苯基甲烷。

△ △

催化剂 与甲苯反应产生m-m＇、p-p＇、m- p＇二甲苯甲烷和三个异构的二甲基蒽的混合物；与联苯反应产生芴。

二氯甲烷与乙醇的氨溶液加热到100～125℃产生六亚甲基四胺。与氨水在200℃反应产生氯化氢、甲酸和甲胺。在200℃和过量氢存在下，二氯甲烷蒸气与镍接触产生氯化氢和碳黑。

二氯甲烷与三甲基铝、一氯二甲基铝、二氯一甲基铝等烷基铝超过140℃会发生强放热反应，生成三氯化铝、氯化氢、甲烷和元素碳。

在270℃二氯甲烷与二氧化氮反应生成氧化氮、一氧化碳和氯化氢的气体混合物。

以磷酸盐为催化剂在460℃与水蒸气反应得到甲醛。

氮气氛下二氯甲烷与硅和铜的混合物在300～400℃反应得到混合的有机硅衍生物。

3 三氯甲烷

3.1 物理性能

三氯甲烷是一种无色透明的易挥发液体，具有特殊的甜味，蒸汽有毒，有强烈的麻醉作用。不燃，但与火焰接触会燃烧，同时放出光气。微溶于水，但能与很多有机溶剂互溶。在25℃时，1体积三氯甲烷能溶解3.95体积的二氧化碳。三氯甲烷能与水和一些有机物形成二元共沸混合物。

分子式：CHCl3 分子量：119.5

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一氯甲烷 产品标准

一氯甲烷 产品标准

一氯甲烷 产品标准

一氯甲烷的产品标准可以参考以下方面的要求：

1. 化学成分：一氯甲烷的化学式为CH3Cl，产品标准应包括其纯度要求，一般要求纯度在99%以上。

2. 外观：产品应为无色或微黄色液体，无杂质和悬浮物。

3. 密度：一氯甲烷的密度应在0.95-0.98 g/cm³之间。

4. 水分含量：产品中水分的含量应低于0.1%。

5. 氯化物含量：一氯甲烷中氯化物的含量应低于0.01%。

6. 酸度：产品的酸度应低于0.001%。

7. 不溶物含量：产品中的不溶物含量应低于0.001%。

8. 氯甲烷残留量：在一氯甲烷中，残留的氯甲烷量应低于0.05%。

9. 有机杂质含量：产品中有机杂质的含量应低于0.01%。

以上是一氯甲烷产品标准的一些常见要求，具体标准可以根据生产需要和行业规范进行调整。

三氯甲烷的理化性质及危险特性

三氯甲烷的理化性质及危险特性

三氯甲烷的理化性质及危险特性（表 - ）

标

识 中文名：三氯甲烷；氯仿 危险货物编号： 61553

英文名： Trichloromethane ； chloroform UN 编号： 1888

分子式： CHCL3 分子量： 119.38

CAS号： 67-66-3

理

化

性

质 外观与性状 无色透明重质液体，极易挥发，有特殊气味 。

熔点（℃）

63.5 相对密度 （ 水 =1） 1.50 相对密度 （ 空气 =1） 4.12

沸点（℃） 61.3 饱和蒸气压（ kPa ） 13.33(10.4 ℃ )

溶解性 不溶于水，溶于醇、醚、 。

毒

性

及

健

康 侵入途径 吸入、食入、经皮吸收。

毒性 LD50： 908mg/kg( 大鼠经口 )

LC50： 47702mg/m 3,4 小时(大鼠吸入 )

健康危害 主要作用于中枢神经系统，具有麻醉作用，对心、肝、肾有损害。急性中 毒：吸入或经皮肤吸收引起急性中毒。初期有头痛、头晕、恶心、呕吐、 兴奋、皮肤湿热和粘膜刺激症状。以后呈现精神紊乱、呼吸表浅、反射消 失、昏迷等，重者发生呼吸麻痹、心室纤维性颤动。同时可伴有肝、肾损 害。误服中毒时，胃有烧灼感，伴恶心、呕吐、腹痛、腹泻。以后出现麻 醉症状。液态可致皮炎、湿疹，甚至皮肤灼伤。慢性影响：主要引起肝脏 损害，并有消化不良、乏力、头痛、失眠等症状，少数有肾损害及嗜氯仿

危

害

癖 。

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少 15 分钟。

就医。眼睛接触： 立即提起眼睑， 用大量流动清水或彻底冲洗至少 15 分钟。

急救方法 就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，

给输氧。 如呼吸停止， 立即进行人工呼吸。 就医。 食入：饮足量温水， 催吐。

就医。

燃

烧

爆

炸

危

险

性 燃烧性 不燃 燃烧分解物

氯化氢、光气

闪点 ( ℃ ) / 爆炸上限（ v%） /

1危险化学品三氯甲烷的理化性质及危险特性表MSDS

1危险化学品三氯甲烷的理化性质及危险特性表MSDS

三氯甲烷

标识 中文名：三氯甲烷 相对分子量：119.39

分子式：CHCl3 CAS号：67－66－3

化学类别：卤代烷 危险性类别：第6.1类 61553 毒害品

主要组成与性状 主要成分 含量 工业级 一级≥99.0% 二级≥97.0%

外观与性状 无色透明重质液体,极易挥发,有特殊气味。

主要用途 用作有机合成和麻醉剂。

健康危害 侵入途径 吸入、食入、经皮吸收

健康危害 本品主要用于中枢神经系统。有麻醉作用, 对心、肝、肾有损害。

急性中毒：吸入或经皮肤吸收引起急性中毒,初期有头晕、头痛、恶心、呕吐、兴奋、皮肤湿热和粘膜刺激症状。以后呈现精神紊乱、呼吸表浅、反射消失、昏迷等,重者发生呼吸麻痹、心室纤维性颤动,同时可伴有肝、肾损害。误服中时,胃有烧灼感,伴恶心、呕吐、腹痛、腹泻。以后出现麻醉症状,液态可致皮炎、湿疹,甚至皮肤灼伤。

慢性影响：主要引起肝脏损害,并有消化不良、乏力、头痛、失眠等症状,少数肾损害及嗜氯仿癖。

急救措施 皮肤接触 立即脱去被污染的衣着,用大量流动清水彻底冲洗至少15分钟,就医

眼睛接触 立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。

吸入 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入 饮足量温水，催吐，就医。

燃爆特性与消防 燃烧性： 不燃

闪点：（℃） 无资料

相对密度 1.50

危险特性 与明火或灼热的物体接触时能产生剧毒的光气。在空气、水分和光的作用下,酸度增加,因而对金属有强烈的腐蚀性。

灭火方法 消防人员须佩戴过滤式防毒面具或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服,在上风处灭火。

灭火剂：雾状水、二氧化碳、砂土。

泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员安全区,并进行隔离,严格限制出入,切断火源,建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿消防防护服,尽可能切断泄漏源,防止进入下水道,排洪沟等限制性空间,小量泄漏,用砂土或其它不燃材料吸附或吸收 ,大量泄漏,构筑围堤或挖坑收容,用泡沫覆盖,降低蒸气灾害,用防爆泵转移至槽车或专用收集器内,回收或运至废物处理场所处置。

氯甲烷概念问题回答

氯甲烷概念问题回答

氯甲烷概念

氯甲烷概念

氯甲烷是一种有机化合物，化学式为CH3Cl，也称为甲基氯或氯化甲烷。它是一种无色、易挥发的液体，在常温下呈现出刺激性气味。氯甲烷广泛应用于工业生产和科学实验中，但也存在着一定的危险性。

物理性质

外观：无色透明液体

密度：1.003 g/cm³

沸点：-23.8℃

熔点：-97.7℃

闪点：-23℃（闭口杯）

溶解度：在水中不溶，在乙醇、乙醚、苯等有机溶剂中可溶。

危险性及安全注意事项

氯甲烷具有刺激性气味，吸入过量会引起头晕、恶心等不适反应，严重时还会导致昏迷和死亡。此外，长期接触或吸入高浓度的氯甲烷会对皮肤和眼睛造成伤害。因此，在使用或储存氯甲烷时需要注意以下安全事项：

1.避免吸入和接触，应佩戴防护手套、口罩和护目镜等个人防护装备。

2.避免与火源接触，存储时应远离热源和明火。

3.避免与氧化剂、强酸等有害物质混合，以免引起爆炸或放出有毒气体。

4.储存时应密封保存，在通风良好的地方进行操作。

5.不要将废弃的氯甲烷倾倒在地面或排入下水道中，应按照相关法规进行处理。

应用领域

1.工业生产：氯甲烷是一种重要的溶剂，在化学工业中广泛用于提取油脂、药物、香料等物质。此外，它还可以作为制造其他有机化合物的原料。

2.科学实验：由于氯甲烷具有较高的极性和挥发性，因此在科学实验中被广泛应用。例如，在分析化学中可以用作萃取剂、洗涤剂和溶剂；在生物化学中可以用作蛋白质结晶试剂等。

3.医药领域：氯甲烷被广泛应用于麻醉药物的制造中。它可以通过吸入或注射进入人体，产生镇静和麻醉作用。

4.其他领域：氯甲烷还可以用于制造冷冻剂、防火剂、杀虫剂等物质，以及在电子工业中用作清洗溶剂。

结语

总之，氯甲烷是一种广泛应用于工业生产、科学实验和医药领域的有机化合物。在使用或储存时需要注意其危险性，并采取相应的安全措施。同时，也需要遵守相关法规，正确处理废弃的氯甲烷。