高考化学冲刺复习两年真题一年模拟专题演练：专题26 弱电解质的电离(含解析)

考点专练26 弱电解质的电离

两年高考真题演练

1.(2015·海南化学，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Kb＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是(

)

2．(2015·课标全国Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示，下列叙述错误的是(

)

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大

3．(2015·重庆理综，3)下列叙述正确的是( )

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7

C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

4．(2014·山东理综，13)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A．水的电离程度始终增大

B.c（NH＋4）c（NH3·H2O）先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)

5．(2014·上海化学，21)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(双选)( )

A．溶液的体积10V甲≤V乙

B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

6．(2014·浙江理综，12)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g)Cl2(aq) K1＝10－1.2

Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－ K2＝10－3.4

HClOH＋＋ClO－ Ka＝？

其中Cl2 (aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是(

)

A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－ K＝10－10.9

B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)

C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

7．[2015·海南化学，16(1)]氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：

氨的水溶液显弱碱性，其原因为________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)；0.1 mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH＋4的浓度________(填“增大”或“减小”)。

考点专练26 弱电解质的电离

一年模拟试题精练

1.(2015·长春模拟)室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是( )

序号 ① ② ③ ④

溶液 氨水 NaOH

溶液 CH3COOH

溶液

盐酸

浓度c/mol·L－1 0.01 0.01 0.01 0.01

A.由水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④

B．②、③混合呈中性，所需溶液的体积：③>②

C．溶液的pH：②>①>④>③

D．①、④等体积混合，所得溶液中离子的浓度：

c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

2．(2015·大连联考)室温下向10 mL 0.1 mol/L 的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A．溶液中导电离子的数目减少

B．溶液中c（OH－）·c（NH＋4）c（NH3·H2O）不变

C．NH3·H2O的电离程度增大，c(OH－)亦增大

D．NH3·H2O的电离常数随氨水浓度减小而减小

3．(2015·太原冲刺模拟)常温下，10 mL浓度为a mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是( )

A．将溶液稀释到10 L

B．将溶液与10 mL pH＝10的NaOH溶液混合

C．将溶液与10 mL 浓度为a mol·L－1的NaOH溶液混合

D．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

4．(2015·重庆高三调研，13)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(

)

A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx＞Vy

C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy

5．(2015·郑州质检)在－50 ℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在如下电离平衡：2NH3(l)NH＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是( )

A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大

B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变

C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30mol2·L－2

D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成

6．(2015·东北三省四市模拟)下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )

A．c(H＋)等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

B．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

C．室温时，pH＝2的CH3COOH和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，混合后pH＝7

D．等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝3[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]

7．(2015·岳阳检测)现有四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液，②pH＝3的盐酸，③pH＝11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是( )

A．①、④等体积混合后，溶液显碱性

B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大

D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

8．(2015·湖南三校联考)已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。 酸 电离平衡常数(单位略)

醋酸 Ka＝1.75×10－5

碳酸 Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11

亚硫酸 Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

(1)亚硫酸发生电离的方程式为_____________________________。

(2)碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：________________________________________________________________________。

(3)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO－3和HSO－3的酸性强弱：________＞________＞________。

(4)将pH＝4的CH3COOH溶液稀释100倍后溶液的pH范围是________，图中纵轴可以是________。

A．溶液的pH

B．醋酸的电离平衡常数

C．溶液的导电能力

D．醋酸的电离程度

参考答案

考点专练26 弱电解质的电离

【两年高考真题演练】

1．B [根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH

2．D [A项，0.10 mol·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M＋)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHR＋＋OH－向右进行，c(R＋)增大，所以c（M＋）c（R＋）减小，错误。]

3．C [A项，稀醋酸中存在CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋ H＋，加入CH3COONa，增大CH3COO－浓度，抑制CH3COOH的电离，错误；B项，两者恰好完全反应生成NH4NO3溶液，因NH＋4水解：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋而使溶液呈酸性，错误；C项，硫化钠是强电解质，完全电离Na2S===2Na＋＋ S2－，氢硫酸是弱酸，部分电离H2SHS－＋H＋(为主)、HS－H＋＋S2－，所以硫化钠溶液中离子浓度大，导电能力强，正确；D项，因在同一溶液中，c(Ag＋)相同，所以有c（Cl－）c（I－）＝Ksp（AgCl）c（Ag＋）Ksp（AgI）c（Ag＋）＝Ksp（AgCl）Ksp（AgI），因两者溶度积不同，所以c(Cl－)≠c(I－)，错误。]

4．D [CH3COOH溶液中水的电离被抑制，当CH3COOH与NH3·H2O恰好反应时生成CH3COONH4，此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小，A项错误；c（NH＋4）c（NH3·H2O）＝c（NH＋4）·c（H＋）·c（OH－）c（NH3·H2O）·c（H＋）·c（OH－）＝c（NH＋4）·c（OH－）c（NH3·H2O）·c（H＋）KW＝KNH3·H2O·c（H＋）KW，温度不变，NH3·H2O的电离平衡常数及KW均不变，随着NH3·H2O的滴加，c(H＋)减小，故c（NH＋4）c（NH3·H2O）减小，B项错误；未滴加氨水时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，滴加10 mL氨水时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1，C项错误；由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故当加入NH3·H2O的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)，D项正确。]

5．AD [本题考查弱电解质电离和盐类水解。由题意原甲、乙两烧杯均盛有5 mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，若该酸为强酸则10V甲＝V乙，若为弱酸则10V甲乙，所以C错误；D中若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，若为强酸，则甲＝乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH小，所以甲≤乙。]

6．C [A项，取图像上两曲线的一个交点(pH＝7.5)，HClOH＋＋ClO－，Ka＝