高一化学元素周期律课件
高一化学元素周期律课件
一．元素周期表的结构
周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
二．元素的性质和原子结构
（一)碱金属元素：
2.碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下(从Li到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：
1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
2)金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强，金属性越强。
3.碱金属物理性质的相似性和递变性：
1)相似性：银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。
2)递变性(从锂到铯)：
①密度逐渐增大(反常) ②熔点、沸点逐渐降低
3)碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性
(二)卤族元素：
2.卤素单质物理性质的递变性：从F2到I2
1)卤素单质的颜色逐渐加深;
2)密度逐渐增大;
3)单质的熔、沸点升高
3.卤素单质与氢气的反应： X2 + H2 = 2 HX 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱;生成的氢化物的稳定性：依次减弱
4. 非金属性的强弱的判断依：
1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：
同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
3. 原子结构和元素性质的关系：
原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。
同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。
三.核素
第二节 元素周期律
知识与技能：
1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、元素非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、通过教学，培养学生的逻辑推理能力。
过程与方法：
1、归纳法、比较法
2、培养学生抽象思维能力
情感态度价值观：
培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律。
教学过程：
第1课时
设问：碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？
结论：结构决定性质，（性质决定用途）。
讲述：目前已发现了100多种元素，它们的结构与性质各有什么联系？这其中有没有什么规律？（引出板书）
目前已经发现和合成的115种元素在排列时，也是按一定规律排列的，也有一定的周期，那么，这里面周期是什么？有哪些规律可言？
建立原子序数概念后让学生阅读：表5-5、图5-5，解决以下问题：
1：原子序数概念： 。
①随着原子序数的递增，元素的种类呈现怎样的规律性的变化？
②随着原子序数递增，原子最外层电子排布呈现怎样规律性变化？
③随着原子序数递增，元素原子半径呈现怎样的规律性变化？
④随着原子序数递增，元素主要化合价呈现怎样的规律性变化？ 板书：原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
填表：
原子序数 1
2
元素名称 氢
氦
元素符号 H He
原子结构示意图
原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名称
元素符号
第20讲 元素周期表 元素周期律 复习目标 1.能从原子价层电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，能列举元素周期律(表)的应用。2.了解元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释，能说明元素电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱、推断化学键的极性。
考点一 元素周期表的结构
1．元素周期表的编排原则
2．元素周期表的结构
(1)周期(7个横行，7个周期)
短周期 长周期
周期序数 一 二 三 四 五 六 七
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
(2)族(18个纵列，16个族)
主族 列 1 2 13 14 15 16 17
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族 列 3 4 5 6 7 11 12
族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
Ⅷ族 第8、9、10列，共3个纵列
0族 第18纵列
3.原子结构与元素周期表的关系
(1)原子结构与周期的关系
原子的最大能层数＝周期序数 (2)原子结构与族的关系
①主族元素的价层电子排布特点
主族
ⅠA
ⅡA
ⅢA ⅣA
排布
特点 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2
主族 ⅤA ⅥA ⅦA
排布
特点 ns2np3 ns2np4 ns2np5
②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为ns2np6。
③过渡元素(副族和第Ⅷ族)的价层电子排布：(n－1)d1～10ns1～2。
4．元素周期表中的特殊位置
(1)按元素种类
a．分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
b．各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
c．分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
淄博市高中化学教师讲课评选
元素周期律
——人教版化学（必修2）第1章第2节
单位:临淄二中
教师: 孙燕红
2008年12月26日 2 课题：元素周期律
【教学目标】
（一）知识与技能：
通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系，认识元素周期律。
（二）过程与方法：
通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。
（三）情感态度价值观：
学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
【教学重点】元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系。
【教学难点】元素性质与原子结构的关系。
【教学方法】引导发现法、自主探究式、学案导学式
【学习方法】归纳推理、自主探究、合作交流
【教学手段】多媒体辅助课堂教学、学生分组实验
【教学过程】
一、 设问激疑，创设情景
利用元素周期表做为情景导入新课。 3 问题：在这个表格中蕴涵着什么样的规律哪？
引入正题
二、元素周期律
【交流与研讨】（1）分组填写教材P14-15页表中所缺的内容；
（2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。
【点评】通过填表，让学生获取感性知识，一方面复习了前面学过的原子结构有关知识，也为元素周期律的探究提供数据方面的支持。
【方法引导】为了更直观地观察原子的核外电子层外层排布随原子序数变化而变化的具体情况，每四人为一小组，写出1-18号元素原子的结构示意图。
【交流研讨】小组代表展示其核外电子层排布图。
【点评】让学生学习常用的数据处理方法和表示方式，培养学生分析、处理数据的能力、相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性知识，为归纳元素周期律奠定基础。
1、核外电子层排布的规律性变化
学生活动 找规律 总结
请你写出1—18号元素的原子结构示意图
原子序数 电子层数 最外层电子数 随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排1~2 1 1→2
