高考化学(鲁科版)练习：章末排查练(九) Word版含解析

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祝您学习进步，生活愉快，万事如意，金榜题名！要相信一分耕耘一分收获，努力吧朋友 章末排查练(一)

常考易错选择题选项再排查

1．“NA”关联类排查 (判断正误)

(1)含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，所得溶液的浓度为1 mol/L。

( )

(2)20 g氖气中所含的原子数为NA。( )

(3)7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA。( )

(4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。( )

(5)1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中含有Cu2＋的数目为0.1NA。( )

(6)2.24 L N2和NH3的混合气体，含有的共用电子对数目为0.3NA。( )

(7)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA。( )

(8)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。( )

(9)25 ℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA。( )

(10)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。( )

(11)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA。

( )

(12)1 L 1 mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NA。

( )

(13)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA个。( )

(14)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA。( )

答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)×

(11)× (12)√ (13)× (14)×

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专业. 章末总结

(1)使用托盘天平测量固体质量,若物码放反,测量结果偏小。 ( )

提示:×。若不用游码,称量结果不受影响;用到游码结果偏小。

(2)所有可加热的玻璃仪器,都需垫石棉网加热。 ( )

提示:×。试管可以直接加热。

(3)蒸馏装置在使用前需检验气密性。 ( )

提示:√。蒸馏过程中有蒸汽产生,加入试剂前应检查气密性。

(4)用酸式滴定管可准确量取21.00 mL K2Cr2O7溶液。 ( )

提示:√。K2Cr2O7溶液有强氧化性,应用酸式滴定管量取,精确到0.01 mL。

(5)用洁净干燥的玻璃棒蘸取NaClO溶液,点在pH试纸中央,可测得该溶液显碱性。 ( )

提示:×。NaClO溶液中的阴离子水解可生成HClO,具有漂白性,不能用pH试纸测其pH。

(6)试管内壁附着的硫粉,可在室温下用NaOH溶液洗净。 ( )

提示:×。S和NaOH溶液的反应需在加热条件下进行,室温条件下无法洗净。

(7)新制氯水应放在棕色细口瓶中,避光保存。 ( )

提示:√。新制氯水中的HClO见光易分解,应用棕色瓶保存,避光。

(8)SO2中混有的水蒸气可用浓H2SO4干燥,H2S中的水蒸气也可用此试剂干燥。

( )

提示:×。SO2和浓H2SO4中的S元素处于相邻价态,不反应;H2S易与浓H2SO4发生归中反应,不能用其干燥。

(9)无水乙醇可用75%医用酒精直接蒸馏制得。 ( )

提示:×。高浓度酒精与水以共沸物形式同时蒸出,需加入生石灰除水。

(10)检验未知液中的Fe3+时可选用KSCN溶液,若生成红色沉淀,则未知液中含有Fe3+。 ( )

提示:×。生成的Fe(SCN)3是红色络合物,可溶于水,不是沉淀。 .

专业. (11)乙酸乙酯和乙酸的混合物,可用分液的方法实现分离。 ( )

提示:×。乙酸乙酯与乙酸互溶,分液无法分离。

(12)不需要任何试剂,即可鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸。 ( )

第1页 共6页 课时规范练54

《课时规范练》P472

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.有机合成中碳骨架的构建是关键,包括碳链的增长、碳链的缩短、成环、开环等。下列说法不正确的是 ( )

A.CH3CH2Br与HC≡CNa共热生成CH3CH2C≡CH,可使碳链增长

B.被酸性KMnO4溶液氧化生成,可使碳链缩短

C.HOCH2CH2OH与足量CH3COOH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应,可形成环状结构

D.CH2CHCHCH2和CH2CH2通过加成反应生成环己烯(),形成碳环结构

答案C

解析HOCH2CH2OH与足量CH3COOH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应,生成CH3COOCH2CH2OOCCH3,不能形成环状结构,C错误。

2.在有机合成中官能团的引入与转化都极为重要,下列说法正确的是( )

A.甲苯在光照条件下与Cl2反应时,主反应为苯环上引入氯原子 第2页 共6页 B.引入羧基的方法有醛的氧化反应和酯的水解反应

C.CH2CHCHO与酸性KMnO4溶液反应可转化为CH2CHCOOH

D.乙醇在浓硫酸作用下加热到140 ℃时生成乙烯

答案B

解析甲苯在光照条件下与Cl2反应时,甲基上的氢原子被取代,在苯环侧链上引入氯原子,A错误;碳碳双键和醛基都能被酸性KMnO4溶液氧化,故

CH2CHCHO被氧化得到HOOCCOOH(乙二酸),C错误;乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃,发生消去反应生成乙烯,D错误。

3.(辽宁抚顺六校联考)4-溴甲基-1-环己烯的一种合成路线如下:

下列说法正确的是( )

A.化合物W、X、Y、Z中均有一个不对称碳原子

B.①②③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应

C.由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是NaOH的乙醇溶液,加热

D.化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化,再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X 答案B 第3页 共6页 解析X、Y、Z连接支链的碳原子为不对称碳原子,W中没有不对称碳原子,A错误;由官能团的转化可知1,3-丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成X,X发生还原反应生成Y,Y发生取代反应生成Z,B正确;由化合物Z一步制备化合物Y,应发生水解反应,应在氢氧化钠的水溶液中进行,C错误;Y中含有碳碳双键,可被酸性高锰酸钾溶液氧化,D错误。

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专业. 章末总结

(1)Si可用于制造光导纤维,而SiO2是半导体材料,太阳能电池的材料。( )

提示:×。SiO2可用于制造光导纤维,而Si是半导体材料,太阳能电池的材料。

(2)光导纤维是新型无机非金属材料,玻璃、水泥是传统无机非金属材料。( )

提示:×。SiO2可用于制造光导纤维,是新型无机非金属材料。

(3)二氧化硅既能与酸反应,又能与碱反应,是典型的两性氧化物。 ( )

提示:×。二氧化硅是酸性氧化物。

(4)玻璃器皿耐酸、碱的腐蚀。 ( )

提示:×。玻璃中含有SiO2,与氢氟酸、碱等反应。

(5)制粗硅的原理:C+SiO2Si+CO2。 ( )

提示:×。应生成CO。

(6)非金属单质也可能与碱反应生成H2。 ( )

提示:√。非金属单质Si与NaOH溶液反应生成H2。

(7)水玻璃是混合物,在空气中易变质。 ( )

提示:√。水玻璃是硅酸钠溶液,在空气中与CO2反应。

(8)过量Cl2与Fe反应生成FeCl2,过量S与Fe反应生成FeS。 ( )

提示:×。Fe与Cl2反应生成FeCl3。

(9)工业上可用铝热反应的方法提取镁。 ( )

提示:×。由于铝的还原性比镁弱,无法通过铝热反应提取镁,工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法获取镁。

(10)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式:

。 ( )

提示:√。氯化铝与氢氧化钠溶液反应,当氢氧化钠少量时发生AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl。但氢氧化钠过量时发生AlCl3+4NaOHNa[Al(OH)4]+ 3NaCl。 .

专业. (11)Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2可以实现一步转化。 ( )

提示:×。MgCl2能够水解产生氢氧化镁和氯化氢,加热氯化氢易挥发,所以将MgCl2溶液蒸干可得到固体氢氧化镁,无法得到氯化镁固体。

(12)由反应SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,可知SiO2是碱性氧化物。 ( )