用心 爱心 专心 - 1 - 第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)
初赛试题
（本试卷共22题,用2小时完成,全卷共120分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 S－32 Ca－40
一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意,每小题4 分,共60分）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中不正确的是
A．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施,充分利用太阳能是其中之一
B．在食盐中加入适量的碘酸钾,是因为碘酸钾具有较强的氧化性,可抗入体老化
C．2009年,中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位
D．竹炭具有超强的吸附能力,能吸附新装修房屋内的所有有害气体
2．下列说法中,正确的是
① 同种元素的原子的性质相同
② 能自发进行的化学反应,不一定是△H＜0 、△S＞0
③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
④ Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且与溶液中的离子浓度有关
⑤“冰,水为之,而寒子水”说明相同质量的水和冰,水的能量高
⑥ 食盐可以融冰化雪,用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害
A．①③④ B．①④⑥ C．②⑤ D．①⑤
3．下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是
A． B． C． D．
4．用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NA
B．只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol
C．62g白磷中含P－P键为3NA
D．在铜与硫的反应中,1 mol铜失去的电子数为2NA
5．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－
B．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋
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中国化学会第 20 届全国高中学生化学竞赛（决赛）
理论试题参考答案及评分细则
第 1 题(14 分)
1-1 当 gGm< 0 时，反应可正向进行， 由此解得 T 1>1186K, T 2 >1500 K,T 3>1761K, 故只有反应①
在 1500K 以下可自动正向进行。 （计算 2 分，结果 1 分，共 3 分）
Ti O 2 + 2 Cl 2 = Ti Cl 4 +2CO
（1 分） 1-2 (方程式未配平不得分 )
1-3 VOCl 3 与 TiCl 4 沸点相近 （1分）
Cu+ VOCl 3= VOCl 2+CuCl （1 分）
1-4 TiCl 4 +2Mg=Ti+2MgCl 2 （1分）
1-5
(1)
Mg C O = Mg O + C O (1分）
3 2
Mg O + Cl + C = Mg Cl + C O (1分）
2 2
(2)阴极反应： Mg 2+ -
= Mg （ 0.5 分） +2e
阳极反应： - -
（ 0.5 分） 2Cl = Cl 2+2e
电解反应： MgCl 2= Mg +Cl 2 （1 分）
1
（ 0.5 分） （3） rHm = ∑vB f Hm = 596.32 kJ mol
r Sm = ∑vB Sm = 77.30+268.20-231.02=114.48 （ J·K-1 ·mol -1 ） （ 0.5 分）
r Gm = r Hm — T rSm =596.32 — 1023 ×114.48 ×10-3=479.21 （kJ ·mol -1） （1 分）
第26届全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案及评分标准
2012年12月1日 天津
第1题（25分）
1-1 BiH3 SbH3 AsH3 PH3 （1分）
NH3 > PH3 > AsH3 > SbH3 > BiH3 （1分）
1-2 233422Mn 5NaBiO 14H 2MnO 5Bi 5Na 7HO （1分）
1-3 设计电池 Bi│BiOCl║BiO+│Bi，
lg 3 0.17 0.32/0.0592 7.60K （1分）
8sp2.510K （1分）
1-4 2132098381Bi Tl （1分）
1-5 （3分，各1分）
37110A120 s4.1510 mol3396500 CmolItnF
716334.1510 mol209 gmol8.8510 cm9.8 gcmV
634228.8510 cm1.2510 cm2.2510 cmVhs
1-6
1-6-1 MeBi(S2COMe)2 （1 分）
1-6-2 MeBiCl2 + 2M(S2COMe) = MeBi(S2COMe)2 + 2MCl (M = Na、K) （1分）
或者 MeBiCl2 + 2Na(S2COMe) = MeBi(S2COMe)2 + 2NaCl
MeBiCl2 + 2K(S2COMe) = MeBi(S2COMe)2 + 2KCl
1-6-3 MeBiCl2易水解，因此制备时釆用非水溶剂法。 （1分）
1-6-4 不能。Bi3+为软酸，因此更容易和软碱（S）结合。La3+为硬酸，和软碱（S）结合的化合物不稳定。（或者答铋为亲硫元素，含硫化合物稳定。La3+为亲氧元素、含硫化合物不能稳定存在。） （2分 只有结论无理由不得分）
·６８·化学教育２００９年第６期
中国化学会第２２届全国高中学生化学
竞赛（决赛）理论试题参考答案
（２００９年１月７日陕西西安）
第ｌ题
１—１４Ａｕ＋卅＋Ｑ＋２Ｈ２Ｏ－－－－４［Ａｕ（ＣＮ）２］一＋
０Ｈ一
２［Ａｕ（ＣＮ）２］一＋ｚｎ一２Ａｕ＋［Ｚｎ（ＣＮ）４］２—
１—２（１）ＣＮ一水解
ＣＮ一＋Ｈ２０Ｆ＝兰ＨＣＮ＋ＯＨ—ＫＯ一磷／Ｋ号（ＨＣＮ）＝１０叫４／４．９３×１０－１０
＝２．０３×１０—５ＣＮ一＋Ｈ，Ｏ一，ｖ－－－－－－－ＨＣＮ＋ＯＨ一
（１０—３——２×１０—４－－ｘ）．ｚｚ＋１０—４ｘ—（丐ｘ—＋＝１广０－４）一２．０３Ｘ１０—５８×１０＿４－－Ｘ“
ｘ＝８．０８×１０—５（ｍｏｌ／Ｌ）
［ＯＨ一］一（８．０８×１０＿５＋１０＿４）
＝１．８１×１０—４（ｍｏｌ／Ｌ）［Ｈ＋］一磁／［ＯＨ一］＝１０叫４／１．８１Ｘ１０－４
＝５．５２×１０～１１（ｍｏｌ／Ｌ）
（２）根据溶液的［Ｈ＋］算出Ｅ（Ｃｈ／ＨｚＯ）：
已知Ｅｅ（０２／Ｈ２０）＝１．２２９Ｖ
有０２＋４ｅ一＋４Ｈ＋＝２Ｈ２０
Ｅ（Ｏｔ／Ｈ２０）一Ｅｅ（０２／Ｈ２０）＋（Ｏ．０５９１／４）Ｖ×
ｌｇ［Ｈ＋］４·户（０２）／矿
一１．２２９Ｖ＋（Ｏ．０５９１／４）Ｖ×
ｌｇ［（５．５２×１０—１１）４Ｘ０．２１０１
＝Ｏ．６１６Ｖ（３）由于Ａｕ＋生成了［Ａｕ（ＣＮ）２］一，电对Ａｕ＋／
Ａｕ的电极电势将发生变化：
已知Ｅ９（Ａｕ＋／Ａｕ）一１．６９Ｖ
Ａｕ十＋ｅ一＝Ａｕ①１９ｊｅ亳一Ｅ刍／ｏ．０５９１
＆（［Ａｕ（ＣＮ）２］一）＝２．ＯＯＸ１０３８Ａｕ十＋２ＣＮ一＝［Ａｕ（ＣＮ）２］一②ｌｇ妫＝３８．３
［Ａｕ（ＣＮ）２］一＋ｅ一＝Ａｕ＋２ＣＮ一③ｌｇ妫＝Ｅ亳／ｏ．０５９１
由于①一②＝③，娲／娲＝娲，
ｌｇ娲一ｌｇ娲＝ｌｇＫ￥
岛／ｏ．０５９１－－３８．３一Ｅ亳／ｏ．０５９１
１．６９／０．０５９１－－３８．３一Ｅ为／ｏ．０５９１‘Ｅ邑＝１．６９０Ｖ一３８．３Ｘ０．０５９１Ｖ一－－０．５７４ＶＥ＆一弱＋ｏ．０５９１ＶＸＩｇ［Ａｕ（ＣＮ）２］一／［ＣＮ一］２
