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第二篇 重点专题突破 第三部分)
第三部分 化学实验
第32讲 专题十一 实验基本操作
, 药品的取用)
1．原则
(1)做到“三不”：不能用_手接触药品__；
_不要把鼻孔凑到容器口去闻气味__；
_不得尝药品的味道__。
(2)取“最少量”液体： 1 mL～ 2 mL固体：只要 盖满试管底部
(3)用剩的药品，应放在指定的容器里，不准放回原瓶。
2．方法
(1)固体药品的取用
取用块状：镊子（一横、二放、三慢立）粉末状：药匙或纸槽（一斜、二送、三慢立）
(2)液体药品的取用
倾倒法a.瓶塞 倒 放b.标签 向 着手心c.瓶口 紧挨 着试管口
取一定量液体量筒规格选用：尽可能小，一次量取读数：放平稳；视线与凹液面 最低处相平滴管：悬空竖直滴加
, 托盘天平的使用)
托盘天平只能用来称量固体药品，托盘天平能精确到_0.1_g__。
称量方法调零：①游码移零；②调节螺母放纸（易潮解有腐蚀性的药品要放在小烧杯里）称量：①称量物体放在 左 盘，砝码放在 右 盘；②先加 大 砝码，再加 小 砝码，后移动游码
, 连接仪器装置)
玻璃管与橡胶塞、胶皮管：连接的一端用水润湿容器口塞橡胶塞：把橡胶塞慢慢转动塞进容器口
, 检查装置的气密性)
1．普通装置的气密性检查
把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。
2．特别装置的气密性检查
方法一：用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，若长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，则装置不漏气。 方法二：先通过长颈漏斗加入适量水，将长颈漏斗下端液封，再将导管一端放入水中，用手握住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的水柱，则气密性良好。
, 物质的加热)
中考化学选择题的解法和技巧
选择题作为客观性试题，具有知识覆盖面宽，形式灵活多样，答案相近，迷惑性大等特点，因而在全国各地的中考化学试题中，选择题在各类题型中所占比例最大，可以说选择题解答的好坏，直接影响到整份试卷得分的高低。化学选择题一般由题干和选项两部分组成，其特殊的结构即决定了它具有多功能性。研究选择题的常见题型，探究其解法，是提高解题技巧，减少失误，提高成绩的重要途径。
一、选择题的高频考点：
1.化学变化与物理变化 （或物理性质与化学性质）
2.用微粒的观点解释常见现象
3.已知化学式求化合价
4.利用质量守恒定律推导化学式
5.化学用语
6.微观结构
7.化学与生活
8.金属活动性顺序表的应用
9.溶解度曲线（坐标题）
10.物质的鉴别和分离提纯
二、选择题中的易错点：
1.物质组成和结构（易把微观和宏观弄混，把质量比看成是原子个数比或者相反等等）；
2.化学变化的实质（被现象蒙蔽而忽略其本质应是有无新物质生成，微观粒子图表形式表示化学变化过程的题目中对于单质与化合物、纯净物与混合物识别存在偏差，忘记配平方程式直接解题等等）；
3.溶解度曲线（对于溶解度的定义没有很好掌握，忽略“一定温度下或溶剂为100克”的前提，对溶质质量分数的计算出现错误等等）。
4.物质的鉴别和分离提纯（没有考虑除杂后是否生成新杂质，没有考虑实际可行性等）。
三、选择题的常见类型：
四、失分的原因及对策：
1. 审题不清。
例.(2019·江西模拟)通过化学的学习，我们重新认识了早已熟悉的空气和水，知道了自然界的水是 ( )
A、纯净物 B、混合物 C、氧化物 D、化合物
对策 ：提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，用笔圈住关键词；第二遍放慢速度，缩小范围。
2. 知识概念模糊。
例1.（2019•柳州）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．CO2 B．KOH C．AgNO3 D．H2SO4
重、难点考点02—图表及数据分析专题突破
考点剖析
此考点重点考查质量守恒定律的相关知识: 1：化学反应前后，微观粒子的守恒。2：化学反应前后物质总质量的守恒。
考点典例
例1：（2020黑龙江龙东）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 34 2 5 5
反应后质量/g 0 x 5 21
A． 该反应是化合反应 B． x的值为18
C． 参加反应的乙和丁的质量比为9:8 D． 丙一定是催化剂
例2．（2020海南省卷）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 50 0．5 0 0
反应后的质量/g 23 X 24 3
A．X 的值等于 0 B．甲一定是化合物
C．丙和丁的质量变化比为 8：1 D．该反应是分解反应
例3：（2019•湖南益阳中考）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 X Y Z M
反应前的质量/g 20 5 3 28
反应后的质量/g 待测值 30 3 8
关于此反应的认识不正确的是（ ）
A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应
C．参加反应的Y、M的质量比为5：4 D．待测值为13
例4：（2019衡阳中考）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A、参加反应的甲和乙质量比为2:7 B、丙可能是该反应的催化剂
C、丁一定是化合物 D、x的值是7
例5：（2020—2021河北盐山二中期中试题）．甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
专题2 物质的组成与结构
第12讲 物质的分类
一、考情分析：
考点 2022 2021 2020 2019 2018 2017 2016
物质的分类 省题4 省题6 省题5 省题6、15
省题16 省题16 省题7、16
物质的性质及其用途 省题3 省题11 省题7 省题8 省题4 省题11
二、考点归纳
必考点1 物质的分类
1.纯净物和混合物
（1).由单一物质组成的物质称为 ,如 (H2)、水(H2O)等。
(2).由两种或两种以上不同物质组成的物质叫 ,如空气、合金、
等。
2.单质和化合物
(1).按组成元素的种数又可以将 分为单质和化合物。
(2).单质:由 元素组成的纯净物,如铜(Cu)、铁(Fe)、氮气(N2)等。
(3).化合物:由 元素组成的纯净物,如H2O、KMnO4等。
化合物主要分为有机化合物和无机化合物。
①有机化合物是指含
元素的化合物,如 (CH4)、乙醇( )、蛋白质等。
②无机化合物是指不含碳元素的化合物。但有些含碳化合物也属于无机物,包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3(碳酸盐)和NaHCO3(碳酸氢盐)等。
3.氧化物、酸、碱、盐
1.氧化物:由 元素组成,其中一种元素是 的化合物,如CO2、H2O等。
2.酸:在水溶液中解离出的阳离子全部为 的化合物,如HCl、H2SO4等。
3.碱:在水溶液中解离出的阴离子全部为 的化合物,如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。
4.盐:由 阳离子(或NH4+)与酸根阴离子构成的化合物,如NaCl、NaHCO3、K2MnO4等。
4.易错点
(1)区分混合物和纯净物时不看元素种类,看物质种类。相同的元素可组成不同的物质,如CO和CO2等。
