山东省滨州市2020届高考化学第一轮复习过关检测《电化学基础》含答案

绝密★启用前山东省滨州市2020届高考化学第一轮复习过关检测《电化学基础》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。

通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是()A．电源中a为负极，b为正极B．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C． B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑D． A、B两端都必须使用铁作电极2.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。

下列说法中正确的是()A． X是正极，Y是负极B． X是负极，Y是正极C． CuSO4溶液的pH逐渐增大D． CuSO4溶液的pH不变3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该原电池的合理组成是（）4.用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是() A． H2、Cl2B． Cu、Cl2C． H2、O2D． Cu、O25.金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)()A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt6.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()A． A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B． Mg在A池中为负极，在B池中为正极C． A池和B池中电子的流向：Mg→导线→AlD．原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大7.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。

下列说法不正确的是()A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O8.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A． 2H＋＋2e－===H2↑B． Fe2＋＋2e－===FeC． 2H2O＋O2＋4e－===4OH－D． Fe3＋＋e－===Fe2＋9.增加提示(在氢氧化铁胶体中，分散质Fe(OH)3胶粒带正电荷)如下图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。

下列说法中不正确的是()A．电源的M极为正极B．甲装置中溶液的pH减小C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1∶1D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电解液选择AgNO3溶液10.根据反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，设计如图所示原电池，下列说法正确的是()A． X可以是银或石墨B． Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D． X极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(双选)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中正确的是()A． (1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B． (2)中Mg作正极，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑C． (3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D． (4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑12.(双选)下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A．电化学腐蚀是在外加电流作用下不纯金属发生化学反应被损耗的过程B．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．镀锌的铁板比镀锡的铁板更容易被腐蚀13.(双选)用铜片、银片设计成如图所示的原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是()A．铜片为正极，发生反应：Cu2＋＋2e－===CuB．铜片为负极，发生反应：Cu－2e－===Cu2＋C．银片上发生的反应是Ag－e－===Ag＋D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同14.(双选)铜锌原电池(如下图所示)工作时，下列叙述正确的是()A．该装置能将化学能转化为电能B． Cu为负极，发生氧化反应C．在外电路中，电子从锌电极流向铜电极D．盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液15.（双选）如下图所示，下列叙述正确的是()。

A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电子从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原第Ⅱ卷三、填空题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。

试回答以下问题：(1)由于与金属接触的介质不同。

金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于__________________。

能表示其原理的反应方程式为_____________________________________________________________________________________________________。

(2)仪器A的名称为________，其中装的药品可以是__________，其作用是___________________________________________________________________________________。

(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为______________________________________________，决定铁生锈快慢的一个重要因素是_________________________________________________。

17.用石墨作电极电解下列溶液：①稀H2SO4②K2SO4溶液③CuCl2溶液④CuSO4溶液⑤KOH溶液(1) 阴、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是__________(填序号)，(2) 阳极的电极反应式都是____________________，阴极的电极反应式都是_____________，总反应的化学方程式都是__________________________。

(3) 阴、阳极都有气体产生，其中溶液酸性增强的是____________(填序号)，碱性增强的是________(填序号)。

(4)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液酸性增强的是________(填序号)，总反应的化学方程式是______________________________________________________。

18.请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。

请写出电极反应式，负极______________________________，正极____________________________________，并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。

答案解析1.【答案】C【解析】根据图示，B电极是阴极，产生H2，驱赶原溶液中溶解的氧，A电极为Fe，作阳极，产生Fe2＋，OH－与Fe2＋反应生成Fe(OH)2沉淀；电源a为正极，b为负极；为了增强导电性，电解液可以是NaCl溶液；D项，阳极必须用铁，阴极可用石墨等。

2.【答案】A【解析】根据题意，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，说明b极上有H2产生，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，即b为阴极，则Y为负极，X为正极，A正确、B错误；X为正极，则Pt作阳极，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，c(OH－)不断减小，则c(H＋)不断增大，溶液的pH逐渐减小，C、D错误。

3.【答案】C【解析】该原电池的总反应可分为两个电极反应，负极：Zn－2e-==Zn2+，正极：Cu2++2e-==Cu，因此锌为负极，活动性比锌弱的金属或导电非金属为正极，电解质溶液中应含有铜离子。

4.【答案】B【解析】溶液中离子有Cu2＋、K＋、H＋及Cl－、OH－五种离子，得电子能力Cu2＋>H＋>K＋，失电子能力Cl－>OH－，电解初期，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，B正确。

5.【答案】D【解析】阳极发生氧化反应，A错；电解过程中，阳极主要电极反应为Ni－2e－===Ni2＋，但比Zn 活泼的铁和锌也会溶解，Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，而阴极反应为Ni2＋＋2e－===Ni，溶解和析出金属不同，B错误；电解后溶液还有镍离子，C错；Cu和Pt比镍弱，形成阳极泥，D正确。

6.【答案】C【解析】相同原电池电极材料，电解质溶液不同，电池正负极可发生互换，A池中发生反应Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，镁是负极，Mg－2e－===Mg2＋，A正确；B池中发生反应2Al＋2OH－＋2H2O===＋3H2↑，铝是负极，Mg是正极，B正确；A池中电子流向为Mg→导线→Al ，B池中电子流向为Al→导线→Mg，C错误；A池中正极2H＋＋2e－===H2↑，随着反应进行，c(H＋)减少，pH增大，D正确。

7.【答案】D【解析】阳极要产生ClO－，铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是铁失电子，A正确；Cl－失电子产生ClO－，电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O，B正确；阴极是H＋产生H2，溶液呈碱性，电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C正确；pH为9～10的碱性溶液不可能有H＋参加反应，除CN－的反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，D错误。

8.【答案】C【解析】钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，C正确。

9.【答案】C【解析】因Fe(OH)3胶粒带正电荷，W极附近颜色加深，说明W与电源负极相连，M为电源的正极，N为电源的负极，A正确；电解CuSO4溶液反应方程式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，产生H2SO4导致溶液pH减小，B正确；根据反应，X极上产生O2单质，Y极上产生Cu 单质，二者物质的量之比为1∶2，C错误；U为电镀池的阳极，Ag为阳极而溶解，AgNO3电镀液中的Ag＋在R上析出而镀上Ag，D正确。