第3课时有关相对分子质量的计算知人者智，自知者明。
《老子》棋辰学校陈慧兰【教学目标】1.知识与技能（1）了解相对分子质量的意义。
会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。
（2）能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2.过程与方法通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
3.情感、态度与价值观通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
【教学重点】会利用化学式进行相关计算。
【教学难点】物质质量与元素质量的互求。
一、导入新课1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4,据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？2.下列粒子各表示什么意义？（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。
3.什么是相对原子质量？二、推进新课1.相对分子质量［设问］分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？［讲解］（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。
它的符号是Mr，单位是一，一般省略不写。
［模仿练习］计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请三位同学板演。
（1）氢氧化钙［Ca（OH）2］；（2）CuSO4·5H2O；（3）5P2O5。
［讨论交流］计算相对分子质量的要点：①“×”和“+”的应用。
同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。
②化学式中如果有括号（即含有多个原子团），不要忘记乘括号外的数字（即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数）。
［设问］从化学式MnO2中你可获得哪些信息？［讨论得出］（1）组成的元素；（2）原子间的个数比；（3）原子的总个数。
［设问］MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？［指导自学］阅读教科书2.计算物质组成元素的质量比，了解元素间质量比的表示方法。
［模仿练习］计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。
人教版九年级上册 4.4 课时2 有关相对分子质量的计算课件(共22张PPT)(共22张PPT)课时2有关相对分子质量的计算第四单元课题41. 会计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比；2. 会计算物质中某元素的质量分数；3. 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量。
学习目标什么是相对分子质量？∴H2O的相对分子质量=H2O的意义：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
水的相对分子质量：一个水分子的相对分子质量＝两个氢原子相对原子质量＋一个氧原子的相对原子质量氢的相对原子质量氢原子的个数氧的相对原子质量1×2＋16 =18化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量(符号为Mr)。
单位为1，省略不写。
相对分子质量例1、求Cu(OH)2 的相对分子质量1、根据化学式计算相对分子质量表示方法1：Cu(OH)2的相对分子质量=64×1+(16+1)×2=98表示方法2：Mr（Cu(OH)2）=64×1+(16+1)×2=98练习1、求O2 、Ca(NO3)2 、CuSO4.5H2O的相对分子质量解：Mr(O2) = 16×2=32Mr【Ca(NO3)2 】= 40+(14+16×3)×2=164Mr(CuSO4 . 5H2O)=64+32+16×4 +5×(1×2+16)=2502、计算物质中元素的质量比即各原子的相对原子质量与原子个数乘积的比例题2：计算二氧化碳中各元素的质量比。
解：CO2中m(C):m(O)=12:（16×2）= 3 : 8计算氢氧化铜中各元素的质量比。
解：Cu(OH)2中m(Cu):m(O):m(H)=64:（16×2）:（1×2）= 32:16：1解：练习2：计算NH4NO3 、CO(NH2)2中各元素的质量比NH4NO3 中m(N) : m(H) : m(O) =(14 × 2):(1×4 ): (16 ×3)= 7 : 1 : 12CO(NH2)2中m(C) : m(O) : m(N) : m(H)= 12 : 16 : (14×2) : (1×4)= 3 : 4 : 7 : 13.计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量× 100 ﹪例题3: 计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
