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河北省石家庄市高三化学补充测试试题

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2013年石家庄市高三化学补充题 7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．标准状况下，2.24 L 16O2和3.6 g 18O2均含有0.2NA个氧原子 B．1.7 g H218O2中含有的电子数为0.9 NA C. 电解精炼铜时，若阴极得到NA个电子，则阳极质量减少32g D. 标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA 8. 下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是 A．分子式为C4H8的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种 B．立方烷（C8H8）的六氯取代物有3种 C．分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种 D．CH3 OCH3的一溴取代物有4种 9. 下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是 A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 B．酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应 C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 D．1 mol乙醇与1 mol乙酸在一定条件下，发生酯化反应可生成1 mol乙酸乙酯 10. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪 （图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可 以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作 原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是 Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。 下列有关叙述正确的是 A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B. 电极b是正极，O2-由电极a流向电极b C．电极a的反应式为：CH4 + 4O2- - 8e- === CO2 + 2H2O D. 当固体电解质中有1 molO2- 通过时，电子转移4 mol 11. 下列说法及对应的离子方程式均正确的是

A．铁溶于稀HNO3，溶液变黄色：3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O B. 用惰性电极电解AlCl3溶液：Al3+ + 3Cl- + 3H2O Al(OH)3↓ + 3/2H2↑ + 3/2Cl2↑

C. 用酚酞作指示剂,在Na2CO3溶液中滴入乙酸溶液：CO23+ 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑

D. 在K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为橙色：Cr2O27(橙)+ H2O 2CrO24(黄)+2H+ 12. 甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） 1H=-443.64 kJ·mol-1 2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） 2H= -566.0kJ·mol-1 下列说法或热化学方程式正确的是 A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1 B. 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ

D. 2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g） H=-1453.28 kJ·mol-1 13. 下表叙述中，评价合理的是(D)

26.(14分)某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在. 所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O. 该小组探究过程如下： ● 查阅资料： ①镁、铝、锌都是银白色的金属; ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2; ③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O; ④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+. ● 提出假设： (1)假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素 假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素 假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 ● 实验探究： 甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下： (2)试剂M是____________,沉淀B是_____________. (3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是_______________________. (4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是____________________________. (5)操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的____________________. 27. （14分） 下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白： (1)组成单质I的元素在周期表中的位置为 。 （2）欲检验F溶液中是否含有少量M，可选择的试剂为 （填化学式）。 (3)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。 (4)某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。 (5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）.同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是__________________________。 (6)镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得。 ①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的 是 。 ②I电池性能优越，I-AgO 电池可用作水下动力 电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式 为 。 28.(15分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法. I. 已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1

2Fe(s)+ 23O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1 反应：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.

Ⅱ. 反应 31Fe2O3(s)+ CO(g) 32Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡. (1)CO的平衡转化率=____________. (2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________. a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2 e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触 Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇: CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:

NaOH与其他 电解质溶液 (1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________. (2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

容器 反应物投入的量 反应物的 转化率 CH3OH的 浓度 能量变化 (Q1、Q2、Q3均大于0) 甲 1mol CO和2mol H2 α1 c1 放出Q1kJ热量 乙 1mol CH3OH α2 c2 吸收Q2kJ热量 丙 2mol CO和4mol H2 α3 c3 放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是________. A c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1 E. 该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量 (3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动. (4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式______________________. 36．【化学选修-化学与技术】(15分) 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示：

（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO24，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：a. 过量的NaOH溶液；b. 过量的Na2CO3溶液；c. 适量的盐酸；d. 过量的BaCl2溶液。 正确的加入顺序是_______，还缺少的操作步骤是__________和___________。 （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________，发生反应的离子方程式为________。 （3）若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为______。 （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是___________。 （5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。 ①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_____________。 ②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。 则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是_________。

37．【化学选修-物质结构与性质】(15分)

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河北省石家庄市2020届高三综合训练(一)化学试题 Word版含解析

河北省石家庄市2020届高三综合训练(一)化学试题 Word版含解析

石家庄市 2020 届高中毕业班综合训练(一)理科综合化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 P31 Al27 Cu64 I127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。

下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. “胡粉[(PbCO3∙Pb(OH2) ]投火中，色坏还为铅(Pb)”，利用受热分解反应原理，故A错误；B. “有硇水者，剪银塊(Ag) 投之，则旋而为水”，硝酸溶解银单质，发生氧化还原反应，故B正确；C. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”，铁置换出铜单质，故C正确；D. “铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)，生成汞和硫单质，汞变为汞蒸气，平衡正向移动，故D正确。

综上所述，答案为A。

2.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 13 g13 C含有的中子数目为6 N AB. 常温下，I LpH =4的醋酸溶液所含离子总数为2 ×10-4N AC. 100 g质量分数为98% 的磷酸中所含氧原子总数为4 N AD. 0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为0.3 N A【答案】B【解析】【详解】A. 13C 中子数为7，13 g13C物质的量为1mol，13 g13C含有的中子数目为7 N A，故A错误；B. 常温下，I L pH =4的醋酸溶液中氢离子物质的量为n(H+)=1×10−4 mol·L−1×1 L=1×10−4 mol，醋酸电离出氢离子和醋酸根，两者浓度相等，因此所含离子总数为2 ×10-4N A，故B正确；C. 100 g质量分数为98% 的磷酸中磷酸质量为100g×98% =98g，物质的量为n=98g98g/mol=1mol，磷酸中含氧原子总数为4 N A，但由于还有2g水，水中也含有氧，因此溶液中氧原子总数大于4 N A，故C错误；D. 0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，铁可能变为硝酸铁，也可能变为硝酸亚铁，因此转移的电子数目不一定为0.3 N A，故D错误。

河北石家庄市第一中学高中化学硫及其化合物 单元测试及答案

河北石家庄市第一中学高中化学硫及其化合物 单元测试及答案

河北石家庄市第一中学高中化学硫及其化合物单元测试及答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。

【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。

河北省石家庄市河北师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期9月月考 化学试题(无答案)

河北省石家庄市河北师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期9月月考 化学试题(无答案)

2024年9月高三化学测试一、单选题共14小题，每小题3分，原子量S 32 H 1 Cu 64 O 16 Fe 561．下列方程式与所给事实不相符的是A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br―+Cl2=Br2+2Cl―B．用绿矾(FeSO4⋅7H2O)将酸性工业废水中Cr2O2―7转化为Cr3+：6Fe2++Cr2O2―7+14H+=6Fe3++2Cr3+ +7H2OC．用Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：SO2―4+Ba2+=BaSO4↓D．用Na2CO3溶液将水垢中CaSO4转化为溶于酸的：Ca2++CO2―3=CaCO3↓2．利用CH3OH可将废水中NO―3的转化为对环境无害的物质后排放。

反应原理为：H++CH3OH+NO―3→X+CO2+H2O（未配平）。

下列说法正确的是A．X表示NO2B．可用O3替换CH3OHC．氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5D．若生成标准状况下的11.2LCO2气体，则反应转移的电子数为2N A（N A表示阿伏加德罗常数的值）3．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A用0.1mol⋅L―1的NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol⋅L―1的H2SO4溶液和溶液CH3COOH，H2SO4消耗的溶液多酸性：H2SO4>CH3COOHB向2mL的0.1mol⋅L―Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀氧化性：Br2>SC向2mL浓度均为0.1mol⋅L―1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol⋅L―1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀溶度积常数：CaCO3>BaCO3D用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大结合H+能力：CH3COO―>NO―2A．A B．B C．C D．D4．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是选项实验目的试剂用品A比较镁和铝的金属性强弱MgCl2溶液AlCl3溶液、氨水试管、胶头滴管B制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台（带铁夹）、碎瓷片、酒精灯、火柴C制备溶液[Cu(NH3)4]SO4CuSO4溶液、氨水试管、胶头滴管D利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体饱和FeCl3溶液、蒸馏水烧杯、胶体滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴A．A B．B C．C D．D5．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl―并制备Zn，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。

河北省石家庄市第一中学高中化学氮及其化合物 单元测试含答案解析

河北省石家庄市第一中学高中化学氮及其化合物 单元测试含答案解析

河北省石家庄市第一中学高中化学氮及其化合物 单元测试含答案解析一、选择题1．某溶液可能含有Cl -、24SO -、23CO -、4NH +、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。

为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。

下列关于原溶液的说法正确的是（ ） A ．Al 3+、4NH +一定存在，Cl - 可能不存在 B ．至少存在4种离子 C ．24SO -、23CO -至少含有一种D ．Al 3+、Cu 2+、Fe 3+一定不存在，K +可能存在 【答案】A 【分析】取10mL 溶液，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即氨气，同时产生白色沉淀，一定不存在Cu 2+、Fe 3+，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀即氢氧化铝，则含有Al 3+，不含有23CO -；所以原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，据此进行解答。

【详解】A. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故A 正确；B. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -三种离子，故B 错误； C. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，故C 错误；D. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故D 错误； 故选A 。

2．下列对于硝酸的认识中不正确的是( ) A ．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B ．铜与HNO 3的反应属于分解反应 C ．金属与HNO 3反应一般不产生氢气 D ．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 【答案】B 【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A 正确；B. 铜与HNO 3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B 不正确；C. 金属与HNO 3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。